1、2012 年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共 120 分)本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反应程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl -CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物
2、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向 Na HCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B 用 CC14 提取碘水中的碘，选C 用 FeC12，溶液吸收 C12 选D 粗盐提纯，选和9已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1 AsH3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO410.用右图所示装置进行下列实验，
3、实验结果与预测的现象不一致的是11下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水 .有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12人工光合作用能够借助太阳能，用 co2,和 H2O 制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生C.催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强D.催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H+
4、2e 一 =HCOOH第二部分 非选择题 （共 18 分）本部分共 11 小题.共 180 分。本套试题由 提供。25.(13 分)直接排放含 SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,.(1) 用化学方程式表示 S :形成硫酸型胶雨的反应 :2(2) 在钠碱循环法中，Na 2SO3,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2:制得，该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收 SO2 的过程中， pH 随 n SO 2):，n(HSO 3) 变化关系如下表:n(SO 2):，n(HSO ) 91：9 1：1 1：91PH . 7.2 6.2上表判断 Na S
5、O 溶液显 性，用化学平衡原理解释 : 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): (4) 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO 3 在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液升至 8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 26. (12 分)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A: 4 HCI+O2=2 Cl2+H2O (反应条件：在氧化铜或者氯化铜作催化剂时，400 度反应)(1) 已知:反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。H2O 的
6、电子式是_.反应 A 的热化学方程式是 _。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“若” ）_。（2）对于反应 A，下图是 4 种投料比n （HCl ）： ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。曲线 b 对应的投料比是_.当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为 2:1、温度为 400时，平衡混合气中 的物质的量分数是_.27.（15 分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银
7、镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置 实验序号 试管中的药品 现象实验 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验 2mL 银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:abAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象是 。产生 Ag2O 的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象: 向 AgNO3
8、溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3， 还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略) 。(5)该同学认为在(4) 的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设 :在 NaOH 存在下，可能是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3，还原 Ag2O 的反应.进行如下实验: 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。28. (17
9、 分)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1） B 为芳香烃。由 B 生成对孟烷的反应类型是 (CH 3 ), CHCI 与 A 生成 B 的化学方程武是 A 的同系物中相对分子质量最小的物展是 (2) 1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45 g 白色沉淀。E 不能使 Br2 的 CC14 溶液褪色.F 的官能团是 C 的结构简式是 反应 I 的化学方程式是 (3)下列说法正确的是(选填字母 ) a B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C 不存在醛类同分异构体c D 的酸性比 E 弱
10、 d. E 的沸点高于对孟烷(4) G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3:2:1 .G 与 NaHCO3 反应放出 CO2。反应 II 的化学方程式是 2012 年高考北京理科综合卷化学试题全解全析6、解析：小苏打的有效成分是 NaHCO3，不是 Na2CO3，B 错误。答案：7.解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐 渐变暗是因为 生成白色氧化钠的缘故， A 错误；AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为Ag2S，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠， C 错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄
