1、第三节 盐类的水解 （生活中盐类水解的应用）,2015.11.2,盐类的水解在我们日常生活中有哪些应用？,明矾净水,泡沫 灭火器,制备胶体,溶液配制,混施化肥 等,去污,【应用一】 明矾净水,明矾：,化学式（KAl(SO4) 2.12H20），是一种复盐（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），是一种常见的净水剂。,明矾晶体,【应用一】 明矾净水,(1)第一步：溶解、电离,净水原理：,溶液中的离子有哪些?,K+、Al3+、SO42+、OH-、H+,思考：上述离子有哪些能发生水解反应？,【应用一】 明矾净水,(2)第二步：Al3+水解,Al3+ 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H+
2、,生成Al(OH) 3 胶体，氢氧化铝胶粒的表面积大 吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀， 使水澄清。从而达到净水的目的。,【应用二】泡沫灭火剂,塑料筒里面放入的是什么药品？,外筒放入的是什么药品？,【应用二】泡沫灭火剂,药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,H+ OH- H2O 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，,【应用三】胶体的制备及溶液的配制,Fe(OH)3胶体,（1） Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,继
3、续煮沸至溶液呈红褐色, 即停止加热。,为什么能用FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体呢？,【应用三】胶体的制备及溶液的配制,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 正反应吸热,（2）溶液的配制：,因为Fe3+ 水解显酸性，加入少量的稀盐酸 可以提供酸性环境抑制水解,配制FeCl3 溶液时须加入,少量盐酸,因为Fe3+ 水解是个吸热反应 升温可以促进水解,FeCl3溶液Fe3+能发生水解,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,【应用四】纯碱去污,正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强去污能力更强,在碱性条件下油污（油脂）分解能力
4、强。,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-,CO32-水解,【应用四】纯碱去污,Na2CO3 俗名：纯碱、苏打,纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和生成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,【应用五】混施化肥,若要配制 FeCl2溶液需要加入（ ）A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠C、加少量铁粉 D、加少量稀盐酸 和铁粉,D,Ex
5、ercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水 最适宜的组合是： （填序号）,4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,B,Exercises,【课外探究】,油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？,小知识：明矾是传统的食品改良剂和膨松剂，经常被用在油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂，使其变得蓬松，清亮。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育，造成痴呆。因此，现在已经列为禁用类的食品添加剂。,
