1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸:HNO3 、H2CO3,碱:KOH 、 Mg(
2、OH)2,盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3,课题1 生活中常见的盐,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的组成,一、氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,2氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,融雪机
3、洒盐融雪,有关食品与药品,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海盐,岩盐,3氯化钠的分布,湖
4、盐,井盐,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？,4氯化钠的提纯,氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,粗盐提纯的步骤:,溶解：加适量的水 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,蒸发,玻璃棒的作用：,
5、防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1物理性质,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水，水溶液显碱性的白色粉末,易溶于水，水溶液显弱碱性的白色粉末,难溶于水的白色固体,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第
6、一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,钙片,思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？,想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？,实验11-1,
7、产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,四：盐的化学性质,1、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可
8、溶性,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3+ Fe = F e (NO3)2 +2 Ag,AgCl + Fe,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,2、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2S
9、O4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,（分析）下列三个反应有什么共同特点？,表达式：AB + CD,AD,+ CB,特 点：双交换，价不变,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2
10、.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,酸、碱、盐的溶解性（20）,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐（ Cl）不溶氯化银AgCl 4、硫酸盐（SO4）
11、不溶硫酸钡BaSO4。 5、碳酸盐（CO3）只溶钾钠铵,这些你都记住了吗？,酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,说明：,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl
12、= NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,典型例题：,1、判断下列反应能否进行：,AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl=Fe(OH)3+ H2SO4=,3,3 AgCl +Fe(NO3)3,不反应，盐和盐反应时须均可溶,不反应，碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3 + H2O,3,6,2,现有氧化铁稀硫酸氢
13、氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）,根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,Cl-,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,BaSO4,SO42-,Na+,Na+,Cl-,Cl-,SO42-,Ba2+,讨论：如何从微观上解释反应的含义？,复分解反应的实质,复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。,Ca2+、OH,Na+、CO3 2
14、,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,生成沉淀：溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,生成气体：溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,生成水：溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离
15、子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-：CO32-：Cl-： SO42-：,OH-、CO32-、HCO3-,H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+,H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+,Ag+,Ba2+,五、离子共存、物质共存问题,能在水中大量共存的一组离子是（ ）,下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）,下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）,下列离子能在PH=12的水
16、溶液中大量共存的是,现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_。,2、物质共存,即物质之间互相不发生反应,下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ ）,分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）,五：离子鉴定,五、石灰石和石灰岩地区的溶洞,奇妙的石笋和钟乳石,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水
17、的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,溶洞的形成,1氯化钠的组成2氯化钠的用途3氯化钠的分布4氯化钠的提纯,一、氯化钠,1物理性质 2化学性质 3复分解反应,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1碳酸根离子的检验 2硫酸根离子的检验 3氯离子的检验 4铵根离子的检验,1盐的分类 2盐的反应,五、石灰石和石灰岩
18、地区的溶洞,三、盐的通性,四、几种常见离子的检验,1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A BC D,B,3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、Fe
19、Cl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,5、下列转化能由一步反应实现的是 （ ）ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2,6、下列转化只有加酸才能一步实现的是 （ ）AFeF
20、eSO4 BNa2CO3NaCl CCaCO3CO2 DCuOCu(NO3)2,C,D,7、碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究 【查阅资料】 1碳酸氢钠受热容易分解，生成 水、 二氧化碳气体和一种常见的固体物质 2碳酸钠溶液呈碱性 【进行实验】 为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 _ （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：_ （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na
21、2CO3 他们的依据是 _,兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：,【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 _【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 _,8、 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（ ）A、NH3 B、NO2C、SO2 D、N2,9、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为
22、一瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究： 探究活动一：泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸 【进行实验】按如图装置进行实验： 当观察到 _时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应联想到已学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_ 【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的_反应的结果,探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又
23、如何？ 【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应 【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验： 【实验现象】 装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成 烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊 充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留,【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _（选填“正确”或“错误”）写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式： _ 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或Na
24、OH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案： 往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3 将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH同学们经过讨论一致认为方案不行，理由是_ 小强通过方案的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用 _试液 【拓展与应用】 Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用_（填序号）的方法除去 A加盐酸 B通入CO2 C加热 保存该泡腾片应注意 _,10、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作、依次为下图中的（填字母）_ （2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量100%），则可能的原因是（填字母）_ A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl _g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 _,