11、清石灰水，不可能存在 CO32，D 错误。答案：B8.解析：乙酸乙酯不溶于水，分离 Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，A 错误。答案：A9解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强 ，氢化物的稳定性依次增强，AsH 3的稳定性小于 HBr，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于 H3PO4，D 错误。答案：10. 解析：浓硝酸具有挥发性，挥发 出的硝酸溶于淀粉溶液，会将氧化 为 ，遇淀粉会变蓝色，错误。答案：11解析：植物油是混合物，没有固
12、定的熔沸点，错误；蔗糖是非还原性糖，错误；甘氨酸和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同， 错误。答案：12解析：由 和中碳元素的化合价变化可知， 应该在正极放电形成，由图 示装置电子移动的方向可确定 为正极，为负极。催化剂表面： 。答案：25. 【答案】SO 2+H2O H2SO3，2H 2SO3+O2 2H2SO4(2 分)SO 2+2OH=SO32(2 分)酸性(1 分) HSO3中存在：HSO 3 H+SO32和 HSO3+H2O H2SO3+OH，HSO 3电离程度大于其水解程度(2 分)a b(2 分)HSO 32e+H2O= SO42+3H+(2 分)H +
13、在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3电离生成 SO32，且 Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2 分)【解析】解析：（）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成 亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。 （）二氧化硫与过量的溶液反 应生成 亚硫酸钠溶液。 （）由表给数据（SO32）：n（HSO3）=9：91 时，溶液 PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液 显酸性，水解 趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（SO 32）：n（HSO3）=1：1 时，溶液 PH=7.2，可知吸收液显中性必然
14、是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na +）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断 a 正确，c 不正确。 （4）阳极发生氧化反应，所以 HSO3在阳极失去 电子生成 SO42和 H+。阴极 H+放电破坏水的电离平衡，云集 OH，使溶液 PH 增大显碱性，HSO 3与 OH反应重新生成 SO32，吸收液得以再生并循环使用。26.【答案】 (1 分)4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol(2 分)32 (2 分) 强(2 分)4:1(1 分)投料比越高，对应的反应温度越低(2 分)3
15、0.8%(2 分)【解析】解析：（）由题给条件可知，4molHCl 被氧化，放出热量为 115.6KJ，可知H=115.6KJ/mol；由 H=（生成物键能之和反应物键能之和）可得，E（HO）E（H Cl）=115.6+（498（）/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的 HO 键比氯化氢中 HCl 强。 （2）在其他条件不 变时， O2的量越大， HCl 的转化率越大，由此可确定 a 为6:1，b 为 4:1，c 为 2:1，d 为 1:1；由图可知，当 HCl 的转化率相同 时，温度由低到高的 顺序是bcd，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高温度越高；由图可读出投料比
16、2:1，温度400时 ，HCl 的转化率为 80%，由此可建立三段式：n（起） 2 1 0 0n 1.6 0.4 0.8 0.8n（平） 0.4 0.6 0.8 0.8所以平衡混合气中 Cl2的物质 的量分数=0.8/ （0.4+0.6+0.8+0.8）=0.308。11. 【答案】AgNO 3溶液和氨水(2 分) 试纸变蓝(1 分)在 NaOH 存在下,加热促进 NH3H2O 分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag +)增大,Ag +与 OH-反应立即转化为 Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H 2O(2 分)过量 NaOH 溶液(2 分) (2 分)Ag 2O+4NH3H2O=
17、Ag(NH3)2OH+3H2O(2 分)与溶液接触的试管壁上析出银镜(2 分)Ag+2HNO 3(浓)=AgNO 3+NO2+H 2O(2 分)【解析】 （1）实验室实用 AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。 （2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡： ，加热会促使 分解，生成物 浓度减小，平衡向右移 动，Ag +与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOH，AgOH 分解为黑色 Ag2O。（3）既然假设 NaOH 还原 Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向 AgNO3溶液中加入应该加入过量的 NaOH 溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验室用生石灰和浓氨水制取 N
18、H3的装置应该是固液不加 热的装置。 （5）依据题意 Ag2O溶解在氨水中应该形成 Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试 管上形成银镜。28.【答案】【解析】解析：（1）由于 B 为芳香 烃，而 对孟烷分子中不存在苯环，说明 B 分子中苯环与 H2发生加成反应；由 B 转化为对 孟烷可确定得到 B 的分子式 为： ，由信息芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，可知是(CH 3 )2 CHCl 与 发生取代反应的产物；苯的同系物中相对分子质量最小的是苯。 （2）由题意 F 可以与氢气加成生成，说明 F 分子中含有碳碳双键，由于 E 脱水生成 F，由此也可以推测出 E 应该是含有羟基的环醇，那么 D 应该是酚类，由取代基的关系可以确定化合物 C应该是间甲苯酚或邻甲苯酚，由 1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45 g 白色沉淀可以确定 C 应该是间甲苯酚。 （4） 属于苯的同系物，苯的同系物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 正确； 存在的同分异构体可以是， 属于环状不饱和醛， b 错误； D 属于酚类， E 属于醇类， c 错误；醇分子因含有羟基比对应烷烃的沸点高， d 正确。 （4）G 与 NaHCO3反应放出 CO2，说明分子中含有羧基，由 G 的分子式和核磁共振氢谱可以确定其结构简式为： ，与 发生酯化反应，生成， 发生加聚反应得到 PmnMA。
