1、1滚动测试卷()(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共 18小题,每小题 3分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017山东临沂一模)下列说法正确的是( )A.SO2、NO 2、CO 均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的 Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H 为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式B.Cl-的结构示意图:
2、+17287C.甲烷分子的比例模型:D.中子数为 10的氧原子: 18O3.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A Fe3+具有氧化性 Fe2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C 将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间,鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 醋酸的酸性强于碳酸D 向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气味气体 漂白粉已经变质24.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB.NaHCO3溶液中加入 HCl:C +2H+ CO2+H 2O2-3C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2
3、制 Al(OH)3:CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HC-2 -3D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl +5Cl-3+6H+ 3Cl2+3H 2O5.(2017江苏盐城模拟)某溶液可能含有 Na+、Fe 3+、Br -、I -、HC 、S 、N 等离子。向-3 2-3 -3该溶液中滴加足量氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na+、I -、S B.Na+、Br -、S2-3 2-3C.Fe3+、Br -、N D.Na+、Br -、N
4、-3 -36.设 NA为阿伏加德罗常数的值,短周期元素 X、Y、Z、Q、T 的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )A.1 mol TX2与足量 X2反应生成 TX3的分子数目为 NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 mol Y2X2与足量 H2O反应转移的电子数目为 2NAD.0.1 mol Q元素的含氧 酸在水中电离出的 H+数目为 3NA7.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y 同周期,W、Z 同主族,且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6倍。下列 说法正确的是( )A.简单离子半径:YYC.原子失电子能力:
5、W0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 H=-241.8 kJmol-1D.含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4 kJmol-1310.(2017广东肇庆期末)下列热化学方程式的书写及括号中的判断均正确的是( )A.C(s)+ O2(g) CO(g) H=-110.5 kJmol-1(燃烧热)12B.2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H=+
6、483.6 kJmol-1(反应热)C.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O H=-1 368.8 kJmol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1(中和热)11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na +、K +、C 、ClO -2-3B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na +、Al 3+、C 、Al2-3 -2C.含有 Fe3+的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、SCN -D.pH=1的溶液中:Fe 2+、Cl -、N 、K +-
7、312.(2017广东湛江一中等“四校”联考)某小组为研究电化学原理,设计了如右图所示的装置。下列叙述中正确的是( )A.若 a和 b为石墨,通电后 a电极上发生的反应为 2Cl-2e- Cl2B.若 a和 b为石墨,通电后 b电极上发生氧化反应C.若 a为铜,b 为铁,通电后 a电极质量增加D.若 a为铜,b 为铁,通电后 Cl-向铁电极移动13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素 X的原子核外电子数是 M的 2倍。下列说法中正确的是 ( )MNXYA.X最高价氧化物对应水化物的碱性比 Y弱B.M可形成多种氢化物,而 N只形成一种氢化物C.X的单质在 M的最高价氧化物中燃烧,生
8、成两种固体物质D.M、N 两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2 CH2+O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是 ( )4A.该电池为可充电电池B.每有 0.1 mol O2反应,则迁移 0.4 mol H+C.正极反应式为 CH2 CH2+2OH-2e- CH3CHO+H2OD.电子移动方向:电极 a磷酸溶液电极 b15.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是( )A.
9、甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B.M极电极反应式:H 2N(CH2)2NH2+4H2O-16e- 2CO2+N 2+16H +C.一段时间后,乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当 N极消耗 0.25 mol O2时,则铁极增重 16 g16.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的一种原子没有中子,Y、Z 易形成质量比为34 和 38 的两种常见化合物,W 所在的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( )A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子半径:YZY17.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7倍。该电
10、池的总反应式为 NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应式为 NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.电池充电时的阳极反应式为 nC+xNa+-xe- NaxCn18.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH 3SO3)2Pb代替硫酸作为基质溶液,该电池充、放电的总反应为 2Pb2+2H2O Pb+PbO2+4H+。下列说法正确的是( )A.该电池放电时,两极质量均增加B.放电时,正极的电极反应式为 PbO2+
