1、1第 13 讲 化学方程式及基本反应类型命题点 1 化学方程式的意义及书写1(2018长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)A化学反应的快慢 B生成物C反应条件 D反应物2(2018南宁)关于化学方程式 4P5O 2 2P2O5的理解，正确的是(D)= = = = =点 燃 A反应前后分子总数保持不变B该反应的反应物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷3(2018黄石)下列化学方程式书写正确的是(B)A2Fe6HCl= =2FeCl2H 2BZnOH 2SO4=ZnSO4H 2OCCO 2C 2CO= = = = = DCu
2、SO 4NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO44(2017重庆 A 卷)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(B)选项 错误实例 错因分析A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确B FeCl33NaOH= =Fe(OH)3NaCl 只缺少沉淀符号C 2KMnO4=K2MnO4MnO 2O 2 反应条件不正确D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确5.(2018天津)写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_CO 2 CO2_；= = = = =点 燃 (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_NaOHHCl= =NaClH 2O_；
3、(3)镁与稀硫酸反应_MgH 2SO4=MgSO4H 2_。命题点 2 化学反应的基本类型6(2018临沂)下列化学反应中，属于复分解反应的是(B)A4Al3O 2 =2Al2O3BCa(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH2CH 2CO3=H2OCO 2DH 2CuO CuH 2O= = = = = 7(2018哈尔滨)下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是(B)A拉瓦锡研究空气成分 HgO Hg O 2 分解反应= = = = = B生石灰作干燥剂 CaO H 2O=Ca(OH)2 化合反应C三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO 3NaOH= =Na2SO3H 2O
4、复分解反应D葡萄糖在人体内氧化 C 6H12O66O 2 6CO26H 2O 氧化反应= = = = =酶 命题点 3 根据化学方程式的简单计算8(2018桂林)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20 g 加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为 15.2 g。计算：(1)反应生成的氧气质量为_4.8_g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：设固体混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 4.8 g x12.25 g24596 x4.8 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为 12.25 g。9(2018
5、武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00 g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58 g 沉淀。请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_蓝_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。解：设该样品中氯化钠的质量分数为 x。2NaOHMgCl 2=2NaClMg(OH) 295 58500 g(1 x) 0.58 g9558 5.00 g（ 1 x）0.58 gx81%答：该样品中氯化钠的质量分数为 81%。重难点 1 化学方程式的书写配平下列化学方程式：(1)_8_NH3_3_Cl 2=_1_N2_6
6、_NH 4Cl(2)_4_FeS2_11_O 2 _2_Fe2O3_8_SO 2= = = = =点 燃 (3)_1_C3H8_5_O 2 _3_CO2_4_H 2O= = = = =点 燃 (4)_4_N2O3_9_Fe _3_Fe3O4_4_N 2= = = = =高 温 (5)_2_Al(OH)3_3_H 2SO4=_1_Al2(SO4)3_6_H 2O3(6)_2_C4H10_13_O 2 _8_CO2_10_H 2O= = = = =高 温 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO
7、2 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：_2SO 2O 2 2SO3_。= = = = =尘 埃 (3)Cu 和 AgNO3溶液反应，生成 Cu(NO3)2溶液和 Ag：_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_。(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气：_Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22H 2O2NH 3。_。= = = = = (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO 3Fe4CO 2_。= = = = =高 温 重难点 2 判断基本反应类型(2018济宁)下列化学方程式书写和对
8、应反应类型的判断，都正确的是(D)A4Fe3O 2 2Fe2O3 化合反应= = = = =点 燃 BCu2AgCl= =2AgCuCl 2 置换反应CSiO 23C SiC2CO 置换反应= = = = =高 温 DBaCO 32HCl= =BaCl2H 2OCO 2 复分解反应重难点 3 根据化学方程式的简单计算实验室用 200 g 质量分数为 3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)步骤和注意事项 解题过程1.设：根据题意设未知数(不带单位) 解：设生成氧气的质量为 x。2.写：写出反应的化学方程式(要配平) 2H2O2 2
9、H2OO 2= = = = =MnO2 3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“1” ，不写)68 32200 g3.4% x4.解：列比例式，求解(计算结果要带单位) 3268 x200 g3.4%x3.2 g5.答：简明地写出答案(不能漏写) 答：生成氧气的质量是 3.2 g。1下列关于 SO 2 SO2的理解不正确的是(B)= = = = =点 燃 A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是 21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 112(2018德州)下列化
10、学方程式书写正确的是(B)4A3Fe2O 2=Fe3O4BCu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2C2Fe6HCl= =2FeCl33H 2DKClNaNO 3=KNO3NaCl3(2018益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于(A)A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应4(2018衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(B)A用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOHHCl= =NaClH 2OB碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na 2CO3Ca(OH) 2=2NaOH CaCO 3C实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H 2O2 H2O 2= = = = =M
