1、1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。,回顾小卡片,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH试纸,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,事故回放：,第四节,酸碱中和反应,课题1 酸和碱之间会发生什么反应,实验探究,用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。,提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？,猜想假设：你的猜想是什么？,设计实验：你怎样设
2、计实验证明你的猜想？,讨论互动：哪种实验方案最简便易行？,我来探究,方案1：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸 ，观察溶液颜色变化。 方案3：可通过先测定稀盐酸的pH值和滴加氢氧化钠溶液过程中溶液的pH值变化来判断。,实 验 方 案,借助指示剂法:,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,测pH法:,pH试纸,实验1 2实验步骤：,1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象,实验探究,探究实验3实验步骤：向烧杯中滴加稀盐酸溶
3、液,用PH计测定溶液的PH值。再继续向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，在此过程中不断用 PH计测量溶液的PH值,实验探究,向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的,活动天地：图像,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,。,NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH7,【结论】,1.当滴入的氢氧化钠溶液的量较少时，溶液显 性，说明盐酸有剩余；,2.当滴入氢氧化钠溶液为10ml时溶pH= 溶液显 性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；,3.当地人氢氧化钠溶液的量较多时，溶液显 性，说明氢氧化钠有剩余。,酸,7,中,碱,为什么NaOH与HCl能发生反应？,氢氧化钠与盐酸反应 的方程式：,NaOH HCl
4、NaCl H2O,碱 酸 氯化钠 水,实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。,实验探究,向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡，观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,？,Cl_ SO42_ CO32_ NO3_ 等,HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,说明 ：我们把铵根离子视为金属离子，所以含铵根离子的化合物也属于盐，例如N
5、H4Cl、NH4NO3等,盐,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,酸,碱,盐,水,+,+,中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应。,仔细观察，反应前后离子有什么变化？能的出什么结论？,中和反应的实质,H+与OH-结合生成水,H+ + OH- =H2O,课题二中和反应的应用,人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，
6、人会感到胃不舒服。 治疗胃酸的药 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaHCO3,1.应用于医药卫生,2.改变土壤的酸碱性,植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。,向酸性土壤里撒熟石灰,3.处理工业废水,4.调节溶液的酸碱性,酸碱中和反应的实质是：H+ + OH- H2O反应后 H和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。,小结,1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 2、酸碱反应的共性 、酸 + 碱 盐 + 水 、溶液在反应后趋于中性 、H+和OH-结合生成水分子
7、。 3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 4、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。,当堂检测,1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应,C,2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaS
8、O4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,5某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A浓硫酸 B食醋(pH=3) C食盐水(pH=7) D苏打或肥皂水(pH=9-10),B,6、下列反应中属于中和反应的是（ ） ACuOH2 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2
9、O C2H2O2 2H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O,D,7、若想使某种pH0的溶液成为pH8的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( ) A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 DpH0的溶液,B,8、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）,B,9、写出下列反应的化学方程式 .用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸 .胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物减缓症状 .硝酸与氢氧化钠反应,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O,10、判断下列化合物属于盐的是（ ）A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3,D,E,
