1、,第一章,第四章,1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？,化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。 恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是 H、单位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2（g） 燃烧，生成1molH2O（g），其反应热 H241.8kJ/mol。,2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。,化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成 新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需 要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时， 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反 应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的 能量
2、小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则 此反应为吸热反应。,3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g） 中燃烧，生成N2
3、（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g） 中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。,3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g）， 放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g）， 吸收68 kJ热量。(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s）， 放出157 kJ热量。,N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H92.2kJ/
4、mol,N2 (g) + 2 O2 (g) = 2NO2 (g) H+68kJ/mol,3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g） 和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l) 在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出 622 kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l) 在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出 5 518 kJ热量。,C(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2
5、(g) H+131.3kJ/mol,N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) H-622kJ/mol,4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。,CO(g) + H2 O (g) = CO2(g) + H2 (g) H-41kJ/mol,CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) H+41kJ/mol,1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？,在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。 如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值 均很高，它们都是良好的燃料,2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措 施。目前已使用甲醇、乙醇
6、作为汽油的代用品，这样做 的好处是什么？,化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因 此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、 乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、 甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树 等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。 由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此 用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措 施。,3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？,氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自 然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气
7、 作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄 漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或 别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地 制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔 的发展前景。,4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。,甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。 但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现 已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明 的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将 大大缓解能源危机。,5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：,请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。,在上述工业原
8、材料中，能源单耗最大的是铝；产量大因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。,6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的 污染物均大约是后者的 ，而后者载运的乘客量平 均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两 种交通工具做出评价。 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的 ， 从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。,1. 2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000 kJ热量？,C(s)+O2 (g) = CO2 (g
9、)H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，放热 2.5 mol393.5 kJ/mol=983.8 kJ/mol,H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol,3. 4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。4. 1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，计算CH4的燃烧热。,设1molCH4的放热为xCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g x1
10、g 55.6 kJ x=16 g55.6 kJ=-889.6 kJ H =-889.6 kJ/mol,设1molS的放热为x S(s)+O2 (g) = SO2 (g) 32 g x 4 g -37 kJ x=-296 kJ S的燃烧热H =-296 kJ /mol,5. 2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？,设3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l),2 :99.6=
11、326 : Q,Q=3 880 kJ,从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比， 燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多,6.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知 (1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol (2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H= 33.9 kJ/mol (3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol,试计算NH3(g)燃烧热量。,H=-282.8 kJ/mol,NH3 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)+ H2O(g),1.通常化学反应速率用_
12、 _来表示。 2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、 NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比 等于_之比。,用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加,132,或方程式中的化学计量数,3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g） 反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则： （1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ）； （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）； （3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）。A.0.025 mol
13、/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls）C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）,A,C,B,4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则 正确的关系是（ ）。 A. v（NH3）= v（O2） B. v（O2）= v（H2O） C. v（NH3）= v（H2O） D. v（O2）= v（NO）,D,5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用 v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B） 、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C） =2v（B）。则此反应可
14、表示为（ ）。A. 2A+3B=2C B. A+3B2=CC. 3A+B=2C D. A+B=C,A,1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p （Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应 速率加快吗？试说明理由_ _ （2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不 参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由 _ _ _,加快。增大了反应物的浓度， 使反应速率增大。,没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加， 气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反 应
15、速率不变。,1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p （Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2 （N2不参加反应），反应速率_，理由是_。,降低,由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。,1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p （Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2 （g
16、）和1 mol I2（g），反应速率_，理由是 _。,不变,在一定温度和压强下，气体体积与气体的物 质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器 的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以反 应速率不变。,1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p （Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2 （g）和1 mol I2（g），反应速率_，,不变,1 mol H2 1 mol I2,1 mol H2 1 mol I2,2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢 地起反应，
17、反应的化学方程式为 2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下 列建议： A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 你认为可行的方法是_， 理由是_ _ _ _。,催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍 地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO= N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升 温的想法不合乎实际,A,1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，_ 的状态。,正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。,2.已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）在一定温度下 达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_。 若各物质的平衡浓度分别为c（A）
18、=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= _。,3.化学平衡发生移动的标志是_ _发生变化，能够使化学平衡移动的 因素有_ _，催化剂虽然能够_ _速率，但_化学平衡移动。,反应混合物各组分的 百分含量,浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量 有变化的反应）,同等程度地改变 正、逆反应,不能使,4.25 时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol （1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器 中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量 总是小于92.4 kJ。
19、其原因是_ 。,该反应是可逆反应，1mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ,（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？,适当降低温度，增大压强。,5.一定温度下，对可逆反应: A（g）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能 说明反应已达到平衡的是（ ）。 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化,A,压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子 质量等变化才是标志,6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
20、xA（g）+B（g） zC（g） 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将 容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的 浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D. C的体积分数下降,C、D,将气体体积扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，则 A的浓度是,0.3mol/L,0.25mol/L,平衡向左移动,x + z,n(A)增大,C,B,平衡向左移动,先扩大体积， 平衡不移动,各物质百分含量不变,压强改变时，百分含量的变化与物质的量的变化一致,xA（g）+B（g） zC（g）减小压强，体积分数变化
