1、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节(第二课时) 铝的重要化合物,1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。,白色固体 难溶于水 熔点高 耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器） 耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）,1.物理性质,一、氧化铝 (Al2O3),铝制品随处
2、可见,“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金,用耐磨的Al2O3 做成的轴承,耐高温氧化铝 陶瓷坩埚,红蓝宝石的清洗：宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。切记不可以把它们放在碱或酸中清洗,2.化学性质,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O（偏铝酸钠）,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物,氧化铝在和酸和强碱反应中突出什么性质？,金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
3、碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物。,思考与交流,用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。,熔融,二 氢氧化铝(Al(OH)3),氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？,提示：可溶性铝盐和氨水反应,【演示实验】,药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、 NaOH溶液、稀盐酸,仪器：小试管、胶头滴管,实验记录,有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失,硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化
4、铝， 氢氧化铝不能继 续与氨水反应,原理：,1. 实验室制法,化学方程式：,Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4,可溶性铝盐与氨水反应,白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂,2. 物理性质,3. 化学性质,（1）与强酸反应,（2）与强碱反应,Al(OH)33H Al3 3H2O,Al(OH)33HCl AlCl33H2O,Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O,结论：Al(OH)3可以溶于酸、强碱溶液,两
5、性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物,学与问,为什么常用氨水与硫酸铝溶液制取氢氧化铝，而不是用氢氧化钠溶液？,(3) 热分解性,Al(OH)3在医学上的应用,胃不痛了，多亏了胃舒平！,AlO2- Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3, O2, OH-, H+, OH-,H+, OH-, OH-, H+,小结:,铝及其重要化合物的相互转化, 加热,1、对氧化铝的分类中正确的是（ ）A、酸性氧化物 B、碱性氧化物C、两性氧化物 D、非金属氧化物 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨
6、水,C,D,3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A、弱酸性 B、弱碱性 C、两性 D、氧化性 4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A、Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）,B,B,5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔 融下列化合物中的 ( )ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl26、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸,C,D,6向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）。,D,
