1、普通化学复习资料3.1 物质的结构与物质的状态3.1.1 原子结构1核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数 来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。(1)波函数 (原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数 ，称为一个原子轨道。(2)概率密度（几率密度）： 2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(
2、2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。(4)四个量子数:波函数 由 n.l.m 三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数 n 的物理意义：n 的取值：n=1,2,3，4 , 意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。n = 1，2，3，4, ， 对应于电子层 K，L，M，N, 具有相同 n 值的原子轨道称为处于同一电子层。2)角量子数 : 的取值：受 n 的限制，= 0,1,2n-1 (n 个)。意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与 n 共同确定原子轨道的能量。 的取
3、值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层： s, p, d, f 轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂图 31 3)磁量子数 m: m 的取值：受 的限制， m=0 ,1,2(2+1个) 。意义：确定原子轨道的空间取向。=0， m=0， s 轨道空间取向为1；=1, m=0 ,1， p 轨道空间取向为3；=2, m=0 ,1,2 , d 轨道空间取向为5；n， 相同的轨道称为等价轨道。s 轨道有 1 个等价轨道，表示为：p 轨道有 3 个等价轨道，表示为：d 轨道有 5 个等价轨道，表示为：一个原子轨道是指 n、m 三种量子数都具有一定数值时的一个波函数 （n,m） ，例如 (1,0,0)代
4、表基态氢原子的波函数。n、m 取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。n、m 的取值与波函数：n=1(1 个), =0,m=0, (1,0,0)n=2（4 个）, = (2,1-),(2,10),10mn=3(9 个), = )2,3(),(,2n=4(16 个)波函数 数目n 2 在一个确定的原子轨道下，电子自身还有两种不同的运动状态，这由 mS确定.4)自旋量子数 ms： ms的取值：m s= 21意义：代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态,可用 表示自旋平行,表示自旋反平行。这样 n、m、m S四个量子数确定电子的一个完整
5、的运动状态,以 （n,m, m S）表示。例：(1,0,0,+ ),(1,0,0,- ) ，(2,1,1,+ ) 212121，(2,1,1, - ) 等等。 3.原子核外电子分布三原则（1）泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子.因为同一个轨道的电子，n、m 三个量子数已相同，第四个量子数 ms= 必不相同21由此可得出:一个原子轨道中最多能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：根据每层有 n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为 2 n2。（2）最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。电子依据轨道近似能级图由低到高依次排布。轨道近
6、似能级图为:7s6s 4f 5d 6p5s 4d 5p4s 3d 4p3s 3p2s 2p1s（3）洪特规则：在 n 和 值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。如 2p3:洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。全充满: p 6或 d10或 f14半充满: p 3或 d5或 f7全空: p 0或 d0或 f0例如, 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 , 半充满比较稳定。29u 1S 22S22P63S23P63d104S1, 全充满比较稳定。(4)核外电子分布式：原子的核外 原子的 离子的核外 离子的电子分布式 外层电子分布式
