1、第三章 金属及其化合物,第二节,几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物1掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的性质，了解其应用。2了解焰色反应及其应用。,一、氧化钠与过氧化钠的性质,1Na2O的性质,白,碱性,HCl,H2O,CO2,Na2O是_色的固体，是典型的_氧化物，可与_、_、_等反应。,2Na2O2 的性质,淡黄,不是,过氧,O2,Na2O2 是一种_色固体，_碱性氧化物，而是一种_化物，可与 H2O、CO2 等反应，生成_。,二、碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱,苏打,盐,碱性,1碳酸钠俗名_，也叫_。从类别上看属于_，,它的水溶液呈_。,小苏打,酸式盐,碱性,2碳酸氢钠俗名_。从
2、类别上看属于_，它的水溶液呈_。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_，此反应常用,于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。,三、焰色反应1很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。钠元素焰色反应是_色，,钾元素焰色反应是_色(透过蓝色的钴玻璃观察)。,黄,紫,2利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净；将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色；蘸取待测物；在火焰上灼烧，观察颜色；再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，灼烧至无色。,氧化钠和过氧化钠,2Na2O 与 Na2O2 的比较,碳酸钠与碳酸氢钠,续表,关于钠的氧化物的考查,例1下列关于钠的氧化物的说
3、法正确的是(,),ANa2O2 是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是CO2CNa2O 不稳定，能继续被氧化，生成 Na2O2DNa2O2 能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物,解析：Na2O2是浅黄色固体，不是白色固体；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2在反应中元素的化合价未改变；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，并不是指能与水反应生成碱的氧化物，另外，按Na2O2 与CO2、H2O 反应的规律，可推知Na2O2 与酸反应时，除生成盐、水外还应有O2生成，Na2
4、O2不是碱性氧化物。,答案：C,),B金属钠D金属钾,态生成物的是(A过氧化钠C氧化钠答案：C,NaHCO3 与 Na2CO3 的区别例2为确定 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验操,作及判断正确的是(,),A观察加热时能否放出气体B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成,解析：NaHCO3固体加热能分解生成Na2CO3和CO2，所以不可以通过加热时能否放出气体判断是否含Na2CO3，A项错误；而加盐酸时，NaHCO3 和Na2CO3都有气体生成，B 项错误；溶于水中，若加入澄清石
5、灰水，都有白色沉淀CaCO3 生成，若滴加少量BaCl2 溶液，Na2CO3 与 BaCl2 反应有白色沉淀BaCO3 生成，NaHCO3 则无明显现象，所以C 项错误、D 项正确。,答案：D,Na2CO3 与 NaHCO3 的鉴别四法,(1)热稳定性不同。分别加热少量的固体样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。,(2)与酸反应速率不同。分别取其稀溶液于试管中，分别逐滴滴加稀盐酸，若滴第一滴就有气体生成的是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。,(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2 稀溶液，产,生沉淀的试剂
6、为Na2CO3，另一种为NaHCO3。,(4)溶液的碱性强弱不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH 较,大的试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。,2(2011 年广东湛江检测，双选)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方,法正确的是(,),A分别用炒锅加热两种样品质量减少的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案：AC,3关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的叙述正确的是(,),A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D Na2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为Na2CO3解析：在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3，A 错；与酸的反应速度是 NaHCO3 比 Na2CO3 快，C 错；Na2CO3 与适量的酸反应，也可以生成 NaHCO3，D 错。答案：B,
