1、第50讲 实验设计与方案评价专题,探究物质成分的实验设计,红色粉末变黑，E中澄清石灰水变浑浊,白色粉末变为蓝色,生成了CO2,Fe2O3,没有进行尾气处理,点燃尾气或收集尾气或尾气再利用,因为在这三种气体中，仅有一氧化碳有还原性，能将氧化铁还原为铁,支持,充分吸收废气中的 二氧化碳,A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断废气中是否含有一氧化碳,SO2(二氧化硫),CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2已除尽,除去SO2,H2O(水),成立,装置C中品红溶液()不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊,根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变,支持,
2、碳的氧化物有CO和CO2,仪器组合装置的实验设计,C或D,H,氧气的密度比空气的大(或氧气不溶于水),酒精灯,长颈漏斗,O2,A,先通气体,CO；CO和CO2,CAB,对不同实验方案的评价,A,(NH4)2SO4、NH4Cl,否,因为若用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl造成干扰,BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2,加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰,两者发生了反应,应取用试管中的全部溶液与2 mL稀硫酸做对比实验,试管溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管中滴入Na2CO3无气泡),1,D,C,D,不严密，过量的碳酸钠没有除去,不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去,向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成,使钡离子完全沉淀,不能，得不到滤液,Cu和Cu2O,一,不能,NaClAgNO3=NaNO3AgCl,NaCl、Na2SO4,氢氧化铜或Cu(OH)2,产生黄色沉淀,Cl22NaI=2NaClI2,三,只有单质碘才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘,碳酸钙和氢氧化钙,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,反应物是否有剩余,
