1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,期末复习 硅 铝,(40)硅的物理性质和用途 (41)二氧化硅物理性质和用途化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应） (42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）,(22)铝 物理性质和用途 化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应） (23)铝的重要化合物 两性氧化物、两性氢氧化物 氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应） 氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应） (26)铜的物理性质 (27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）,金属元素在地壳中含量如何？,硅的性质与用途,硅,1、物理性质：,灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料,
2、同素异形体：晶体硅和无定形硅,硅及合金,太阳能电池,晶体管,变压器铁芯含硅4%,耐酸泵含硅15%,2、硅及合金的用途,集成电路,硅的提纯原理：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅,工业上单质硅的制取,二、二氧化硅,1、二氧化硅的存在,存 在,晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙,无定形二氧化硅：硅藻土 （具有较强的吸附性）,2、 SiO2与CO2物理性质的比较,(1)无色晶体 (2)不溶于水 (3)熔、沸点较高 (4)硬度大,酸性氧化物,铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（660.4）沸点高（2467） 硬度小、密度2.7gcm3，具有
3、良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿,1、认识铝及其化合物,（1）铝的物理性质,氧化膜,密度小 氧化膜,（2）铝的用途：,三、硅酸盐与无机非金属材料,高温,高温,【归纳】碳与硅化学性质比较,碳（ C ） 硅（Si）,2、 SiO2与CO2化学性质的比较,不反应,不反应,思考题,为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？,铝与氧气反应,表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性,剧烈反应，发光放热，有少量的白烟,（3）、铝的化学性质, 与酸的反应,a：与非氧化性酸反应（盐酸，硫酸）反应有H2生成2Al +6H+2Al3+3H
4、2b与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无H2生成Al+4HNO3（稀）=Al（NO3 ） 3 +NO+2H2O,注意,铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，但加热可以反应, 与强碱溶液反应：P117,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,思考：,分析铝与酸、与碱这两个反应 ，铝在反应中起到了什么作用？等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？,与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3 +3Hg,2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼难熔的金
5、属（如钒、铬、锰等）,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,焊接钢轨,(3)定向爆破,与金属氧化物的反应铝热反应,说明：铝不仅可以与氧化铁发生铝热反应，用其他的金属氧化物如：V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可以发生铝热反应。,2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是 A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1,练习,D,1、由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 。,Al,2、铝合金及其制品,（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金 属
6、）熔合而成的具有金属 特性的物质。,合金的性能：优于纯金属,3、合金的性能可以通过所添加的元素的种 类、含量和生成合金的条件等来加以控制。,2、熔点一般比各成分金属都低,1、硬度比各成分金属都大,氢氧化铝,A、物理性质：几乎不溶于水的白色胶状物质，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，可用于水的净化。,3、铝的化合物,B、氢氧化铝的化学性质,3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3OH =Al（OH）4四羟基合铝酸根离子,2、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）33H= Al33H2O,4、氢氧化铝受热可分解 2 Al（OH）3 = Al2O3 3H2O,相关方程式,1、铝盐溶液与氨水
7、的反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,氢氧化铝这类氢氧化物属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。 大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解 生成相应的氧化物和水，氢氧化铝也不例外,氧化铝的性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）。氧化铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式 A 氧化铝与盐酸反应：,B 氧化铝与氢氧化钠溶液：,Al2O3 +6H+2Al3+3H2OAl2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -,主要用途： 作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等 冶炼铝的原料.,四
8、羟基合铝酸钠的性质,（ A ）与少量酸反应Al（OH）4 H Al（OH）3H2O,（ B ）与过量酸反应 Al（OH）4 4 H Al3 4H2O,铝三角：,Al(OH)3,Al3+,Al（OH）4,NH3H2O,H+,过量OH-,过量H+,CO2 +H2O,OH-,Al2O3,OH-,H+,小结,2、几种有色金属材料金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。 延展性：Au AgCu 传热性： AgCuAu 导电性：AgCuAu 化学活动性：CuAgAu,铜的弱还原性：2 Cu +O2 +H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）2
9、 Cu +O2 =2CuO 2 Cu +S =Cu2S,（2）金、银、铜的用途,金的用途：, 银的用途：, 铜的用途：,Al2O3Fe2O3SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3 FeCl3 HCl 溶液,过量NaOH 溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2 NaCl NaOH 溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3, ,Al2O3,通电,Al,从铝土矿中提取铝,聚星娱乐 http:/ xqj563qox 聚星娱乐聚星仪器发布基于微软C#/.NET的下一代定制仪器软件架构,及此架构之上的聚星定制 我的小学教师褚老师，正因为一场给人们拿书，所骑轮船与一辆货车相互撞，从
10、未之后也没有在那所高三教书了。好运的是，褚老师当今已无大碍。平时，对各位一帮小鬼不需要顽皮到了怎么地步，给褚老师起的外号是“站长”。到当今，我还是照样那年十分清楚分明，可对各位实际上不能舆论不等量的事了，提到“站长”，有不少说不出的与高三的快乐记性。在顶三四年级的此刻，又来了一位老师，他姓朱，如此对各位给朱老师的外号为“老朱“。 杰出村，正因为刚下过一两天的雨，路不是好走。虽然说如此，也阻碍不到我的举动。全程，经历时好多块麦地，麦子平时开端泛黄，收割的阶段行将临近。对我来说，那条路再熟习不历时。上高三的此刻，郁闷常常来回走。走在那条熟习的伦敦奥运会上，无数往事的点滴涌上了我的心头，我的思绪开端变得会有些不清楚。但我很分明，当今不是想不等量的事的此刻，接着我又很容易苏醒了来。我需要，我也信赖，在从前的某每日，我还需有时间去回想起和回想那多的平时与往事，我还需让我自己有充足的时间精力去回味和体会。,
