1、 1 / 43清远市田家炳实验中学 2017 届高三第一次模拟考试7下列实验操作正确的是A用装置甲收集 SO2B用装置乙制备 AlCl3晶体C用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液8下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS 2 SO3 H2SO4 煅 烧 H2O BNaCl(aq) Na Na2O2 电 解 O2/点 燃 CFe FeSO4(aq) Fe (OH)2 Fe2O3 稀 H2SO4 NaOH 空 气 中 灼 烧 DFe 2O3 FeCl3(aq) Fe 盐 酸 Cu 9右图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，
2、电解质为 KOH 溶液，图 2 为电解 AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图 1 中电解质溶液的 pH 增大B图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应为 2Cl 2H 2OCl2H 22OH = = = = =电 解 CA 处通入的气体为 CH4，电极反应式为 CH410OH 8e = CO 7H 2O23D电解池中 Cl 向 x 极移动10下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO 3与稀 HNO3反应：BaSO 3+2H+= Ba2 +SO2+H 2OBCa(OH) 2溶液与过量 NaHCO3溶液反应：HCO
3、 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H 2OC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3 I 6H = I23H 2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O 211.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的2 / 43无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl 2e = CaCl2B放电过程中，Li +向负极移动C
4、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移 0.1mol 电子，理论上生成 10.35 g Pb12六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有
5、共价键的离子化合物13下列说法不正确的是A等物质的量浓度的 NH 4HSO4溶液和 NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na +）=c（SO 42 ）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）B25时，将 a mo1L l 氨水与 0.01 moIL 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH 4+）=c（C1 ） ，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= 01.9aC某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：abD已知 298K
6、 时氢氰酸（HCN）的 Ka=4.91010 、碳酸的 Ka1=4.4107 ，K a2=4.71011 ，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生3 / 437.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的 Na3PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或 Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO 2和
7、 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NAB.4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.8NAC.常温下，1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与 2L0.25mol/LNH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同D.1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 NA9下图所示实验中，能够达到实验目的的是A B C D完成化学能转化为电能证明非金属性强弱 S CSi验证铁发生析氢腐蚀 验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的一种核素 14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4 ,
8、d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：dcb B.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、d、c 的简单离子半径依次增大11.一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是4 / 43A电池的正极反应式为 H2O22e -=2OH-B.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区C.电子从电极 b 经外电路流向电极 aD. b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用12下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是
9、80时 KNO3的不饱和溶液B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化13头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法
10、中正确的是A. 头孢羟氨苄的化学式为 C16H16N3O5SH2OB.1mol 头孢羟氨苄与 NaOH 溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗 NaOH4mol 和 Br23molC.在催化荆存在的条件下，lmol 头孢羟氨苄消耗 7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在5 / 432017 年河南省普通高中毕业班高考适应性测试7化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟8下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H6和 C4H8互为同系物B CH 2Cl2有
11、 2 种同分异构体C苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH 4+中含有的电子数为 1.1NAB2.2gCO 2和 N2O 的混合气体中原于数为 0.15NAC1molNa 2O2与足量 CO2反应，转移电子数为 2NAD25、101kPa 时，2.24LC H4含有的共价键数为 0.4NA10常温下，用 0.10mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A当混合溶液的 pH7 时，其 中不可能存在 HAc 分子B当混合溶液的 pHc(Ac-)C判断该滴
12、定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时，混合液中 c(Na+)和 c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com11下列有关实验 操作、现象、解释或结论都正确的是12电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有 关说法中不正确的是6 / 43A电解过程中 b 极附近溶液碱性明显增强B溶液中的 OH-逐渐向 a 极区附近移动C若在 b 极产生标准状况下 224mL 氢气，则消耗尿素 2gDa 极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H 2O13短周期元素 X、Y、Z、W 的原
13、子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为 13 , X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法中不正确的是A X、Y、Z 三种元素可以形成离于化合物B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D元素 Y、Z、W 中，元素 W 的简单离子的半径最小7 / 43深圳市 2017 届高三第一次调研（一模）理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 657化学与社会、生活密切相关。下列说法正
14、确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N 2 与 3 mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2 NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5 NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2 NA9下列关于有机化合物的说法正确的是ACH 2CHCH(CH 3)2 的化学名称是 3 甲基1 丁烯 B由乙醇生
15、成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO 2 气体C用 K 3Fe(CN)6溶液检验 FeCl 2 溶液中的 Fe 2+D将 CO 2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO 211利用如图所示装置可制取 H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH 向左室迁移C右室电极反应为：C 2H5OHH 2O4e CH 3COO 5H +D生成 H 2 和 CH 3COONa 的物质的量之比为 2:18 /
16、 4312短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW 2Y2 中含有非极性键1325时，将浓度均为 0.1 molL 1 、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va Vb100 mL， Va、 Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A Ka(HA)10 6 molL1Bb 点时， c(B+)
17、c(A ) c(H+) c(OH )Cc 点时， 随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大9 / 432017 年茂名市高三级第二次综合测试理 科 综 合 化 学 试 卷7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物8下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验 现象 结论A 分别向 2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2m
18、ol/L 的盐酸盛有 NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合 H 能力 CO32 -HCO 3 - B 将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C 向 KI 溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H 2SO4 I2D 向某溶液中加入盐酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在 S2O329设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g 金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为 0.3NAB. 18g D2O 所含的中子数为 10NAC标准状况下，8 gSO 3所含
