1、第112章 (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”。它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。若将“纳米泡沫碳”分散到某液体中形成分散系，下列对该分散系判断不正确的是（ ） A一束光线通过该分散系时，从侧面可以看到一条光亮的通路 B纳米泡沫碳与金刚石互为同素异形体,C在外加电场作用下，“纳米泡沫碳”粒子向电极做定向移动 D纳米泡沫碳分子既能通过滤纸，也能通过半透膜 【解析】选D。由题中信息可知，纳米泡沫碳分散到液体中得到的分散系属于胶体，故该分散系具
2、有丁达尔效应、电泳现象；由于胶体粒子在10-9 m10-7 m之间，故纳米泡沫碳可以通过滤纸，但不能通过半透膜。纳米泡沫碳是一种新型的碳，即与金刚石互为同素异形体。故选。,2分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法。下列物质的分类中不正确的是（ ） AAl2O3两性氧化物 B盐酸混合物 C稀硫酸电解质 D淀粉溶液胶体 【解析】选C。Al2O3既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；稀硫酸溶液虽然可以导电，但属于混合物不是电解质，电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；淀粉溶液具有胶体的性质。即本题答案为C。,3（2010
3、德州模拟）下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）,【解析】选C。A项只改变大理石形态，可探究接触面积 对化学反应速率的影响；B项利2NO2 N2O4的热效 应，可光成对温度平衡的影响；C项稀H2SO4是催化剂， 水解完成后，还应加NaOH中和至中性或弱碱性后，再加 入新制的Cu(OH)2并加热才可；故C不能；D项可探究 FeCl3溶液对H2O2分解的速率的影响。,4.下列说法正确的是（ ） A.1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3 mol B.A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气，则A、B
4、、C三种醇分子中的羟基数目之比是213 C.高分子化合物的单体中一定含有 结构 D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质析出，加水稀释后，又可溶解,【解析】选B。A项，1 mol乙烯需与1 mol Cl2发生加成反应后再与4 mol Cl2发生取代反应，共需要Cl2 5 mol；C项，高分子单体中不一定有碳碳双键，含有碳碳叁键也可以；蛋白质遇重金属盐会变性，加水也不会溶解。,5.2009年8月15日起，在全国开展为期两个月的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动。下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料。,已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为：3C2H5OH+16H+2Cr
5、2O72-=3CH3COOH+4Cr3+11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ） A乙醇在反应中发生了氧化反应 B为增强检测效果，加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液 C每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol D乙醇汽油是一种清洁能源,【解析】选B。 由反应方程式可知，该反应中乙醇作还原剂，重铬酸钾作氧化剂，根据电子守恒可知每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol，故A、C正确；重铬酸钾具有强的氧化性，能将盐酸氧化为氯气，酸化重铬酸钾应该用硫酸，B错；乙醇汽油是全世界推广的一种“清洁”能源，D正确。,6青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等
6、图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，其中铜为+2价）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） Ax等于6 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可改写成氧化物形式为BaOCuO2SiO2,【解析】选C。根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x=6，硅酸铜钡属于硅酸盐，可以将其改写成BaOCuO2SiO2的形式；硅酸盐性质稳定，通常不溶于酸和碱等溶液，而且具有耐高温、耐腐蚀、不易退色等优点。即本题答案是C。,7 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A32 g O2和O3的混合气体
7、中氧原子数为2NA B7.1 g氯气与足量澄清石灰水反应时转移电子数为0.2NA C标准状况下，5.6 L四氯化碳所含有的分子数为0.25NA D9 g重水所含有的电子数为5NA,【解析】选A 。根据n= ，可以求得32 g O2和O3的混 合气体中n(O)=2 mol，即含有2NA个氧原子；B中Cl2既 作氧化剂又作还原剂，即B中转移0.1 NA电子；四氯化 碳在标准状况下是液体，C错误；重水的化学式为 2H2O，1个2H2O分子中含有10个电子，D中n（2H2O）=0.45 mol，即含有的电子数为4.5 NA。,8 NO、NO2都是能导致光化学烟雾的大气污染物，工业上可以利用反应4xNH
8、3+6NOx=（2x+3）N2+6xH2O来消除空气中的NOx，下列对该反应的认识中不正确的是（ ） A若是NO2参与反应，氧化产物与还原产物的质量比为 43 B若有17 g NH3参与该反应，一定转移3 mol电子 C在该反应中NOx作氧化剂 DNO参与该反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23,【解析】选D。在上述反应中NH3和NOx分别作还原剂和氧化剂。NO2反应时，得到氧化产物和还原产物质量之比为43；NO参与反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为32；反应中NH3中氮元素由-3价被氧化为0价，即17 g NH3参加反应，转移3 mol电子。故本题答案为D。,9.（2010温州模拟）下列