7、电子分布式 外层电子分布式（价电子构型） 1s22s22p63s1 3s1 Na1Na+:1s22s22p6 2s22p6 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S2-S16:1s22s22p63s23p6 3s23p6 1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 Fe26Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 3s23p63d524Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S1 24Cr3 :1S22S22P63S23P63d3 3S23P63d329u 1S22S22P63S23P63d104S1 3d104S1 29u 2 :1S22S22
8、P63S23P63d9 3S23P63d9根据电子的排布，还可判断出轨道中未成对电子的数目。例：根据 Fe 原子的价电子构型 3d64s2 ，判断其轨道图中，未配对的电子数。3d6 4s2 可见未成对电子数为 4。(3)原子、离子的电子式及分子结构式电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子或离子的最外层电子的式子。例如:H. Na. .Mg. .Ca. :C: 分子结构式：用“”代表一对共用电子对的分子式。例如:NN，O=C=O，Cl-Cl ，HCl 3.1.4 气体定律1.理想气体状态方程 PV = nRT式中 P: 压力, Pa;( 1 atm = 1.01105 Pa ; 1 at
9、m = 760 毫米汞柱)V: 体积, m 3;(1 m3 =103L)T: 绝对温度, K；n: 摩尔数, mol;R: 气体常数, R8.314JK -1mol-1注意:若压力单位为“kPa”,体积单位对应使用升“L”.当 n 一定时，P 、 V、T 变则有 21TVPn,T 一定时，P 1V1P 2V2n,P 一定时， 21TT ，P 一定时， 21VnPV ，= ，RTMmP ， M PRT式中m: 质量 ,克;M: 摩尔质量, g/mol； :气体密度,g/ m 3;实际气体在高温低压下，接近理想气体。例 1：已知在 1.0105Pa，27 OC 时，0.6 克的某气体占 0.5升,
10、试求此气体的分子量.解: m=0.6g ,T =273+27=300K ,V=0.5 升=0.510 -3 m3,据理想气体状态方程 M olgPVmRT/9.21053486例 2.已知 10 OC 时,水的蒸汽压为 1.227kPa,在 10 OC、101。3 kPa 下，于水面上收集到 1.5L 某气体,则该气体的物质量为多少 mol?解: )(1038.6)1027(34.85.10( 2molRTPVn 2.分压定律分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。道尔顿分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。1)气体混合物总压力等于混合物中各组
11、分气体分压的总和。P 总 P AP B2)混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔分数。 Pi= iP 总 PA=总总ni 总总 Vnii 总总Vi分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积。例：有一混合气体（N 2、CO 2、O 2）其总压力为101.325kPa，此气体的组成为：N 225%、CO 215%、O 260%（体积百分比） ，试计算混合气体中各组分的分压。解：P N2 =P 总 摩尔分数P 总 体积分数101.32525%=25.33kPa；PCO2 = 101.32515%=15.20kPa；PO2 = 101.32560%=60
12、.80kPa；3.2.1 溶液浓度1.质量分数(%) % 10)(g溶 液 的 质 量 ）溶 质 的 质 量 （2.物质的量浓度(C) ,mol.dm3 ）溶 液 的 体 积 （ ）溶 质 的 物 质 的 量 （ 3dmol3.质量摩尔浓度(m) ,mol.kg-1 ）溶 剂 的 质 量 （ ）溶 质 的 物 质 的 量 （ kgl4.摩尔分数(x) )()molmol溶 剂 的 物 质 的 量溶 质 的 物 质 的 量 （ ）的 量 （溶 质 （ 或 溶 剂 ） 的 物 质3.2.2 稀溶液的通性1.溶液的蒸汽压下降（1）蒸汽压（饱和蒸汽压）P 0：在一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡时，蒸