19、原子数为 0.4NAD常温下，1.0LpH=13 的 Ba (OH) 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA10 / 4310.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y、Z、W位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物11下述实验能到达预期目的的是选项实验内容 实验
20、目的A 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C 用饱和 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体，然后过滤 提纯 Fe (OH) 3胶体D 往混有 FeCl2的 CuCl2溶液中加人 H2O2 后，用氨水调节 pH 至 2.7 后过滤除去 CuCl2溶液中 FeCl2杂质12乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应13
21、连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10mL 0.01mol L-1的 H2N2O2溶液滴加0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B. a 点时，c (H 2N2O2) c (Na+)C. m 点时，c(OH -)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)11 / 43D. m 点到 n 点， 比值增大)()OHN(2cc7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子
22、化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6LSO3 中含有硫原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC 50ml，18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 1molO2 和 2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 4NA9四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次増大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元
23、素中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径： WZ10 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（ ）Ab 为电池的正极 B电池放电时，总反应为 Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C放电时，a 极锂的化合价发生变 D充电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移11下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）12 / 43A图表示室温下，用 0.1molL-1 氨水吸收 HCl 气体时，实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4+)，处 M 点的溶液呈中性B图表示
24、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示恒温恒压 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2 的物质的量与通入 NH3 的物质的量的变化关系D图表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的 a 点处12为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）选项 实验目的 主要仪器 试剂A分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度 试管、烧杯、酒精灯 淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡
25、油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定 NaOH 溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L盐酸13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加 1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点较低13 / 43打 磨过的铝箔在酒精灯上加热
26、落下来D往含有等浓度 MgSO4 溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入 NaOH 溶 夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小东莞市 2017 届高三上学期期末调研测试可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 Al 277古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制 X
27、 的水解C分子式为 C 4H8O2且官能团与 X 相同的物质有 5 种 DX 完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量比为 129 N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A16g 由 O2和 O3的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB2.3g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAC100mL 12mol/L 浓盐酸与足量 MnO2共热，生成的 Cl2分子数为 0.3NAD标准状况下，22.4LSO 3含有的分子数为 NA个10下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu 2+Cu 2+ 2Na+B工业上将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉
28、：Cl 2+2OH-Cl -+ClO-+H2OC向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba 2+OH-+H+ SO42-BaSO 4+H 2OD1.0mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的盐酸等体积混合 2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H 2O11利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象14 / 43A 70%硫酸 Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸 KMnO4含酚酞的NaOH 溶液溶液褪色C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成D 浓氨水 CaO AlCl
29、3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解12如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素 X、Y、Z、R 的叙述正确的是A热稳定性：Y 的气态氢化物Z 的气态氢化物B简单离子半径比较 Z 小于 XCX 元素的单质能与所有强酸发生反应放出 H2DR 的核外电子数与 OH-的核外电子数相同13. 25时，用浓度为 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 20. 00mL 浓度均为 0.l000mol/L的二种酸 HX、HY（忽略体积变化） ，实验数据如下表，下列判断不正确的是A在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y 一 )c(OH 一 )c(H+)15 / 43江西南昌市十所省重点
30、中学 2017 年二模突破冲刺交流卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16一 、 单 项 选 择 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 42 分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是 最 符 合 题 意 ）7化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8
31、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，4.48L Cl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAC常温下，pH =2 的盐酸溶液中含有的 H+数目为 0.02NA来源:Zxxk.ComD常温下，1L 0.5 mol /L 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3+数为 0.5NA9有机物 X 可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知 X 的结构如下，下列有关 X的说法正确的是（ ）AX 为烃的含氧衍生物BX 最多可以和 3mol H2发生加成反应CX 只能发生取代反应和加成反应DX 可使溴的四
32、氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同10实验 是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）H2CCOH16 / 43A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明 Al2O3的熔点比 Al 的熔点高B 锅炉水垢 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明 Ksp：CaCO 3CaSO4C用酸性 KMnO4溶液验证草酸的还原性 D向滴有 KSCN 的 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响11W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，W、 X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构， W 的最高氧化物的水化物
33、可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，下列说法正确的是（ ）A离子半径：W Z X B单质熔点：WZ C最高正价：W X Y Z DW、X、Z 最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应12氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A图中所示物质中，X 为 H2，Y 为 N2BY 参与的电极反应为 H2+2e=2H+C当有 3g H+通过质子交换膜时，Z 的体积为 22.4LD反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐升高13常温下，向 50mL 溶有 0.1molC
34、l2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）A若 a 点 pH=4，且 c(Cl )=m c(ClO )，则 Ka(HClO)=10m+4B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH )c(H +)，可用 pH 试纸测定其 pHC若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH )c(H+)=2c(Cl )c(HClO) 来源:学&科&网 Z&X&X&KDbc 段，随 NaOH 溶液的滴入， 逐渐增大(cHClO17 / 432017 年惠州市高三模拟考试化学试题和参考答案7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的