11、4H+2e- Pb2+2H2OC.充电时,溶液中 Pb2+向阳极移动5D.充电时,阳极周围溶液的 pH增大二、非选择题(本题共 5个小题,共 46分)19.(6分)(1)火法还原 CuO可制得 Cu2O。已知:1 g C(s)燃烧全部生成 CO(g)时放出热量 9.2 kJ;Cu2O(s)与 O2(g)反应的能量变化如图所示:请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备 Cu2O(s)的热化学方程式: 。 (2)如图表示白磷(P 4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知:键能表示断裂 1 mol化学键需要吸收的能 量。几种共价键
12、的键能见下表:化学键PPPOPOOO键能/(kJmol-1)a b c d则 P4(s)+3O2(g) P4O6(s)的反应热( H)为 。 20.(10分)现有 A、B、C、D、E、F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A与 D同主族且能形成离子化合物 DA,B元素的氢化物的水溶液呈碱性,C 与 E同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答 下列问题:(1)元素 F在周期表中的位置为 ; (2)C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为 ,A、C、D 三种元素组成的化合物和 F的单质反应的离子方程式为 ; (3)B与 F形成的化合物分子中,各原子最外层均达 8电子
13、结构,则该分子的电子式为 ; (4)已知 0.50 mol EC2被 C2氧化成气态 EC3,放出 49.15 kJ热量,其热化学方程式为 ; (5)A、B、C 以原子个数比 423 所形成的化合物,所含的化学键类型为 ,0.1 molL-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。 21.(10分)氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。6(1)液氯可用于自来水消毒,氯气溶于水时发生下列反应:Cl 2+H2O H+Cl-+HClO,该反应中的氧化产物为 。 (2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为 。 (3)工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,流
14、程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (4)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO 2(还原产物为 Cl-)、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)四种常用的消毒剂中,消毒效率最高的是 。在用二氧化氯进行水处理时,ClO 2除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。写出用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 MnO2的离子方程式(ClO 2反应后的产
15、物为 Cl ) 。 -222.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图 1图 2(1)图 1中,为了减缓海水对钢闸门 A的腐蚀,材料 B可以选择 (填字母)。 a.碳棒 b.锌板 c.铜板用电化学原理解释材料 B需定期拆换的原因: 。 7图 3(2)图 2中,钢闸门 C作 极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D 为石墨块,则 D上的电极反应为 ,检测该电极反应产物的方法是 。 (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的 极(填“正”或“负”)。F 电极上的
16、电极反应为 。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因: 。 23.(10分)电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究:实验.用图 1装置电解 CuCl2溶液制取少量漂白液。图 1图 2(1)导气管 W端应与出气口 (填“X”或“Y”)连接。 (2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。查阅资料显示:物质名称及化学式 性质氯化亚铜CuCl白色固体、不溶于水碱式氯化铜 Cu2(OH)3Cl绿色固体、不溶于水化学小组分析提出:白色物质为 CuCl。红色物质可能有 或者 Cu2O或者二者混合物。 8实验.为探究阴极碳棒上附着
17、的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为 W1 g,并将其放入图 2所示装置 b中,进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d 中出现白色沉淀;实验结束时,继续通 H2直至碳棒冷却后,称量 其质量为 W2 g。(3)无水硫酸铜的作用是 。 (4)装置 b中发生反应的化学方程式是 。 (5)电解 CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释) ;阴极上产生白色物质的物质的量是 。 参考答案滚动测试卷()1.D 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,SO 2为酸性氧化物,NO 2、CO 不是酸性氧化物,A 错误。水玻璃、漂
18、白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B 错误。煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有 C、H、O 三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C 错误。纳米铁粉去除水体中的 Hg2+,Fe和 Hg的化合价发生变化,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D 正确。2.D H 是羟基的电子式,不能表示 OH-,OH-的电子式为H-,A项错误;Cl -核外有 18个电子,其结构示意图为+17 ,B项错误;选项给出的是甲烷分子的球棍模型,C 项错误;氧原子核内有 8个质子,中子数 288为 10的氧原子,其质量数为 8+10=18,可表示为 18O,D项 正
19、确。3.C 铁离子可水解生成 Fe(OH)3胶体,故 Fe2(SO4)3可作净水剂,与铁离子的氧化性无关,故 A项错误;常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化,则常温下浓硫酸能用铁罐盛装,且与浓硫酸的腐蚀性无关,故 B项错误;醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和 CO2,说明醋酸的酸性强于碳酸,故 C项正确;ClO -与Cl-在酸性条件下可以反应生成 Cl2,Cl2是有刺激性气味的气体,不能确定漂白粉是否已经变质,故 D项错误。4.C 磁性氧化铁为 Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O,A项错误;HC 是弱酸酸式酸根离子 ,应写成化学式,离子方程
20、式为 HC +H+ CO2+H 2O,B项错误;“84-3 -3消毒液”的有效成分是 NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H 2O,D项错误。95.B 向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无 HC ,可能含有 Br-、I -;向橙色-3溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有 S ,从而说明原溶液中含有 S ,则无 Fe3+;2-4 2-3向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有 I2生成,从而进一步说明原溶液中没有 I-,因此该溶液中肯定存在的离子是 Na+、Br -、S ,可能存在的离子是 N ,一定不存在的离子是 Fe3+、H