13、汽所具有的压力。试验现象: 一封闭钟罩中放一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静止足够长时间发现,A 杯变成空杯，B 杯中水满后溢出。此试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压，其差值称为溶液的蒸汽压下降（P） 。2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降（P）和溶质（B）的摩尔分数成正比。P= 0PnBA（2）溶液的的沸点上升和凝固点下降1）沸点：液相的蒸汽压等于外界压力时的温度。2）凝固点：液向蒸汽压和固相蒸汽压相等时的温度。3）汽化热：恒温恒压下，液态物质吸热汽化成气态，所吸收的热量称为汽化热。试验证明:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点；溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固
14、点。利用凝固点下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作为防冻剂。4）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升（T b）和凝固点下降（T f）与溶液的质量摩尔浓度（m）成正比。T b=kbm T f=kfmkb: 溶剂的摩尔沸点上升常数;k f: 溶剂的摩尔凝固点下降常数.拉乌尔定律可用来计算溶液的沸点、凝固点或溶质的摩尔质量。例：将 18.0g 葡萄糖 C6H12O6溶于 100.0g 水中,计算此溶液的凝固点和沸点。解：葡萄糖的摩尔质量为 180.0g,其质量摩尔数浓度为:;水的摩尔沸点上升常数 kb=0.52kgmolm/0.1.108T b=kbm =0.521.000=0.52OC;
15、因此溶液的沸点为:100+0.52=100.52 OC;水的凝固点下降常数 kf=1.85,T f=kfm=1.851.000=1.85 OC; 因此溶液的凝固点为:0-1.85=-1.85 OC;（3）渗透压1)半透膜：动物的肠衣、细胞膜、膀胱膜等只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分子(或离子)透过的膜称半透膜.2)渗透现象:溶剂透过半透膜而浸入溶液的现象.若在溶液的液面上施加一定的压力,则可阻止溶剂的渗透.为了使渗透停止必须向溶液液面施加一定的压力.3) 渗透压（）：为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。4）渗透压的规律：当温度一定时，稀溶液的渗透压和溶液的摩尔浓
16、度 c 成正比；当浓度一定时，稀溶液的渗透压 和温度 T 成正比。v=nRT =cRT渗透压的规律可用来计算溶液的渗透压和溶质的摩尔质量。溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压这些性质，与溶质的本性无关，只与溶液中溶质的粒子数有关，称为溶液的依数性。（4）说明:电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等依数性但是，稀溶液定律所表达的这些依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。对于电解质稀溶液，蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压的数值都比同浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。对同浓度的溶液来说，沸点高低或渗透
17、压大小顺序为：1)A2B 或 AB2型强电解质溶液AB 型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液对同浓度的溶液来说，蒸汽压或凝固点的顺序正好相反：2)A2B 或 AB2型强电解质溶液AB 型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液例 1, 将质量摩尔浓度均为 0.10 molkg-1 的 BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:解：按从大到小次序排序如下：粒子数 : BaCl2 HCl HAc 蔗糖蒸气压 : 蔗糖 HAc HCl BaCl2沸点: BaCl2 HCl HAc 蔗糖凝固点 : 蔗糖 HAc HCl BaCl2渗透压: Ba
18、Cl2 HCl HAc 蔗糖例 2,下列水溶液蒸气压及凝固点的高低顺序为：0.1mol kg-1 蔗糖0.1mol kg-1HAc0.1mol kg-1NaCl0.1mol kg -1CaCl23.2.3 可溶电解质单相电离平衡1.水的电离平衡：H 2O（）= H +(aq) + OH-(aq)(1)水的离子积： KwW=wC(H+)C(OH ) 250C KwW=1.010-14例,在 0.1000mol.dm-3HCl 溶液中, C(H+)=0.1000mol.dm-3, C(H+)C(OH )= KwWC(OH )= 31314.0.0. dmolHCW(2) pH 值: pH=lgC(