9、各组离子在指定溶液中能大 量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Na+、 、 pH=11的溶液中： 、Na+、 、Al(OH)4- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、 、 、Mg2+ 在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液 中:Na+、Ba2+、Cl-、I- 在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出 又有沉淀生成的溶液：Ca2+、 、 、 Al(OH)4-,能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、 A. B. C. D. 【解析】选C。 显橙色，在无色溶液中不能大量 存在，错；加入Al能放出H2的溶液可能为酸性溶液也 可能为强碱性溶液，Mg2+在碱性溶液
10、中不能大量存在， 而含有 的酸性溶液中加入Al不产生氢气，错；和Al(OH)4-能发生水解相互促进反应而不能大 量共存： +Al(OH)4-=NH3+Al(OH)3+H2O， 错。,10为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ),A. B. C. D. 【解析】选D。本题考查物质的提纯，难度中等。除杂的原则是使杂质尽量除尽，而使原物质不能受到损失。KNO3溶液中含有KOH杂质，可用稀HNO3中和至中性，正确；FeSO4溶液中含有CuSO4杂质，可加入还原剂铁并过滤，正确；H2中混有杂质CO2，可通过NaOH溶液洗气再干燥，正确；NaNO3中含有CaCO3杂质，可通过溶解、过
11、滤除去不溶性的杂质，正确。,11.（2010泰安模拟）下列反应的离子方程式中正确 的是（ ） A.次氯酸钙溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2= +HClO B.向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.05 mol Cl2：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 C.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D.小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+OH-+ =CaCO3+H2O,【解析】选C。在酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能 将亚硫酸氢根离子氧化，A项错误；因还原性I-Fe2+， 氯气不足，只能氧化部分碘离子，
12、二价铁离子不参加反 应，B项错误；小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合，正确的 离子方程式为：Ca2+2OH-+2 =CaCO3+2H2O+ ，D项错误。,12.（2010菏泽模拟）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为 1.2210-8 molL-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为 1.3010-5 molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+) c( )c(Ag+)c(Cl-
13、)c(I-) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.6910-10 D.若在AgI悬浊液中滴加少量的稀KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀,【解析】选A。A项K+、 未参加离子反应，且 c(K+)c( )，而Cl-有大量剩余，故c(Cl-)c(Ag+)， 故A不正确；因Ksp（AgI）=1.48810-16Ksp（AgCl）=1.6910-10，故溶液中先产生AgI沉淀，并在沉淀中加少量稀HCl溶液也不会生成白色AgCl沉淀，故B、C、D项正确。,13.下列说法正确的是（ ） 常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中 =110-8，由水电离出的H+=110
14、-11 molL-1 浓 度为0.1 molL-1的某弱酸酸式盐NaHA溶液中：Na+ =A2-+HA-+H2A pH=12的氨水与pH=2的盐 酸等体积混合： Cl-OH-H+ 浓度均为0.1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：Na+H+=2 +OH- A. B. C. D.全部,【解析】选A。由常温下水的离子积和 =110-8 可求得该一元酸中H+=110-3 molL-1，水的电离 受到抑制，由水电离出的H+=110-11 molL-1， 正确；根据物料守恒，正确；pH=12的氨水与pH=2的 盐酸等体积混合，因氨水过量，溶液呈碱性，正确； 为电荷守恒式，但忽视了碳酸氢根离子
15、的存在，错 误。,14.如图，关闭活塞K，向A中充入 1 mol X、1 mol Y，向B中充入 2 mol X、2 mol Y，此时A、B的 容积都是a L。在相同温度和催化 剂存在的条件下，使两容器各自发生下述反应：X(g) Y(g) 2Z(g)W(g) Hv(A) BA容器中X的转化率为80% C平衡时的压强：2p(A)=p(B) D平衡时Y的体积分数：AB,【解析】选C。 A是恒压，B是恒容，该反应是物质的量增大的反应，所以B中压强要增大，B中反应速率比A中的大，A选项正确；X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) 起始量： 1 1 0 0 转化量： x x 2x x 平衡量： 1-x 1
16、-x 2x x,有1-x+1-x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以A中X的转化率为80%，B选项正确；起始状态下，p(B)=2p(A)，随着反应的进行，p(A)不变，p(B)在增大，所以平衡后p(B) 2p(A)，C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于B，D选项正确。,15.（2010东营模拟）已知：CO(g)+H2O（g) CO2(g)+H2(g) H1=-41.2 kJ/mol CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2=+247.3 kJ/mol CH4
