1、第二节 碱及其性质,1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。,一、常见的碱,1.氢氧化钠和氢氧化钙,(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙,活动天地,白色,固体,粉末状 固体,白 色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物碱。,（3）氢氧化钙Ca(OH)2,（2）氢氧化钠（NaOH）,a.俗名：熟石灰、消石灰,暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。 俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮
2、肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,b.氢氧化钙的制备,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3 = CaO+CO2 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 Ca(OH)2 外，常用 的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡Ba(OH)2 等。,ND型气烧石灰窑,高温,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究,在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中
3、分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。,2.碱的化学性质,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,氢氧化钠和非金属氧化物反应,氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳),（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质,氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,氢氧化钙和非金属
4、氧化物反应,氢氧化钙和某些盐反应,氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖,制造氢氧化钠,（3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质,（4）碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。,与某些非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,与某些盐反应碱 + 盐 新碱 +
5、 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,3.碱的通性与酸的通性对比,b.碱+非金属氧化物盐+水,c.碱盐新盐新碱,a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应,酸的通性,b.酸+金属盐+氢气,c.酸+金属氧化物盐+水,d.酸盐新盐新酸,a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应,碱的通性,知识点一：碱的化学性质,【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ ） A与酸碱指示剂反应 B与二氧化碳反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应,
6、C,知识点二：碱的使用、碱的用途等,【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生 质变的是（ ） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,C,1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化 钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ） AFe BFe2O3 CCuO DFeO,B,3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的（ ） A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ） A
7、.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.H2O,BD,5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） （提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂） A能去除油污，可做炉具的清洁剂 B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙 C易溶于水，溶解时放出大量的热 D水溶液能使牵牛花汁液变红,BD,6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入 各组中的液体 氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液 氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液 （）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 (填序号) （）若发生化学反应,请 写出有关的化学方程式： _,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列
8、问题： （1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体 的干燥剂，如：干燥_等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式 为： 。 （2）氢氧化钙变质是由于与空气中的_ 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 _保存。,H2（符合要求即可）,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,二氧化碳,CaO+H2O= Ca(OH)2,密封,1.常见的碱 2.碱的化学性质 （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 （3）碱 + 盐 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。,涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切地说：不积跬步，无以至千里。 贝多芬,