19、H ), pOH=lgC(OH ), pH + pOH=1例, 0.1000mol.dm -3HCl 溶液,pH=1,pOH=14-1=132.酸碱质子理论(1)酸：凡能给出 H+的物质称为酸。(2)碱：凡能接受 H+的物质称为碱。一个酸给出质子变为其共轭碱, 一个碱给出质子变为其共轭酸.HA = H + A 共轭酸 共轭碱例如, 共轭酸碱对:HAcNaAc、HFNH 4F、NH 4ClNH3、H 2CO3HCO3 、HCO 3 CO32 、H2PO4 HPO42 等。有的物质既可作为酸给出质子，又可作为碱得到质子，因此具有两性。如，HCO3 、H 2PO4 、HPO 42 等。3.一元弱酸的
20、解离平衡：如,HAc(aq) = H+ (aq) + Ac (aq)弱酸的解离常数： Ka= )(.HAcCeq若弱酸比较弱，K a10 4 则： ceq(H+) ;酸CKa.解离度 = 100% ,ceq(H+) c；解 离 前 溶 质 的 总 量已 解 离 的 溶 质 量HAc(aq) = H+ (aq) + Ac (aq)平衡浓度/moldm -3 c -c c c若弱酸比较弱，K a c2 .称溶液的稀释定律酸CKa说明：（1）K a越大则酸性越强。K a只与温度有关,在一定温度下, Ka为一常数,K a不随浓度变化而变。（2）在一定的温度下, 解离度 大小可随浓度 c 而变,溶液稀释
21、时,浓度 c 下降 , 则解离度 升高；（3）稀释虽然增加了解离度，但由于体积增大,总浓度却减少,一般,解离度增大的程度比浓度减少的程度要小的多,因此总的说来,溶液稀释, H +降低.例 1. 求 0.100mol.dm-3 HAc 溶液的 PH 值。（K a1.810 5 ）解: ceq(H+) =酸CKa. 335 .104018. dmolpH =2.88例 2.某温度时 , 已知 0.100mol.dm-3 HCN 的电离度为0.010,则该温度时，HCN 的解离常数 Ka 是多少？解： Ka c 20.100（0.010） 21.0010 94.一元弱碱的解离平衡：如,NH 3(aq
22、)H 2O() = NH4 (aq)OH (aq)弱碱的解离常数：K b= )(.34NCOeq若弱碱比较弱，K b10 4 则：Ceq(OH ) 碱KbCeq(H )= )(OHeqW例:求 0.100mol.dm-3 氨水溶液的 PH 值。 （K b1.810 5 ）解：C eq(OH ) 碱CKb 335.104.1080dmolCeq(H )= )(OHeqWLmol/46.713. 23PH11.135.多元弱酸解离平衡： 多元弱酸碱二级解离往往比一级解离弱得多，可近似按一级解离处理。如,H2S(aq)=H (aq)HS (aq),Ka1=9.1108HS (aq)= H (aq)
23、S 2 (aq),Ka2=1.11012Ka1Ka 2,忽略二级解离，按一级解离处理：ceq(H+) 酸CKa.1因 ceq(H+) ceq(HS ),根据二级解离平衡, 故 ceq(S2 ) Ka26.盐类水解平衡及溶液的酸碱性(1)强碱弱酸盐的水解: 强碱弱酸盐水解生成弱酸和强碱,溶液呈碱性。例如 NaAc 水解： Ac H 2O=HAcOH (2)强酸弱碱盐的水解: 强酸弱碱盐水解生成弱碱和强酸,溶液呈酸性。例如 NH4Cl 水解： NH4 H 2O=NH3.H2OH (3)弱酸弱碱盐水解：水解生成弱酸和弱碱,溶液酸碱性视弱酸 Ka 和弱碱 Kb 相对强弱大小。例如 NH4Ac 水解溶液
24、呈中性： NH4Ac H2O NH3.H2O HAc(4)强酸强碱盐水解：溶液呈中性。如 NaCl 溶液, pH=7。7.缓冲溶液（1）同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现象叫做同离子效应。在弱酸的溶液中，加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，则弱酸或弱碱解离度降低。例如，在 HAc 溶液中加入 NaAc，使 HAc 解离平衡向左移动，即HAc(aq) = H+(aq) + AC (aq) AC （加入 NaAc） ，从而使HAc 解离度 降低（解离常数 Ka 不变）,H +浓度降低,溶液pH 值升高。同理,在氨水溶液
25、中加入氯化铵,增加 NH4+浓度,使氨水解离度降低, OH 降低, 溶液 pH 值升高。溶液 pH 值降低。(2）缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱（如,弱酸与弱酸盐）或弱碱及其共轭酸（如,弱碱与弱碱盐）所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释而使本身溶液 pH 值基本保持不变，这种对酸和碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。说明: 缓冲溶液的缓冲能力是有限的,当加入大量的酸碱时,溶液的 pH 值将发生变化.3)缓冲溶液种类：a.弱酸弱酸盐：如 HAcNaAc，HFNH 4F;过量的弱酸和强碱.如过量的 HAc 和 NaOH 混合，反应后,过剩的 HAc和生成的 NaAc 组成缓冲溶液。b.弱碱弱碱