11、nO2 D高炉炼铁的反应原理：Fe 2O33CO Fe3CO 2= = = = =高 温 5(2018绥化)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是(C)选项 用途 化学原理(用化学方程式表示) 基本反应类型A 高炉炼铁 3CO2Fe 2O3=2Fe3CO 2 置换反应B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O32HCl= =FeCl22H 2O 化合反应C 用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O 复分解反应D 电解水制氢气 2H2O=2H2O 2 分解反应6.(2018天津)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其
12、氧化物能发生如下反应：SiO 2 SiO2= = = = = SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 Si2NaOHH 2O Na2SiO32H 2= = = = = 下列说法不正确的是(B)A反应属于置换反应B上述反应中共生成三种可燃性气体CNa 2SiO3中 Si 为4 价DSi 和 SiO2在一定条件下可以相互转化7(2017德阳)向盛有 10 g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C
13、)A73% B54%C46% D27%8(2018苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气：_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_；(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜：_4Al3O 2=2Al2O3_；(3)碳酸钙在高温下分解：_CaCO 3 CaOCO 2_；= = = = =高 温 (4)石灰水与硫酸铜溶液反应：_Ca(OH) 2CuSO 4=CaSO4Cu(OH) 2_；5(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧：_CH 42O 2 CO22H 2O_。= = = = =点 燃 9(2018黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由
14、碳元素组成的单质，但是由于_它们碳原子的排列方式不同_，因此它们的物理性质存在着较大差异；(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是 Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是_Fe3O44CO 3Fe4CO 2_；= = = = =高 温 (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O_；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_4Al3O 2=2Al2O3_；(5)氢化镁(MgH 2)是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_MgH22H 2O=Mg(OH)22H 2_。10(2018河南)下图是
15、某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。(2)写出该反应的化学方程式。解：(1)O 2(2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 11(2018仙桃)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。(1)能发生自燃的反应_4P5O 2=2P2O5_；(2)实验室制取氧气的反应_2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2_；= = = = = (3)有铜生成的反应_CuOCO CuCO 2_；= = = = = (4)生成两种沉淀的反应_CuSO 4Ba(OH) 2=
16、BaSO4Cu(OH) 2_。12(2018安徽)尿素CO(NH 2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO22NH 3 CO(NH2)2H 2O，请计算：= = = = =一 定 条 件 (1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为 100%46.7%14212 16 142 4(2)设生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量为 x。CO22NH 3 CO(NH2)2H 2O= = = = =一 定 条 件 34 60x 6 t x3.4 t3460 x6 t答：(1)尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；(2)生产
17、 6 t 尿素理论上需要氨气的质量为 3.4 t。13(2017孝感)碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将 12.5 g 碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)6共生成 16.1 g 硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1 个 B2 个C3 个 D4 个14(2018绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6 g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5 g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右
18、边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)A3619 B1243C2431 D134215(变式题)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10 g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(D)A6.4 g 铜 B10 g 氢氧化钠固体C4.4 g 铁 D10 g 碳酸氢钾固体16(2018天津)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7 g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量；(2)原混合
19、物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)。解：设混合物中氯化钠的质量为 x，氯化钠中钠元素的质量为 y，混合物中硝酸钠的质量为 z。AgNO3NaCl= =AgClNaNO 358.5 143.5x 28.7 g x11.7 g58.5143.5 x28.7 gNaClNa585 23117 g y y4.6 g2358.5 y11.7 g硝酸钠中钠元素的质量为：9.2 g4.6 g4.6 gNaNO3Na85 23z 4.6 g z17 g8523 z4.0 g混合物质量为 17 g11.7 g28.7 g混合物中硝酸钠的质量分数为 100%59.2%17 g28.7 g答：(1)原混合物中氯化钠的质量为 11.7 g；(2)硝酸钠的质量分数为 59.2%。