21、,A,7.对已经达到化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生 的影响是（ ）。 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中, 在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl5为 0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在 相同温度下
22、再达平衡时PCl5的物质的量是（ C）。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol,PCl50.40 mol,PCl50.20 mol,移走,扩大 体积,PCl5小于0.20 mol,1.“量”的设计：反应物或生成物一次性加入或分几次加入是等效的。（减少同理）,2.设计的模式： （1）若按起始比加入或减少：先按恒压处理再变化。 （2）若不按起始比加入或减少：先按起始比加入或减少,【例6】在一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2O2 2SO 3平衡时SO2为amol、O2为bmol、S
23、O3为xmol。,（1）再加入2molSO2、1molO2。平衡时SO2的转化率_(增大、减少、不变）,（3）再加入SO2amol、O2bmol、SO3xmol。平衡时SO2的百分含量_(增大、减少、不变）,（4）若题干中为恒压。平衡时再加入2molSO2、1molO2。平衡时 SO2的转化率_(增大、减少、不变）,（2）再加入2molSO3。平衡时SO2的体积分数_(增大、减少、不变）,增大,相当于增大压强,减少,相当于增大压强,减少,不变,9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在427 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气
24、的浓度都是0.01 mol/ L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,设：CO的消耗浓度为x。,CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）,起始浓度（mol/L） 变化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L）,0.01 0.01 0 0,x x x x,0.01-x 0.01- x x x,=9.4,x =0.0075 (CO)=75%,1.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH 试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：,逆向,正向,逆向,2.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色有关， HIn(红色） H+In-（
25、黄色） 若向此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色,红,3.判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；,错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。,（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；,错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。,（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的,错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水
26、浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。,（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍；,错。醋酸中的氢没有全部电离为H。,*（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同。,错。此题涉及水解较复杂,4.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题： （1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？,不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数,（2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol/ L，平衡时氢离子浓度c(H)是多少？（提示：醋酸的
27、电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/ L。）,4.18104 mol/L,5.试解释下列事实： (1)实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）；,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,(2)纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电。,木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性,1.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是_；pH由小到大的排列顺序是_。 0.1mol/
28、 L HCl 溶液； 0.1mol/ L H2SO4 溶液； 0.1mol/ L NaOH 溶液； 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液,2.在氨水中，存在的各种粒子有_在氯水水中 ，存在的各种粒子有_,NH3H2O 、NH4+、OH-、H+、H2O,Cl2 、HClO、H+、ClO-、OH-、H2O,3.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )。 A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、 醋 、 肥皂 B.醋 、厕所清洁剂、 肥皂、 厨房清洁剂 C.厕所清洁剂 、 醋 、 肥皂、 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 、 醋 、 肥皂、 厕所清洁剂,C,4.体积相同、pH相同的HC
29、l溶液和CH3COOH溶液， 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较,C,5.在48mL0.1 mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈( )。A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性,D,6.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是( )。A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L,D,7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶 液的c(H+)之比为( )。 A.101 B.110
30、 C.21 D.12,A,8.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知 胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，试分析下列饮食中，该 同学在服药期间不宜食用的是( )。 A.醋 B.松花蛋 C.面条 D.可乐,A、D,9.如下表所示，测量家中一些物品(可自行增减、更换) 的pH,并计算其c(H+)。,不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。,10.现有不同地区取得的5种土壤样品A、B、C、D、E， 分别用蒸馏水混合搅拌后过滤，测得它们的c(H)依次为： 6.310-5 mol/ L、7.210-6 mol/ L、8.510-7 mol/L、 5.610-8 mol/ L和2.110-8
31、 mol/ L。 （1）计算这5种土壤的pH，并根据表3-3所提供的资料(或自查资料)确定其适宜种植的作物品种。 （2）设计一表格将所有这些信息汇集其中。 （3）对不适宜种植作物的土壤，提出改良建议。,11.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：,利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： （1）所测土壤的酸碱性如何？ （2）所用氨水的pH和c(H+)分别为多少？ （3）为使
32、该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？,酸性,10, 110-4,9mL,1.下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH,2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到 弱的顺序是( )。 A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX,D,B,3.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合 后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。A
33、.c(M)c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH),C,4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条 件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种 试剂是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3,D,不引入新杂质,5.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反 应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)， 而乙同学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA 是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由 是_ _,甲,根据电
34、荷守恒：c (M+) + c (H+) = c (OH-) c (A-)溶液呈中性，有c(A)=c(M),反应情况（过量）与强弱有关,6.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚 好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、=)，离子反应总方程 式为 _,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+2Al(OH)3,=,7.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过 施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分 别表示盐碱地产生碱性的原因：及用石膏降低其碱性的反应原理,Na
35、2CO3+CaSO4 = Na2SO4+CaCO3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,8.推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大 小，并说明原因。 Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32比由H2CO3电离成HCO3更难，即 Na2CO3对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐，所以水解程 度会大一些。,9.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 。向盛有10mL水 的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反 应,液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该 气体中含有可使品红溶液褪色的SO2，轻轻振荡锥形瓶， 待白雾消失
36、后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3 的白色沉淀析出。 (1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ,使SOCl2与 AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。,SOCl2 +H2O = SO2+ 2HCl,AlCl36 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。,10.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O2(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HC
37、l 为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。,加水的效果是增大SbCl3的水解程度。 加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c(H+)， 两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。,*11已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O 而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因。,受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类
38、似可促进水解反应进行的情况。,1. 试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。,最大,最大,0,减少,减少,增加,不变,不变,不变,2.下列说法中正确的是（ ）。 A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0,C,3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的Mn
39、Cl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。 A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,4根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主,D,5.试利用平衡移动原理解释下列事实： （1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却
40、能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。,S2与H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。,在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。,硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。,1.原电池是一种 。在原电池中，较活泼的
41、金属极上发生 ，是 极；较不活泼的金属极上发生 ，是 极。 2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。,由化学能转变为电能的装置,氧化反应,负,还原反应,正,铜,Cu-2e- = Cu2+,银,Ag+e- = Ag,3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）。A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴
42、离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极,a、c、d、b。,B,5.下列各变化中属于原电池反应的是（ ）。 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快,B、D,6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应,负极：Zn-2
43、e- = Zn2+ 正极：Fe2+2e- = Fe,1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（ ）。 A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极 C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 2.铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）。 A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去,A,C,3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。 A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH,