21、C2-3 -3、I -。-36.B X 的化合价是-2 价,T 的化合价是+6 价,可知 X、T 分别为氧、硫,则 Y、Z、Q 分别是钠、铝、磷。SO 2与 O2的反应为可逆反应,A 项错误;铝盐有 Al3+、Al 两种形式,其中含 Al 的盐溶液呈-2 -2碱性,B 项正确;1 mol Na 2O2与水反应转移电子数为 NA,C项错误;H 3PO4为中强酸,不能完全电离,D项错误。7.C X、Y 同周期,W、Z 同主族,且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6倍,且W、X、Y、Z 原子序数依次增大,可推知 W为 H,X为 N,Y为 F,Z为 Na。A 项,简单离子的半径
22、大小应为 Na+NH3,错误;C 项正确;D项,N 与 F均为非金属,形成的简单化合物为共价化合物,错误。8.C 标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故 A项错误;含有 NA个阴离子的 Na2O2为 1 mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1 mol Na 2O2转移 1 mol电子,即 NA个电子,故 B项错误;向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化 I-,当有 1 mol Fe2+被氧化时转移 NA个电子,2 mol I -被氧化时转移 2NA个电子,该反应转移电子的数目为 3NA,故 C项正确;一个 NO分子的质量为 a g,一个NO2分子的质量为 b g,1个氧原
23、子的质量为( b-a) g,所以 1 mol氧原子的质量为 NA(b-a) g,NA个 O2的质量为 2(b-a)NA g,故 D项错误。9.A 物质 C完全燃烧放出的能量多,由于 H为负值,所以 H10,则石墨的能量低于金刚石的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,B 项错误;燃烧热是指 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1 mol H2完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水,C 项错误;依据中和热概念分析,含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则含 40 g氢氧化钠的稀溶液完全反应放出 57.4 kJ热量,则该反应
24、的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJmol-1,D项错误。10.B 101 kPa 时,1 mol 碳与氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才是碳的燃烧热,A 错误;水分解的反应吸热,焓变是正值,B 正确;热化学方程式应标明反应物和生成物的聚集状态,C 错误;中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol水时放出的热量,由于反应中生成的水为 2 mol,故 D错误。11.A Al 3+、Al 不能大量共存,B 项错误;Fe 3+与 SCN-会生成 Fe(SCN)3,不能大量共存,C 项错误;-2酸性条件下 N 会氧化 Fe2+,
25、D项错误。-31012.A 若 a和 b为石墨,通电后 a电极是阳极,该极上发生的反应为 2Cl-2e- Cl2,A 正确;在电解池的阴极(b 极)上阳离子得电子发生还原反应,B 错误;电解池的阳极是活性电极铜时,该极上电极本身发生失电子的氧化反应,电极质量减小,C 错误;电解池电解质溶液中的阴离子(Cl -)移向阳极(Cu),D错误。13.C 四种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M 和 N位于第二周期,X 和 Y位于第三周期,X 原子核外电子数是 M的 2倍,则 X是 Mg、M 是 C、N 是 N(氮元素)、Y 是Al。氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强,A 项错误;碳
26、元素可形成多种氢化物,N 也能形成多种氢化物,如NH3、N 2H4等,B 项错误;Mg 在 CO2中燃烧,生成氧化镁和碳两种固体物质,C 项正确;C、N 两种元素所形成的化合物分子中,只含有共价键,D 项错误。14.B 充电时,不能生成乙烯和氧气,不是可充电电池,故 A项错误;由正极反应方程式 O2+4H+4e-2H2O可知,每有 0.1 mol O2反应,则迁移 0.4 mol H+,故 B项正确;正极发生还原反应,电极反应式为 O2+4H+4e- 2H2O,负极反应式为 CH2 CH2+H2O-2e- CH3CHO+2H+,故 C项错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,故 D项错误。15.
27、D 甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M 是负极,N 是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反 应。M 是负极,N 是正极,质子透过质子交换膜由 M极移向 N极,即由左向右移动,A 项正确;H 2N(CH2)2NH2在负极 M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和 H+,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e- 2CO2+N 2+16H +,B项正确;乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变,C 项正确;当 N电极消耗 0.25 mol氧气时,则转移 0.25 mol4=1 mol电子
28、,所以铁电极增重 mol64 gmol-1=32 g,D12项错误。16.C X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的一种原子没有中子,则 X为 H;Y、Z 易形成质量比为 34 和 38 的两种常见化合物,则 Y为 C,Z为 O,两种化合物分别为 CO和 CO2;W所在的周期序数和族序数相同,且原子序数大于 8,则 W在第三周期第A 族,为 Al。Al(OH) 3不是强碱,A项错误;原子半径:OCAl,D 项错误。17.B 根据图示,放电时,负极反应式为 NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+;正极反应式为 xNa+nC+xe-NaxCn。放电时,钠离子应向正极移动,A 项错误;由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量,所以消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生的电子的物质的量多,C 项错误;充电时阳极电极反应式为NaxCn-xe- xNa+nC,D项错误。18.B 该电池放电时,负极电极反应式为 Pb-2e- Pb2+,正极电极反应式为 PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O。该电池放电时,两极质量均减少,A 项错误;放电时正极反应式为 PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O,B项正确;充电时,溶液中 Pb2+向阴极移动,C 项错误;充电时为电解池,阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+,阳极区生成 H+,溶液的 pH减小,D 项错误。
