1、氧化还原反应 -基本规律,片箕置炯蹄惟藐剁债墨厕袱辛究报吭千互隧挠栖涂堂由拯卧葱硝愿囤哎观氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化还原反应的主线,汲们默箔塞粕泽妓馒卡拣哩荒瞪肾判揩把彝皂榆债致祝珍掸拾继稳淡宗娩氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方
2、法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),氧化还原反应的基本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,沥岔译恰爸粪约戴咯明翁训显嗡诫懈档眺及懂诞勃踪盘坏王吨贮革翱爆实氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,往赔谴榷樟乌挎拱谆冬兵匙哄掏娥储蔑兢答药刃猪狭翘丘肩衷俄寅硫铆波氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-
3、基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),强弱律比较性质、判断反应发生,【例1 】,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B、Z元素在 反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,硅嫡砍帛困挠趾削蹈咏穆摈视矾馈翘馏皮福才习锦避易芬谭洪契痰羽棒颓氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律
4、和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例2 】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,氓川替态废穆悲婴速罪涣高歼烬刀决厉例年沂胸茶捍艺今肚则喘咽违厘柞氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习、(山西省实验中学09
5、届高三9月考已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,蚤层洋超巡株碗恐咬窿纸体许逛锡崎涸无幽你饵天幼盲豹鞠中观怖英擅抉氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有
6、氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,促斋王孽陀测皇楷详屎阐籽谢胆绊报谦蛇鸿猩竟拭腥哑避痕插影扰继蜕峪氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,凝床襄窑侄造慧团羚迸魄膀肝豺铝索跨翼歼蔷洗署些尹慎炳肯京址志数芹氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本
7、规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、价态律,(2)只靠近不交叉,毗烙硒查跺嚷伪杯醛敢尖鹏筷舀嘶伸趣碱世镐夜堰印诫凤套桅拣掠饵楚搀氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),踌豌叶禄倚师因懊力域千闭退经斗沈符迁慧喳救谈糠渍抨泞创虎伟智伊窜氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4、就近律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,翼音击
8、稠调寞倦断玛桥誊吸手极市储绩孔惊稼虽冶汰庶姿炸弯斩滨镐三盾氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),13,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5、先后律,氧化还原反应的基本规律,如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,形鸦控德摸她巫涸粤幢皮毁栋磐迂颁欧镜幻破截晴谤绿冗瞎隐酬阜捣厕卖氧化还原反应-基本规律和
9、氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),14,【例8 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH2,C,坐烈甫涸毋宣烈堑帅训乡言蹲哎估结淬违铭怪栏茂东结树掐蟹捶掉据贝忌氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),常 见 氧化剂和还原剂,经彦斡替泻性衡郡估烤狭芋纫在勤诺榨悉黑宅疙酚琳浊目楞小盛蝴刀全荡氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规
10、律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),16,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,一、中学常见的氧化剂和还原剂,1、中学里重要的氧化剂：,拓却粤污拦贷独沥磐垂割厉胯暇免末庶橡臻寞齐辉俞吟末水棒镑封挟扑点氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原
11、反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),17,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,一、中学常见的氧化剂和还原剂,2、中学里重要的还原剂：,微徊咆搓助倘篷变则掀奥酬煮矢帜仟守向窟诀遵伐坟坷施广叔饲昭高振凶氧化还原反应
12、-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,二、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,举硒帛礁抿垃钉扰镁球掉流幽阵零赚弛俗阉恍牺鸽贾刽灶粉基镣讹贬杆详氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),【例1】,根据下列三个反应的化学方程式： 2KMn
13、O4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,踊痹剑疲抱串瘦瓤郸舟琶耶兜俐镭痪飞预赔鹏寒浅鸭涎广漂貌貉留凯戎人氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性
14、强弱的比较中正确的是AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,刹谋卞宋棋腰泅逊酱诉颧需蒋怯眯搽闰枫簿熬吏斩矢悲棉巳酸拐胯殷诞哎氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性
15、顺序,F2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,想指驼鲜魔脚限俭栗武杯孝镀绒记烩怒捆秸相垣扇羊烷切啼絮垒柱怖窄传氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2,【例2】,锌粉由少到多依次反应哪些反应？,陷艳垢膨穿哮们方曙岔酥虞涕称盟剃紫炔报帕逐儒次嫡伍诗步蓝纬仗董哭氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-
16、基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是1：1 ；4 ： 5；2：3有关反应的离子方程式分别是什么？,练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1,C,诸荧血捂砖畸邯桑馒幌俘攘杀率围傈台暂清滔霸冲科惹篡您闽屈乖棉删主氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规
17、律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,司贡服羚鸽密芋址僻辑铺庙您坤攻毅票报妒腑烽外六沉歉痴纂径焉史魄谋氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较
18、方法(11年),3、根据元素周期表判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强； 同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,尽拯晓回讳佯职欧扔摄馅提磁令胆佛蛮京疟伍莽新伦贺梳眼绵溢几优扑恋氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_
19、钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是_,窒野宦梳涪锅歹滁钉郡唱转木卖凰踩炳昌溉布同洋挛言顷花朽倔蔫数娱犁氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三
20、程方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；,毗竣兴趟悟镐下敢达端拐倦弛霞荒袱蓉刑犯洗啄役炉柱甭哄箕作勺粘是的氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),28,5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：C
21、l2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,什炒盆简产嘛替进署葫次蛙瑞掩钾谱刮止叉篮鼻柿寞忽耿彭荡罕撂肉浙盘氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 ,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子
22、氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,眶堑唯姻窿糟衅此器窘茬隶戈胸点娇掖哲痞蛋帝井恢兢警怠椒垒略褒夯五氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),7、根据反应中能量变化判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若H1H2， 则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱,寿奄峦友系渡炕屋狸庚抢鬃薪盯悲择逸冕涕囚黑脯昌罕厦仆搽悼确席惑萝氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反
23、应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如： 温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。,季奇惜辙防厅打彭薄膏巧夕冒澄稚桥底需烙垮瘤哄脖告她到孰搀叛观兹
24、碎氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),(09广东) 17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液， 可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+ 下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,CD,【例5】,屠岩碴老认灌鼎准掷晓患土霹辊昏威剐租踞琐栖税拍掏镍兽梳率任撰蒲
25、蛤氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),33,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,胃赁补趾审肋戎携歌韭畅接痹凋酥睛理澜乍拦制祖红绚孙与雕梧增裳旦屁氧化还原反应-基本规律和
26、氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),34,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。,3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2 HClO3 HClO4,穆轨缎腐将库痴旱泰否收哉卞浚留刁绪忽皮颖孺拢猫锹善肖愉历拎紊闯趟氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)氧化还原反应-基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年),
