1、1滚动测试卷()(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Ag 10 8一、选择题(本题共 18小题,每小题 3分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀
2、硫酸反应制取二氧化碳2.(2017河南六市二联)化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入 CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用 Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是( )分类选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯
3、或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去 H2中混有的 O22C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1115.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液:Al +HC +H2O Al(OH)3+C-2 -3 2-3B.碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+2H2O 2HI+S +2H+2-4C.FeSO4溶
4、液中滴加双氧水:2Fe 2+2H2O2 2Fe3+O2+2H 2OD.Na2CO3发生水解反应:C +2H2O H2CO3+2OH-2-316.Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a g,在加热条件下用足量 CO还原,得到金属混合物 2.41 g,将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生 5.00 g白色沉淀,则 a的数值为( )A.7.41 B.3.59C.3.21 D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合 理的是( )A.C CO CO2 Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C.Fe
5、 Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液4D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X的组成设计实验如下:化合物 X18.0 g 固体 1 溶液甲 溶液乙 固体 224.0 g下列说法不正确的是( )A.固体 2是氧化铁B.X的化学式可以表示为 Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成二、非选择题(本题共 6个小题,共 46分)19.(4分)氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。(1)我国长征系列运载火箭用肼(N 2H4)作燃料。N 2H4与 NH3有相似的
6、化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式: ; 在火箭推进器中装有液态肼和 H2O2溶液,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式: ; 火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移 2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为 。 (2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式: 。 20.(8分)AH 均为短周期元素,AF 在元素周期表中的相对位置如图 1所示,G 与其他七种元素不在同一周期,H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由 B、G 构成的最简单化合
7、物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图 2所示。请回答下列问题:A B CD E F图 1 图 2(1)已知图 2中反应是复分解反应,生成物中水已略去。5a.若戊是含有 18电子的双原子分子,则戊的电子式为 。实验室制取气体丙的化学方程式为 。 b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途: 。 c.若将 a和 b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式为 。 (2)已知图 2中反应是置换反应,戊是单质,则戊可能是 或 ,分别写出一个对应的反应的化学方程式: 、 。 21.(9
8、分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式: 。 (2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe 2O3),生产中首先用废铁屑与 HNO3反应制得 Fe(NO3)2。写出稀硝酸与过量 Fe反应的离子方程式: ;从“绿色化学”思想看制备 Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由: 、 。 (3)高铁酸盐(含 Fe )是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐2-4(含 Fe )能用于自来水杀菌消毒的原因 。制备它的一种2-4方法是用 Fe2(SO
