1、2013-2014 学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分 100 分 考试时间 90 分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第卷 （选择题 共 60 分）一选择题（只有一个选项是正确的：2 分20=40 分）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C烧杯 D蒸发皿 2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用
2、湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱 B甲烷 C酒精 D白磷4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L B. 1molH2 所占的体积一定是 22.4LC. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为 22.4LD. 在标准状况下，总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积
3、约为 22.4L6.下列说法中正确的是A.H2 的摩尔质量是 2g BH 2 的摩尔质量是 2g/molC.H2 的质量是 2g D1 摩尔 H2 的质量是 2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）A蔗糖溶液 B少量植物油和水的混合物 C牛奶 D硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则 SO42-为A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol9. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO 3 含有的氧原子数为 3NA B24
4、g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NAC4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数D同温同压下，N A 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是（ ）A 980 ml ，114.7g B 500ml, 58.5g C1000 ml ， 117 g D 1000ml, 117.0g11.下列关于 1 mol/L Na2SO4 溶液的说法正确的是A. 将 142g Na2SO4 溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L
5、溶液中含有 142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4 溶于 1 L 蒸馏水中 D. 溶液中含有 1molNa+ 12容量瓶上标有：温度、 浓度、容量、压强、 刻度线、酸式或碱式这六项中的 A. B. C. D. 13关于用 CCl4 萃取碘水的 说法中不正确的是A.碘在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后 CCl4 溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层14下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D长颈漏斗15为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
6、其中正确的是 过滤 加过量的NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A. B. C. D.16.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa +、Ba 2+、SO 42 BAg +、K +、NO 3 CBa 2+、HCO 3 、NO 3 D Na 、NO 3 、 CO3217.能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 （ ）AAgNO 3 溶液 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2+CuB.钠与水反应： 2Na2H 2O =2Na OH
7、+H2C.碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42 =BaSO419在相同条件下，0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A镁产生的多 B铝产生的多 C镁和铝产生的一样多 D无法比较20同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 2 BCH 4 CCO 2 DH 2二选择题（只有一个选项是正确的 3 分5=15 分）21配制 200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏
8、水至刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中22用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4LH 2 含有的分子数为 1 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD1L0.5mol /L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A过滤 B检查装置的气密性 C金属与酸反应 D加热液体24将 30 mL 0.5 molL1 的 NaCl 溶液加水稀释到 500
9、mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（ ） A0.03 molL 1 B0.3 molL 1 C 0.05 molL 1 D0.04 molL 125下列溶液中 Cl 浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L KCl 溶液 D250mL 1mol/L AlCl3 溶液第卷 （非选择题 共 45 分）二填空题(共 45 分 ) 26.（12 分） N原子的摩尔质量是_， 1.5mol HNO3 约含有_个氧原子。含 0.6mol H 的C 6H12O6 的物质的量是 mol. 22 克
10、CO2 的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol, 该气体在标准状况下的体积为 L。27、 （5 分）用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏( 分馏 ) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ） （1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ） 28 （16 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：a. b.
11、 c. 仪器 ae 中，使用前必须检查是否漏水的有 。 （填序号）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填 f 或 g）口通入， 口流出。现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再
12、加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 23cm 处29、 （6 分）按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (3)CO32 2H +=CO2 +H2O（写出对应的化学方程式） 30、计算题（6 分）25 mL1.0mol/LH2SO4 溶液与足量锌反应，在标准状况下产生 H2 多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？2013-2014 学年度第
13、一学期期中考试高一化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C A A C D B B D A D B A D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A C B C A B D B C B A B26.（12 分） 14g/mol， 4.5NA 。 0.05 mol. 0.5 mol， 11 mol, 11.2 L。27、 （5 分）C E A B D28 （16 分）写出下列仪器的名称：a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝器 c. 容量瓶 C 酒精灯 ， 蒸馏烧瓶支管口处。 g f 没有用玻璃棒引流 。 玻璃棒 胶头滴管 。 2.0 g BCAFED29、 （6分）(1)CaCO 3+2H+ = CO2+H 2O+Ca2+(2) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO42-(3)Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +CO2+H 2O(Q其它合理答案也给分)30、 （6分）0.56L 0.025 mol
