1、超级震撼！,想一想：下列溶液呈什么性？,1、NaHCO3溶液,4、含等浓度NH4Cl和NH3H2O的混合溶液 含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,水解大于电离，碱性,只电离不水解，酸性,电离大于水解，酸性,电离大于水解，酸性,水解大于电离，碱性,2、NaHSO4溶液,3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液,含等浓度HCN和NaCN的混合溶液,5、25时，某酸与某碱pH之和为14，若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液,弱电解质会过量，所以谁弱显谁性,中性,碱性,酸性,6、25时，某强酸p
2、H=a，某强碱pH=b， 若a+b=14，则等体积混合后的溶液若a+b14，则等体积混合后的溶液若a+b14，则等体积混合后的溶液,中性,碱性,酸性,综合训练1、 25，PH=3的盐酸aL，分别与下列3种溶液充分混合，溶液均呈中性： （1）c(NH3.H2O)=10-3mol/L的氨水 bL （2）c(OH-)=10-3mol/L的氨水cL （3）c(OH-)=10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL， 试判断a、b、c、d数量大小关系为：,ba=dc,2、常温下，有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其PH变为11（体积可加和，计算保留小数点后一位） （1）若用PH=10的氢氧化钠溶液
3、，应加入 mL （2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL （3）若用0.01mol/L的醋酸溶液V1mL，则V1取值 为 （填写：大于或小于或等于） （4）若用PH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围为：,1000,81.8,大于,0V281.8,81.8mL,济钢高中高三化学一模复习,酸碱中和滴定,考纲要求,了解滴定管的使用及掌握中和滴定的实验方法 学会滴定实验中的误差分析方法,一、酸碱中和滴定的定义,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,二、中和滴定原理,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n
4、 C酸 V酸= m C碱V碱 n C标V标= m C未V未,三、中和滴定实验的关键是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,酸碱指示剂石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄,室温时，25ml 0.1molL-1的NaOH和相同物质的量浓度的 HCl发中和生反应时，多滴加了一滴HCl溶液，问：此时混合液PH为多少？,PH=4,滴定时溶液PH的变化情况,突变范围：pH在410之间，表示这种突变的图示如下（虚线表示0.1000mol/L HCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突
5、变）。,四、滴定过程,1、滴定前滴定管的准备：,查漏-洗涤-润洗- 注液-赶气泡-调液,（1）、实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 锥形瓶、移液管、烧杯,滴定管的结构,仪 器 的 使 用,（2）、读数注意事项,你读得准吗？,25.60mL,2、锥形瓶的准备：,洗涤，注入（用滴定管或移液管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,（1）强酸强碱间的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,甲基橙、酚酞,3.指示剂的选择,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂,4、滴定：,滴定至
6、终点-记数-重复2-3次-计算(注意数据的选择，计算平均值）。,操作中要注意的：,滴定过程左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴，溶液恰好变色，且半分钟颜色不变重复滴定操作2到3次,数据记录及计算,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,26.71,c(NaOH)=(0.02672+0.02670+0.02671) L 30.1154mol.L-10.025L=0.1233mol L-1,b,a,0.1233mol.L-1,练习题,用0.1154 mol/L的盐酸滴定某烧碱溶液
7、的实验数据，求得c(NaOH),0.1233mol/L,28.50,五、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下,标准：所有的误差都归到 V标上面进行分析。,(1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏
8、小,V酸偏小,(2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）,偏高,无影响,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,(3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，发现碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,
9、(4)、配制时因素(含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有 少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,例题用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏高还是偏低？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配
10、制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。,1、偏高,2、偏高,3、偏低,4、偏高,5、无影响,例题,练习1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，_6、滴定终点读数时，视线俯视，_7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液
11、滴，_,偏高,偏高,无影响,偏低,无影响,偏低,偏高,练习1,练习2,NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量可以这样测定：向待测液中加入酚酞。用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH完全中和，Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1 ml，然后向待测液中加入甲基橙，当溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3转化为NaCl，消耗盐酸V2 ml。依据V1 ， V2的大小判断下列物质的组成是否正确,（B）（D）,试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。,若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20
12、.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL.求试样的成分其试样中各成分的质量分数。（保留小数点后两位小数）,NaHCO3,NaOH,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaOH、Na2CO3,NaOH和Na2CO3；(Na2CO3)22.08%；(NaOH)50.00%,练习3维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6）， 具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下： 取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。 精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。 加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。 据此回答下列问题： 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？计算样品中维生素C的质量分数。,参考答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率；92.40%。,再 见,