26、盐：如 NH3 NH4Cl；过量的弱碱和强酸.如过量的 NH3.H2O 和 HCl 混合，反应后,过剩的 NH3 和生成的 NH4Cl 组成缓冲溶液。 。c.多元酸酸式盐,多元酸的两种不同的酸式盐：如H2CO3NaHCO 3， NaHCO3 Na2CO3； NaH2PO4Na 2HPO4.4) 缓冲溶液 pH 值计算：= baaeq CKHC)()(共 轭 碱共 轭 酸apPkplglg共 轭 碱共 轭 酸,abbeqCKO)()(共 轭 酸共 轭 碱bCppHlglg共 轭 酸共 轭 碱其中, pKa =-lgKa ; ,pKb =-lgKb例 1.将 100ml 0.20 mol.dm-3
27、HAc 和 50ml 0.20 mol.dm-3NaAc 混合,求混合后溶液 pH 值.已知 HAc 的解离常数 Ka =1.76105解: 混合后: 3.067.152dmolCNaAcH 45.307.6.1lg.llg5NaAcHpK例 2.将 100ml 0.20mol.dm-3HAc 和 50ml 0.20 mol.dm-3NaOH 混合,求混合后溶液 pH 值.已知 HAc 的解离常数 Ka =1.76105解: 混合后,剩余 HAc 浓度为: 3.067.152.)0( dmolCHAcHAc 和 NaOH 反应后生成的 NaAc 浓度为:30.lNaAc 75.406.g17l
28、lg5NaAcHCpK例 3.将 100ml 0.20 mol.dm-3NH3和 50ml 0.20 mol.dm-3 NH4Cl 混合,求混合后溶液 pH 值.已知 NH3的解离常数 Kb =1.76105解: 混合后: 34 .067.152.03 dmolClNH5.9445.067.1lgllg3pOKClNHb例 4.将 100ml 0.20 mol.dm-3NH3和 50ml 0.20 mol.dm-3NaOH 混合,求混合后溶液 pH 值.已知 NH3的解离常数 Kb =1.76105解: 混合后,剩余 NH3浓度为: 3067.152.)0(3 moldCNHNH3和 NaOH
29、 反应后生成的 NH4Cl 浓度为:34 0.lClNH25.974175.06.g1g3pOKClNHb(4) 缓冲溶液的配制：当组成缓冲溶液的共轭酸碱对的浓度相当时,即当 Ca=Cb时，缓冲溶液缓冲能力最大，此时pH=pKa，此即为选择缓冲溶液的原则。例如，配制 pH=5 左右的缓冲溶液，可选 HAcNaAc 混合溶液（ pKa=4.74） ； 配制 pH=9 左右的缓冲溶液 , 可选 NH3NH4Cl 混合溶液（ pKa=9.26） ；配制 pH=7 左右的缓冲溶液 , 可选 NaH2PO4Na2HPO4混合溶液（ pKa2=7.20） 。一般认为，当缓冲对的浓度比在 0.1 和 10
30、之间才具有缓冲作用，缓冲溶液的缓冲范围: pH = p Ka 13.2.4 难溶电解质的多相解离平衡1.难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡: AnBm(s) = nA m+(aq)+mBn-(aq)（1）溶度积（常数）：K sp(AnBm)= ceq(Am+)nceq(Bn )m溶度积 Ksp在一定温度下为一常数.如, AgCl(s) = Ag +(aq)+Cl-(aq) 25oC,KSP(AgCl)= ceq(Ag+). ceq(Cl-)=1.7710-7KSP(CaF2)= ceq(Ca2+ ). ceq(F-)2=3.410-11KSP Mg(OH)2=ceq(Mg2+ )
31、. ceq(OH-)2=1.810-11(2)溶解度 s(mol.dm3 )与溶度积 Ksp 的关系：1)溶解度 s:每 dm3水溶液中含溶质的摩尔数, mol.dm 3 。2) 溶解度 s 与溶度积 Ksp 的关系：对于 AB 型沉淀： 如 AgCl、AgBr、AgI、CaCO 3、CaSO 4等。CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq)平衡浓度/moldm -3 s sKsp (CaCO3) = s2 ， s SPK对于 A2B 或 AB2型沉淀： 如 Ag 2CrO4,Mg(OH)2等。Ag2CrO4 (s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)平衡浓度/
32、moldm -3 2s sKsp (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s3 ， s=34SPK对同一种类型的沉淀, 溶度积 Ksp 越大, 溶解度 S 越大;对不同类型的沉淀,通过计算 S 比较溶解度的大小。例 1.250C 时,铬酸银(Ag 2CrO4)的溶解度为 1.3110-4 mol.dm3 ,求其溶度积.解: Ag2CrO4 (s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)平衡浓度/moldm -3 2s sKsp (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s34（1.3110 -4）39.010 -12例 2. 250C 时, AgCl、Ag 2CrO4的溶度积分别