17、(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3 若反应在一体积恒定为1 L的 密闭容器中进行，测得CH4的物 质的量浓度随反应时间的变化 如图所示。下列有关叙述错误 的是（ ）,A.H3=+206.1 kJ/mol B.反应进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 C.反应进行的过程中，05 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ D.当反应平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大,【解析】选D。A项，由反应、相加可得到反应，则H3=H1+H2=-41.2 kJ/mol+247.3kJ/mol =+206.1 kJ/mol；B项，反应进行到
18、10 min时，平衡正向移动，平均反应速率加快(0.50-0.24)/2(1.00-0.50)/5，由此可知，改变的外界条件可能为升高温度；C项，反应进行的过程中，05 min这段时间，转化的甲烷为（1.00-0.50）1=0.50(mol)，则吸收的热量为206.1 kJ/mol0.50 mol=103.05 kJ；D项，两种反应物参与的可逆反应，当充入一种反应物（纯固体、纯液体除外）时，另一反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
19、：,（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。 （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_， 已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ 热量，写出反应的热化学方程式_。,（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。,【解析】本题以物质转化关系图为依据，开放性的考查元素化合
20、物、元素周期表的基础知识，考查考生的知识灵活运用能力及应变能力。 （1）本题的突破口为“F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍”可知，A为Mg元素，D为C元素。 （2）由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质”可知，C为含A的金属化合物，A与F反应生成E，E也为含A的金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。,（3） A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质。则A为C，D为Si。 答案：（1）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （2）2Fe2+
21、Cl2=2Fe3+2Cl- H2(g )Cl2 (g)=2HCl(g)H-184.6 kJmol-1 （3）2CSiO2 2CO+Si,17.（10分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿润的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：,（1）标出电源的正、负极，a为_极。 （2）在湿润的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象_。 （3）写出电极反应式：A中_。 （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极
22、反应式为_。,【解析】切断K1，闭合K2、K3时，在A、B、C、D电极上 均发生电解反应。由图可知，B中产生的气体体积较 大，故B应为阴极，故a为负极。滤纸上溶液中的电流方 向应为D C。故紫色的MnO4-在电场的作用下会 向阳极（D处）移动。切断K2、K3闭合K1后，会发生原电 池反应。B中H2作负极，A中O2作正极。 答案：（1）负 （2）紫色液滴向D处移动 （3）4OH-4e-=2H2O+O2 （4）O2+2H2O+4e-=4OH-,18.（8分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol 的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3
23、（g）H0，反应中NH3的 物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：,（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K=_。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_（填序号）。 a.0.20 molL-1 b.0.12 molL-1 c.0.10 molL-1 d.0.08 molL-1,（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变
24、”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为 0.25 molL-1），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。,【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡的知识。 （1）根据图像4分钟后浓度不变，反应达到平衡， v（NH3）=c（NH3）/t=0.1 molL-1/4 min= 0.025 mol/（Lmin）。(2)根据化学平衡常数的公式，则有K= （3）若改变温度，平衡发生移动。T升高，则平衡逆向移动c 0.10 molL-1,因为可逆反应不能彻底反应，因此c0.20 molL-1。,（4）体积减小，即压强增大，平衡向正向