35、是实 验 事 实 结 论A 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性：MgCB Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质C 将 CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊 酸性：H 2CO3苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH48某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有 SO42 、CO 32 、Cl 的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是AHNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3 B. Ba(NO3)2、AgNO 3、HNO 3C酚酞、Ba(NO 3)2、AgNO 3 D. HCl、BaCl 2
36、、AgNO 39. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体 M 中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为： xLiC（碳纳米管） LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量 Li-7）A放电时 Li+由正极向负极移动BM 可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：Li xC xe C xLi+D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 HOHOCH3H2 CH318 / 4310某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物分子式为 C16H16O3 B1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗 3 molBr2C该分子中的氢原子
37、不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11. X、Y、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A原子半径：XYZBX 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物C若 Z 的最高正价为 m，则 X 的最高正价也一定为 mDY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱12高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 K2FeO
38、4，下列有关说法不正确的是ANa 2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK 2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH） 3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移13.如图所示，向 A、B 中均充入 1mol x、l rnol Y，起始时 A、B 的体积都等于 1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） H v（A） BA 容器中 x 的转化率为 80C平衡时的压强：P AB XY Z19 / 4
39、3韶关市 2017 届高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 D.已知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米（1 微米=1000 纳米）的颗粒物，则 PM2.5 在空气中能形成胶体。8设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是A. 将 1 molNH3通入水中得到 1L 溶液，则 NH4+与 NH3H2O 粒子总数为 NAB
40、. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NAC. 标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为 0.1 NAD. 14 g 乙烯和环丙烷（C 3H6）混合气体中的碳原子数为 NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A. 正丁烷与 2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在 FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是A B C D20 / 43验证: 溶解性AgClAgBrAg2S验证:非金属性ClCSi
41、验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3 NaHCO311原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 分别位于不同的主族，m、p、n 分别是元素A、B、C 的单质， D 的单质可与热水发生置换反应； x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体，且 z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D 的单质起火燃烧时可用 z 作灭火 剂B.元素的非金属性:C A BC. B、C 与 A 形成化合物的沸点：C BD.原子半径:D B C A12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH 2)2】的化学能直接转化为电能，并
42、生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AN 为正极，铁电极应与 Y 相连接BM 电极反应式： CO(NH 2)2H 2O6e = CO2N 26H C当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 gDH 十 透过质子交换膜由右向左移动13某温度下，在一个 2 L 的恒容密闭容器中，加人 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是 K= 2
43、34)(BcADCB此时，B 的平衡转化率是 3521 / 43C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C，B 的平衡转化率不变三湘名校教育联盟 2017 届高三第三次大联考理科综合化学试题7.化学与生产、生活密切相关。 下列说法不正确的是（ ）A福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和 反应C将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molO 2完全反应时，转移的电子数为 0.4 N AB用惰性电极电解 CuSO4
44、溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N AC含 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NA 来源:Zxxk.ComD1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H 29-萜品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是A分子式为 C10H20OB足量 -萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体C一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应D 萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰10物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是选项 目的 试验方法A 除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 置于蒸
45、发皿中加热至恒重B 除去 NaCl 中少量 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤22 / 43C 除去 CO2中的 HCl 通过 NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥D 除去 C2H5Br 中的 Br2 加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏11 X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种 短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， 与 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 、 化合物。下2 2RY3列说法正确的是( )AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B 、 中阴、阳离子个数比均为 1:222CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
46、R 的强D将 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种2XY12常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如2HANaOH下图 (其中代表 ，代表 ，代表 )，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）22A 在水中的电离方程式是： 2H2HA2HAB当 20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()VNaO2)()()cccOC等体积等浓度的 溶液与 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大H2AD 当 30 mL 时，溶液中存在以下关系：()VNaO222)()()()cHAccO13 可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，
47、自身还原为 。工业上常36(FeC 46()FeCN采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是 （ 2HS）23 / 43A电解时阳极反应式为 4366()()FeCNeFCNB电解时阴极反应式为 23232HOOC当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的 生成时，溶液中有 32g S 析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充 与46()KFeCN3Hl7下列说法错误的是 A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了氧化还原反应8N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A22.4 L CO 与 1 mol N2所含的质子数相等B0.5 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 2 NAC17 g NH 3溶于水配成 1 L 溶液，溶液中阳离子总数为 NAD足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 1 mol 气体时，转移电子数为 2NA9咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是A分子式为 C9H10O4