33、为 1.5610-10、9.010 -12，问其溶解度何者为大？解：AgCl 溶解度为：s SPK35102.56. moldAg2CrO4的溶解度为： s= 3431203.0.94moldKSP可见溶解度大小为： Ag 2CrO4 AgCl（3）溶度积规则：判断沉淀的生成和溶解。溶液中,离子浓度的乘积：Q=C(A m+)nC(Bn )m溶度积： Ksp(AnBm)=Ceq(Am+)nCeq(Bn )m若 QKSP ，过饱和溶液，有沉淀析出 如，在 FeS 的饱和溶液中， Q=KSP ,加入盐酸后，由于S2 2H H 2S（g） ，降低 S2 浓度，使 QKSP ,故有沉淀析出.（4）同离子
34、效应：在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的易溶电解质，可使难溶电解质溶解度降低，这种现象叫做同离子效应。例如，在 AgCl 溶液中，加入 NaCl，使 AgCl 溶解度下降。3.3 周期3.3.1 原子核外电子分布和元素周期系元素周期表是元素周期系的体现，元素周期表由周期和族组成。1每周期元素的数目相应能级组所能容纳的最多电子数周期 能级组 元素数目123451s22s2 2p63s2 3p64s2 3d10 4p65s2 4d10 5p62881818676s2 4f14 5d10 6p67s2 5f14 6d10 32未完成2元素在周期表中的位置和原子结构的关系（1）周期数电
35、子层数（2）族数 108)1(VI2)(BI, 电 子 数 族 的 或零 族 的 最 外 层 电 子 数 电 子 数族 的 族 数 的 族 数 最 外 层 电 子 数主 族 和 dns知道元素在周期表中的位置（哪一周期、哪一族）就可写出原子的电子分布式和外层电子分布式，反过来也一样。例 1 有一元素在周期表中属于第 4 周期第 VI 主族，试写出该元素原子的电子分布式和外层电子分布式。解：根据该元素在周期表中的位置可直接写出该元素的外层电子分布式：4s24p4（第 4 周期第 6 主族）再根据外层电子分布式推出完整的电子分布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4例 2. 已知锝
36、的外层电子分布式 4d55s2,指出该元素在周期表中所属的周期数和族数。解： 周期数5（层数5）族数VIIB 族（ns 电子（n1）d 电子数257）（3）元素在周期表中的分区根据原子的外层电子构型可将元素分成 5 个区：族数 IA ,IIA IIIBVIIB ,VIIIIB ,IIBIIIAVIIA外层电子构型ns1-2 (n-1)d1-8ns2 (n-1)d10ns1-2ns2np1-6分区 s 区 d 区 ds 区 p 区族 主族 副族VIII=过渡元素主族f 区镧系锕系元素例 3. 试分别指出例 1 中 34 号元素和例 2 中锝元素在周期表中所属的分区。解：根据 34 号元素外层电子
37、分布式 4s24p4,得知该元素属p 区。根据锝元素的外层电子分布式 4d55s2,得知该元素属d 区。3.3.2 元素性质的周期性递变 1金属性和非金属性（1）同一周期：从左右,原子半径逐渐减少，非金属性增强. （2）同一族：主族元素：从上下，原子半径逐渐增大，金属性增强过渡元素：过渡元素:从下上金属性增强. 2元素的电离能、电子亲合能和电负性(1) 元素的第一电离能:基态的气态原子失去一个电子形成1 价气态离子时所吸收的能量。X(气)e=X (气)。用于衡量单个原子失去电子的难易程度。第一电离能越大,原子越难失去电子; 数值越小,原子越易失去电子。(2) 元素的电子亲合能: 基态的气态原子
38、获得一个电子形成1 价气态离子时所放出的能量。X(气)e=X (气)。用于衡量单个原子获得电子的难易程度。电子亲合能越大,原子越容易获得电子; 数值越小,原子越难获得电子。(3) 元素电负性：用于衡量原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，吸引电子的能力大,元素的非金属性越强；电负性越小，元素的金属性越强。同一周期自左向右,电负性值增大,非金属性增强,金属性减弱;同一族自上向下电负性逐渐减少.金属元素的电负性值2.0(除铂系和金), 非金属元素的电负性值2.0(除 Si 为 1.8 外)。3.3.3 氧化物及其水合物的酸碱性递变规律1氧化物及其水合物的酸碱性一般规律3.4 化学反应方程式，化学反应速率与化学平衡3.4.1 化学反应方程式的写法 、配平、 计算1化学反应方程式的写法与配平：把参加化学反应的反应物的分子式或离子式写在左边,生成物的分子式或离子式写在右边,根据反应物和产物原子总数和电荷总数均相等的原则配平反应方程式。如，NaCO 3HClNaClCO 2H 2O ；2Ca（OH ） 2 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2H2O2化学反应中的有关计算:对于已配平的化学反应，参加反应的各物质的物质量（n：摩尔数）之比等于其化学计量系数之比。
