1、1学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。 2学会Cl、SO42、CO32、NH4等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 3掌握物质的量浓度的概念、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。,第二单元 研究物质的实验方法,1如何分离碳酸钙和氯化钠固体？提示 溶于水后用过滤的方法分离。 2如何验证某无色无味的气体是否为CO2?提示 将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，可证明该气体是CO2。 3“氯化钠溶液的质量分数是20%”这句话的含义是什么？
2、提示 100 g氯化钠溶液中，含有20 g氯化钠。,1. 适用于_的分离。 2主要仪器：_、_、_、铁架台(带铁圈)、滤纸等。 3装置：见下图。,笃学一 过滤,第1课时 物质的分离与提纯,固液混合物,漏斗,烧杯,玻璃棒,(1)过滤操作应做到“一贴、二低、三靠”。 (2)过滤后如果溶液仍然浑浊，应_。 (3)如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面 _沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。,过滤,4注意事项,重新过滤一遍,浸没,1. 适用于分离_的溶质。 2主要仪器：铁架台(带铁圈)、_、_、_等。 3实验装置：见下
3、图。,笃学二 蒸发,蒸发,溶于溶剂,酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,(1)蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的_。 (2)加热过程中要_，以免溶液溅出；不能蒸干，当析出大量晶体时就应_，利用余热蒸发至干。 (3)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上_。,4注意事项,不断搅拌,熄灭酒精灯,石棉网,1. 蒸馏是利用_不同来分离互溶液体混合物。 2主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、 _、 _、_、 _ 、 _ 、 _等。 3实验装置：见下图。,笃学三 蒸馏,沸点,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,锥形瓶,酒精灯,石棉网,(1)温度计的水银球在_处。 (2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少 于_。 (3
4、)冷凝管中冷却水从_口进，_口出。 (4)先接通冷凝水，再加热。 (5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体_。 (6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。,4注意事项,蒸馏烧瓶的支管口,暴沸,上,下,1.萃取：利用溶质在不同溶剂里_的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。 分液：利用分液漏斗把两种互不相溶、 _也不相同的液体分离开的方法。 2主要仪器：铁架台(带铁圈)、 _、烧杯等。 3实验装置：见下图。,笃学四 萃取 分液,溶解度,密度,分液漏斗,萃取和分液,萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂_；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发；溶质不与萃取剂发生任何反应。 操作步骤
5、及注意事项： (1)应先检验分液漏斗是否_。 (2)将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子进行振荡。 (3)振荡时，右手握住漏斗上口的颈部，并用食指压住塞子；用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 (4)然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液；分液时，上层溶液从_，下层溶液从_ _。,4,5,互不相溶,漏液,分液漏斗的上口倒出,分液,漏斗的下口放出,“一贴、二低、三靠”的主要内容是什么？ 提示 “一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 “二低”：滤纸边缘应略低于漏
6、斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1 cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三靠”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。,【慎思1】,蒸发实验中玻璃棒的作用是什么？溶液为什么不能蒸干？ 提示 蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌。如果蒸干，余热会导致固体飞溅。温度计是测量蒸馏烧瓶中液体的温度吗？ 提示 不是。测量的是蒸发出的气体的温度。从溴水中提取溴的实验中，可以把萃取剂换为酒精吗？ 提示 不能。因为酒精与水以任意比例互溶，不能够分层。
7、物质的分离与提纯有什么区别？粗盐提纯实验中，能否用加过量的KOH溶液来代替NaOH溶液？为什么？ 提示 物质的分离是将混合物中各组分一一分开； 物质的提纯是除去杂质，得到纯净物；不能；会引入杂质钾离子。,【慎思2】,【慎思3】,【慎思4】,【慎思5】,在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、蒸发请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入横线上。除去氯化钠固体中混有的碘_。除去乙醇中溶解的少量食盐_。分离碘的饱和水溶液_。除去粗盐中的泥沙_。从海水中提取食盐_。分离油和水_。 提示 加热 蒸馏 萃取分液 溶解过滤 结晶 分液,【慎思6】,分离与提纯的区别 1物质的分
8、离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开的实验操作过程。 2物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。物质分离的方法及适用范围,要点一 | 物质的分离,酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是 ( )。 A液溴和CCl4 B酒精和煤油 CCaCl2和Na2SO4溶液 D苯和蒸馏水 解析 其中选项A、B中的物质彼此互溶；C选项中CaCl2和Na2SO4两种溶液互溶不会发生分层现象，不能用
9、分液漏斗进行分离；只有D选项中苯和蒸馏水互不相溶，会发生分层现象，可用分液漏斗分离。 答案 D,【例1】,分液漏斗是进行分液操作使用的，用来分离互不相溶的混合液体。,现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )。A. 萃取法 B升华法 C分馏法 D分液法 解析 从表中数据分析，两者沸点差别最大，考虑用分馏法最恰当。 答案 C,【体验1】,“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。 一不增：不引入新的物质； 二不减：不消耗被提纯的物质 三易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。 四易复原：被提纯物
10、质要容易复原。 “三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；三是除杂途径必须选最佳。,要点二 | 物质的提纯,1,2,化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”,为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是 ( )。 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A B C D 解析 加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量的BaCl2溶液是为除去SO42；加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2，然后进行过滤，除去Mg(OH)2
11、、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的CO32和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C。 答案 C,【例2】,提纯时要注意不能引入新的杂质，加入的过量试剂要保证除去，按照这个思路来设计提纯步骤。,为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )。,【体验2】,解析 应该使用灼热的铜除去氮气中少量的氧气，A选项错误；酒精易溶于水，不能做萃取剂，应该使用四氯化碳，B选项错误；除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加入适量的氯化钡溶液，然后过滤，C选项正确；D项会引入新的杂质Na，应该加入适量的KOH溶液，错误。 答案 C,海洋植物(如海带、海藻)含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：,实验探究五 萃取、蒸馏的基本操作,【案例】,(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称： _；_。 (2)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： _，_， _，_。,(3)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_里聚集。 答案 (1)过滤 萃取、分液 (2)温度计水银球的位置不对 冷却水的流向不对 缺少沸石 缺少石棉网(顺序可调) (3)蒸馏烧瓶,
