1、.龙文教育学科老师个性化教案教师 学生姓名 上课日期学科 化学 年级 高三 教材版本 浙教版学案主题 非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（ 7 ）课时 授课时段教学内容 氮硫的性质教学目标 个性化学习问题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！教学过程非金属及其化合物一硅 1相关反应Si物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆与非金属反应Si + O2 SiO2 与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4+ 2H 2化学性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2、粗硅工业制取 SiO2 + 2C Si + 2CO高 温 SiO2物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H 2O与强碱溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O化学性质与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高 温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2高 温 H2SiO3物理性质 白色沉淀与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O化学性质加热H2SiO3 H2O + SiO2 实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 +
3、 2NaCl2三大传统无机非金属材料.水泥 玻璃 陶瓷原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土设备 水泥回转窑 玻璃窑原理 复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高 温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2高 温 成分硅酸二钙 2CaOSiO2 硅酸三钙3CaOSiO2铝酸二钙 3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点 水硬性 无固定熔点、沸点二氯1Cl 2性质物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应 Cl2 + H2 2HCl与金属反应Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu
4、CuCl2 点 燃 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl 2与金属反应生成高价金属氯化物） 与 H2O 反应 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O化学性质与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O 2KMn
5、O4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H 2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H 2O )2新制氯水成分分子：H 2O HClO Cl2 离子：H + Cl- ClO- OH-久置氯水成分分子：H 2O 离子：H + Cl- OH-3实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O 气体成分：Cl 2 （HCl、H 2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用 应出现的现象 先通入饱和食盐水 除去 HCl 有晶体析
6、出（NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O.4漂白粉 制法：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO) 2 成分：CaCl 2 和 Ca(ClO) 2 漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O25Br 2 、 I2在不同溶剂中的颜色水 苯或汽油 四氯化碳Br2黄 橙
7、橙 橙红橙 橙红I2 深黄 褐 淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I 27I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I - I2氧 化 剂 三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、 有毒（同 CO） 、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应反应：2NO + O 2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4
8、HNO33硝酸物理性质 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水酸的通性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O强氧化性与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H 2O化学性质不稳定性 4HNO3 4NO2 + O2+ H 2O .4氨 ( NH 3 )物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水与 H2O NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-与
9、酸 NH3 + HCl = NH4Cl化学性质氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H 2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5实验室制取干燥 NH3的方法：制取原理： 2NH 4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl 2 + 2H2O 气体成分： NH 3（ H 2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓 H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 )6受热易分解 NH 3H2O NH3+ H
10、 2O NH4HCO3 NH3+ CO 2+ H 2O 7氨水中的微粒分子：H 2O NH3H2O NH3离子：NH 4+ H+ OH- 四硫1SO 2的性质物理性质 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO 2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO 2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO 2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO 2不过量时 ）与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2S
11、O4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl化学性质漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质） ，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）.实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na 2SO4 + SO2+ H 2O3H 2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气与浓 H2SO4 H2S + H2SO4（浓）= S+ SO 2 + 2H2O与碱溶液 先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O.
12、 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H + 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H +与氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H + + 2Cl-化学性质与氧化剂 H2S S氧 化 剂 实验室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe 2+4实验室制取 H2S、 HBr、HI 不能用 H2SO4(浓)原 因： H 2S + H2SO4(浓) = S + SO 2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H
13、2O应该用： H 2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI）5浓 H2SO4物理性质 无色油状液体、常用浓 H2SO4为： 98.3、1.84g/cm 3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发吸水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O脱水性C12H22O11 12C + 11H2O浓 硫 酸 化学性质 强氧化性与金属反应 Cu + 2H 2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H 2O 与非金属反应 C + 2H 2SO4(浓) CO2 + 2SO 2+ 2H 2O 与化合物反应 H 2S + H2
14、SO4(浓) = S + SO 2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： C 12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放热 )浓 硫 酸 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白 化学漂白： 永久漂白：Na 2O2 HClO
15、O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO 2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆.物理吸附： 活性炭8C 与浓 H2SO4反应产物的鉴别： 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用 应出现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液 鉴别 SO2 红色褪去 酸化的 KMnO4溶液 除去 SO2 紫色变浅甚至消失 品红溶液 鉴别 SO2是否除净 红色不褪去 澄清石灰水 鉴别 CO2 溶液变浑浊注意：H 2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O9用 Na 2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H 2O 原理制取的 SO 2中含有
16、 HCl 和 H 2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品 各试剂的作用 先通入饱和 NaHSO3溶液除去 HCl 的同时生成 SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入 H2O 除去 HCl 的原因：SO 2也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na 2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O知识点比较总结（1 ） 、二氧化硅和二氧化碳比较.（二） 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三） 硫、氮1、二氧化硫的性质.2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质.课堂练习 另附课后作业 另附本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度： 5 4 3 2 1 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般积极 不积极 _学生上次作业完成情况： 优 良 中 差 存在问题 _学管师（ 班主任）_学生成长记录备 注签字学生 班主任审批 教学主任审批
