1、新课标人教版高三化学第一轮复习,2018年10月20日星期六,钠及其化合物,认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。,高考要求,基础回归 1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。（2）熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。 2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。Na在常温
2、下露置于空气中的化学方程式为：。,2Na+O2 Na2O2,煤油Na,H2O,点燃,4Na+O2 2Na2O,低,小,Na与S的反应为： 。 （2）与水的反应 离子方程式为： 。 实验现象 a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的 密度比水 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该 反应是 反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明 。ffff,2Na+S Na2S,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,小,低,放热,有气体生成,fffffdffff.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了 。f （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生
3、反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 （4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为。,碱,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。 4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 （1）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 剂来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。,通电,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,水蒸气,O2,钠钾合金,还原,思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色
4、金属 表面变暗 出现白色固体（Na） （生成Na2O） （生成NaOH）表面变成溶液 白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO310H2O）白色粉末 （生成Na2CO3）。 4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O Na2CO310H2O； Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,风化,答案,二、钠的氧化物 自我诊断 1. Na2O2是碱性氧化物吗？答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。 2. 1 mol Na2O2与足量
5、CO2反应，转移电子数是多少？答案 转移6.021023个电子。,基础回归 氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物 （非碱性氧化物）,-2,-1,不稳定（加热时 被空气氧化）,Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,Na2O与Na2O2的差异,1.颜色差异：,2.结构差异：,3.氧元素价态差异：,4.稳定性差异：,Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体,Na2O
6、和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子),Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定,Na2O Na2O2,-2 -1,5.属类差异：,与水反应：与CO2反应： 与酸的反应：对比以上反应，主要有二方面差异： 反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； 反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。,Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物,6.化学性质差异：,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
7、+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,呼吸面具中氧气的来源,Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。,Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。,7.氧化还原与漂白作用差异：,8.制法差异：,碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异,Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗
8、涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。,二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。,二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。,1.俗名差异：,2.溶解性差异：,3.水解程度差异：,一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右,三、钠盐,Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 10H2O风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。,5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(Na
9、HCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。,4.热稳定性差异：,Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。,它们均能与石灰水、Ba(OH)2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba(OH)2溶液还涉及量的问题,Ba2+2OH-+2HCO3-(足量) =BaCO3+2H2O+CO32-,Ba2+OH-+HCO3-(少量) = BaCO3+H2O,拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：,6.与氢氧化钠反应
10、差异：,7.与石灰水等溶液反应差异：,HCO3-+OH-= CO32-+H2O,分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。,Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。,Ca2+CO32-=CaCO3,Na2CO3常常带结晶水Na2CO310H2O；NaHCO3则不带结晶水。,8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：,9.用途差异：,10.存在形态差异：,碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：,4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL
11、）的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右。,1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。,补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3,制得饱和食盐水,通入足量N
12、H3,得饱和氨盐水,通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,基本反应：,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-,总反应：,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3,五、焰色反应 自我诊断 5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有不正确 B.仅有不正确C.仅有不正确 D.全对,解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质； 本身
13、颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D,基础回归 1.焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 2.焰色反应的操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 用 铂丝 无色。 3.常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色（透过 观察）；铜元素 色。 4.应用检验元素的存在。,酒精灯灼烧,蘸取,酒精灯灼烧,盐酸 洗涤,酒精灯灼烧,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,思考 1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？焰色反应的原理是：最外层电子e-激发态e-基态
14、e-+E（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。 2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀H2SO4？金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,答案,答案,获得能量,要点精讲 要点一 钠的性质 1.钠的性质可用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。,2.钠跟酸、盐溶液反应的计算：（1）钠跟酸反应 时，应分两种情况来考虑：若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；若钠过量，
15、则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况,都是钠先与酸反应。（2）钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。（3）钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。,要点二 Na2O和Na2O2的性质 1.Na2O2的强氧化性、漂白性（1）化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。（2）强氧化性的表现实例,Na2O2,与SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4,与FeCl2 溶液,现象：生成红褐色沉淀 原理：3Na2O
16、2+6FeCl2+6H2O 4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3,与氢硫酸,现象：溶液变浑浊 原理：Na2O2+H2S 2NaOH+S,与Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH,与品红溶液：品红溶液褪色 与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡,特别提醒 Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。,2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O22H
17、2O+2Na2O2 4NaOH+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。,（3）电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e-。 （4）固体质量关系 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH (实际上两反应不能发生)。见xu学案22讲归纳总结 （5）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反 应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。,