9、4)3和 NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式: 。 (4)在一定体积的含有 Al3+、Fe 3+、Ba 2+的混合溶液中逐滴加入 NaOH和 Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。写出( a+10)到( a+20)过程中反应的离子方程式: 。 NaOH 和 Na2SO4的混合溶液中 c(NaOH) c(Na2SO4)(填“”“”或“c(OH-),B项错误;当-2 2-3 2-3CO2为 0.015 mol时,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na 2CO3,溶液中溶质为 N
10、a2CO3,离子浓度的关系为 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),C项错误 ;当 CO2的量为 0.03 mol时,相当于在2-3 -3C项基础上再通入 0.015 mol CO2,CO2继续与 Na2CO3反应生成 NaHCO3,溶液中溶质为 NaHCO3,溶液显碱性,D 项正确。16.C 发生的有关反应为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,ZnO+CO Zn+CO2,CuO+CO Cu+CO2,生成的 CO2为 =0.05 mol,从反应方程式可以看出,CO 2中的氧原子来源于 CO和金属氧化物,则氧5.00 100 -1化物中氧元素的物质的量 n(O)=0.05 mol,
11、m(O)=0.05 mol16 gmol-1=0.8 g,所以金属氧化物的质量为 2.41 g+0.8 g=3.21 g,即 a=3.21。17.D C 在空气中点燃并不能全部转化为 CO,且 CO与 CuO要在加热条件下反应生成 CO2,不仅浪费能源而且操作烦琐,A 项错误;Cu 与 AgNO3溶液发生置换反应转化为 Cu(NO3)2,再与 NaOH溶液反应生成 Cu(OH)2,而 AgNO3溶液的价格较高,可将 Cu在空气中加热转化为 CuO,再用稀盐酸或稀硫酸溶解,B项错误;Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4,并非得到 Fe2O3,燃烧产物与 H2SO4溶液反应,所得溶液中含有10Fe
12、SO4和 Fe2(SO4)3,C项错误;CaO 与 H2O化合生成 Ca(OH)2,再与 Na2CO3溶液发生复分解反应得到NaOH,符合题目要求,D 项正确。18.B X 在空气中煅烧转化为 CO2气体与铁的氧化物,再经盐酸、氯气处理后得到 FeCl3溶液(溶液乙),加热、蒸发时,FeCl 3水解得到 Fe(OH)3,灼烧 Fe(OH)3得到固体 Fe2O3(固体 2),A项正确; n(Fe2O3)= =0.15 mol,n(Fe)=0.3 mol,m(Fe)=16.8 g,m(C)=18.0 g-16.8 g=1.2 g,n(C)=0.1 24.0 160 -1mol,n(Fe) n(C)
13、=31,X 的化学式可以表示为 Fe3C,B项错误;溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中,Fe2+会被空气氧化为 Fe3+,最后得到的固体也是 Fe2O3,C项正确;浓硝酸和铁碳化合物反应,碳元素被氧化成 CO2,氮元素被还原为 NO2,D项正确。19.答案 ( 1)N 2H4+2H+ N2 N 2H4+2H2O2 N2+4H 2O 16 g2+6(2)2NO+O2+4CO 4CO2+N2解析 (1)肼与盐酸反应生成 N2 ,离子反应为 N2H4+2H+ N2 。火箭推进器中,反应物是2+6 2+6N2H4和 H2O2,生成物是氮气、水,反应的化学方程式为:N 2H4+2H2O2 N2+4H 2O。N
14、 2H4具有还原性,NO 具有氧化性,二者反应生成 N2和水,根据质量守恒定律可写出化学方程式为:N2H4+2NO 2N2+2H2O,该反应中还原剂是 N2H4,氧化剂为 NO,消耗 1 mol N2H4,转移 4 mol e-,则转移2 mol电子,消耗燃料肼 0.5 mol,其质量为 m=nM=0.5 mol32 gmol-1=16 g。(2)净化过程中消耗一氧化氮、一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳和氮气,则总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2。20.答案 (1)a. 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2Ob.制备木材防火剂的原料(或制备硅胶的原
15、料、作黏合剂等) c.2N +Si H2SiO3+2NH 3+4 2-3(2)O2 H 2 2C+SiO 2 Si+2CO(或 C+H2O CO+H2) Cl 2+H2S S+2HCl(或 O2+2H2S 2S+2H2O)解析 由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是:A 是 C、B 是 N、C 是O、D 是 Si、E 是 S、F 是 Cl、H 是 Na、G 是 H。(1)a.符合条件的甲、乙、丙、丁、戊分别是:NH4Cl、NaOH、NH 3、NaCl、HCl。戊的电子式为 。在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气 ,反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O。b.符合条件的甲、乙、丙、丁、戊分别是:Na 2SiO3、CO 2、H 2SiO3、Na 2CO3、NaOH。Na 2SiO3的水溶液可以作为木材防火剂的原料、制备硅胶的原料和作黏合剂。c.NH 4Cl和 Na2SiO3溶液混合发生反应 2N +Si H2SiO3+2NH 3。(2)戊+4 2-3可能是 O2或 H2。若戊为 O2,则符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分别为:SiO 2(或 H2O)、C、Si(或 H2)、CO、O 2。反应的化学方程式为 2C+SiO2 Si+2CO(或 C+H2O CO+H2);若戊为 H2,则符合要求的甲、
