1、课题2 原子的结构,我们都是金属制成的,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗？,原子的体积很小,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子的结构,2 ,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷
2、；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,观察表格(表3-1),思考下列问题,3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,5.原子中有四个相等： 质子数=核外电
3、子数=核电荷数=原子序数,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2.质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，电荷数目跟质子相等。,4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,原子核,原子,原子核比原子小得多,探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,原子不显电性的原因：,由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,1
4、.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷量_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,原子序数,（-）,你知道吗？,原子核的半径
5、为原子半径 的十万分之一,原子核的体积为原子体积 的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层。,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二 原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O
6、P Q,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多 2个电子)；,（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.原子结构示意图,画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.原子结构示意图,例如：O和P的原子结
7、构示意图：,O,P,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54 3-12,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性
8、质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,A,B,C,D,A,4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。,3.这是磷原子的结构示意
9、图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： x 的值为;(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,想一想,钠原子,氯原子,钠+氯气 氯化钠,加热,三 离子的形成,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,Na,N
10、a,失去e-,Cl,Cl,得到e-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e-,Na,Na+,失去1个电子,Mg,失去2个电子,Mg2+,Al,失去3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到1个电子,8,Cl -,得到2个电子,8,S2-,得到3个电子,P3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,三 离子的形成,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.
11、离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,3.离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,阳离子:,阴离子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,离子的写法,镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,
12、3.离子的表示方法,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：质子数 核外电子数,阳离子：质子数 核外电子数,阴离子：质子数 核外电子数,Al Al3 S S2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的粒子.,5.离子化合物的形成过程,【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：,阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子
13、,得电子,得电子,失电子,原 子,阳 离 子,阴 离 子,讨论,离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,1个H2中含多少个质子和电子？1个H3中含多少个质子和电子？ 1个H3+中含多少个质子和电子？1个H3O+中含多少个质子和电子？1个NH4+中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 ,A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素,C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确,
14、D,2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_（填“得”或“失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。,16,3,6,得,阴,第3题图,第4题图,3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）,4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。,16,2,8,S,O2-,Mg2+,Ne,四 相对原子质量(Ar),56,阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？,1、质子和中子的质量
15、很小且很接近，但比电子大很多。,2、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001992千克 即199210-26千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的
16、比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 （kg）,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16,四 相对原子质量(Ar),56,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=质子数=核外电子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量=质子数+中子数,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,