25、即气体物质的量减小的方向移动，温度不变平衡常数不变。 答案：（1）0.025 mol/（Lmin） （2） （3）a、c （4）向正反应方向 不变 （5）如图：,19.（10分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生 成氢气的体积为580 mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反 应后得到的溶液用0.020 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。,请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式
26、：（2）在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_； （铁的相对原子质量以55.9计）,（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一_（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是_； 方案二_（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是_。,【解析】（1）由高锰酸钾和硫酸亚铁的价态变化得知二者反应的物质的量之比为15，再配平其他化学计量数即可。 （2）由于高锰酸钾具有氧化性会腐蚀橡胶，故滴定管不能选用碱式滴定管。 （3）根据关系式计算。 方案一：FeH2 ， w
27、（Fe）=,(4)考虑原铁片的组成不一，答案不具体，本题为开放性答案，考虑到两方案的测定原理不同，可从所含杂质能否与酸反应、能否放出氢气或能否产生被高锰酸钾氧化的离子等方面考虑。,答案：(1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3) (4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能 生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确,不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的 其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存
28、在与稀硫酸反应 而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。,例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁,方案二不准确，如果铁片
29、中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低,20.（8分）（2010盐城模拟）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。如图是一种采用亚硫酸盐还原法从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。,已知：常温下Ksp(CuCl)=1.210-6，Ksp（CuOH）=1.010-14。CuOH不稳定，易分解。 请回答以下问题： （1
30、）写出反应制备氯化亚铜的离子反应方程式_。 （2）为提高CuCl的产率，常在反应的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。其原因是_。,（3）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率的影响。由图可知，溶液温度控制在_左右时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl的产率会下降，其原因是_。（4）在不改变投料比的情况下，若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有_。,【解析】书写反应的离子方程式可先确定反应物有亚硫酸根离子、铜离子、氯离子和水，经氧化还原反应后得到氯化亚铜、硫酸根离子和氢离子，再根据电子得失守恒及物料守恒进行配平。因为反应生成了H+，所以加入碱液可以使反应正
31、向进行，提高CuCl的产率；但pH不能太大，否则会生成更难溶的CuOH沉淀，后者不稳定，最终会转化成Cu2O，反而会降低CuCl的产率。题目已知条件中表明CuCl易被氧化，温度太高，会加速它的氧化；另外，根据CuCl“在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色”可知CuCl溶液能水解，温度太高还会促进其水解，降低CuCl的产率。,答案：（1）2Cu2+ +2Cl-+H2O=2CuCl+ +2H+ （2）OH-可以中和反应中生成的H+,有利于CuCl的生成，提高CuCl的产率；但当OH-浓度过大时CuCl能与OH-结合，生成CuOH，CuOH会转化为Cu2O，从而降低CuCl的产率 （3）60 温度
32、过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应 （4）反应在隔绝空气条件下进行,21.（11分）如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。 (2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_(填元素符号)。,(3)NH3H2O的电离方程式为NH3H2O +OH-， 试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是 _(填序号)。,(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质做出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_(填写元素符号)。
33、(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_。 (6)请在上表中铷和砷的相应位置标出它们的元素符号。,【解析】(1)根据铁元素核外电子总数、原子核外电子 排布规律、铁的化合价及最外层电子数可画出Fe的原子 结构示意图。 (2)同一主族的金属晶体由上到下，熔点逐渐降低，同 一周期，由左到右，熔点逐渐升高，在以上元素中，熔 点最低的为钠。 (3)NH3和H2O结合形成NH3H2O，NH3H2O +OH-，由此电离方程式可知：NH3结合水电离的H+，所以 它与氢之间存在作用力，所以选(b)。,(4)Xe F4的合成是科学的一个里程碑，Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键。 (5)此题就是氧化还原反应方程式的配平。,本部分内容讲解结束,
