1、第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键,议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？,金刚石： 食盐： 干冰： 。,原子,离子,分子,你知道吗？,化学键:,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 注意：1、直接相邻2、强烈的相互作用-作用的强度大3、化学键只存在于原子或离子间而 不存在于分子间4、化学键的分类：,电子转移,不稳定,稳定,NaCl的形成过程,失e-,得e-,NaCl的形成过程,e-,Na,Na+,Cl,Cl-,Na+,Cl-,氯化钠的形成过程,NaCl的形成过程（动画）,1、在氯化钠晶体中，
2、Na+和Cl- 间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键离子键。,2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？,阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,思考：,1、定义：,成键微粒：阴阳离子,成键本质：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,判断形成离子键的方法:,思考：,（1）活泼金属与活泼
3、非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族,（2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化物、过氧化物等,（3）含NH4+的盐,判断下列的物质中哪些有离子键？,CaO、CaCl2、H2O、Fe、 Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4 NH4Cl、 Ca（OH）2,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的电子式：,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,3、电子式：,成键离子的半径：,2、离子键的强弱判断：,半径越小，离子键越强。,如：NaCl MgCl2,成键离子所带电荷数：,如：NaCl NaBr,电荷数越多，离子键越强。,3、
4、电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号,原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标 及“ 电荷数 ”,阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标 及“ 电荷数 ”,离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式组合在一起，阴、阳离子相间写，相同离子不合并。,Na+,2-,探究2：,观察以下示例，归纳 电子式的书写规则,电子式的书写：,1.在元素符号周围用小点(或 )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。,、试写以下物质的电子式：KCl 、Na2S 、MgF2、NaOH、Ba(OH)2 、Na2O 、MgO
5、、Na2O2,1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+,1、下列电子式中正确的是（ ）,C,、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,练习：,、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14,练习：,C,4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO2
6、 CaF2 NH3 NO2,练习：,3、写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子,练习：,22,随堂练习：,3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O,2018/11/4,微粒之间的相互作用力,23,:Cl. + .Ba. + .Cl: :Cl:-Ba2+:Cl:- Na. + .F: Na+:F:-.Mg. + .S. Mg2+:S:2-K. + .O. + .K K+:O:2-K+,本节总结：,直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,静电作用,离 子 键,例,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,静电作用,离 子 键,本节总结：,
