1、第二节 水的电离与溶液的酸碱性,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （）,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,定量讨论阅读教材P47-P49 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,25时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检
2、验其中离子）,一、水的电离,室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有107mol 1000/18:107= n :1 55.6 :107 = n :1,水的离子积常数,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6,25 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =1014,1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,2.水的离子积常数,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,注：常数无单位,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,
3、2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大,思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗? 结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）,如：KW25=10-14 KW100=10-12,一、水的电离,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,1) 升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的
4、c(H+)等于多少？2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？,3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,无影响,一、水的电离,练习：水的电离平衡的移动,2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则
5、下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D, ,2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？,1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,4.利用Kw的定量计算1.求溶液中的c(H+)或c(OH-),c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 m
6、ol/L,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,一、水的电离,3)25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C
7、中c(H+) = 10.4mol/L, ,思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？,4.利用Kw的定量计算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等,一、水的电离,计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, = ,再见,
