1、高三化学离子共存复习试题1、 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK +、 MnO4 、Na +、Cl BK +、Ba 2+、NO 3 、Cl CNa +、HCO 3 、NO 3 、SO 42 D Fe3+、Na +、Cl 、SO 422、 某无色溶液中只可能溶有 NH4+、K +、Al 3+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -、I -、MnO 4-、SO 42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取 10mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入 AgNO3溶液未见沉淀产生。另
2、取 10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加入 NaOH 的物质的量为 0.03mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为 0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是A仅由实验可推出肯定含有 SO42-，不含 Cl-B该无色溶液肯定含有 NH4+、K +、Al 3+、SO 42-C该无色溶液肯定不含 K+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -、MnO 4-、I -D不能确定该无色溶液是否含有 K+3、 下列说法正确的是A常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)110 -amo1L1，
3、若 a7 时，则该溶液可能为 NaHSO4溶液B常温下，中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V （硫酸）V （盐酸）V（醋酸）C25时，已知 Ka(CH3COOH)=1.710-5mo1L1、K a(C6H5OH) =1.010-10mo1L1、 Ka1(H2CO3) = 4.210-7mo1L1 、K a2(H2CO3) 5.610 -11mo1L1pH 相等的CH 3COONa C 6H5ONa NaHCO 3溶液中，c(Na +)大小关系：D常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，
4、说明常温下 Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）4、 某溶液中存在大量的 H+、Cl、Fe 3+，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BAg + CCO D SO5、 能在无色溶液中大量共存的一组离子是ACu 2+、SO 42、OH 、K + BFe 3+、Cl 、NO 3、H +CK +、CO 32、Cl 、H + D H+、Na +、Cl 、SO 426、 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na 、NO 3、 Fe2+、SO 32B水电离出的 c ( H+) = 1012 mol/L 的溶液中:K +、 AlO2、 CH3COO、
5、ClC =1012的溶液中： K+、ClO、S 2、 ClD c ( Fe 3+ ) =“ 0“ .1 mol/L 的溶液中： K+、Cl 、SO 42、 SCN7、 下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B用广泛 pH 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5. 2CpH=2 的 CH3COOH 中 c(H+)是 pH=1 的 CH3COOH 中 c(H+)的 2 倍D AgCl 在相同物质的量浓度的 CaCl2和 HCl 溶液中的 Ksp相同8、 在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Ba 2+、Cl 、NO 3
6、 BPb 2+、Hg 2+、S 2、SO 42CNH 4+、H +、S 2O32、PO 43 D Ca2+、Al 3+、Br 、CO 329、 （ 10 分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H 2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）生成 0.5mol 还原
7、产物时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）K 2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有 FeSO4试样 0.4000 克，溶解酸化后，用浓度为 0.02000mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 答案1、B试题分析：根据“无色”，A、D 项错误；C 项 HCO3 在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选 B。2、D试题分析；可知该溶液中含有 SO42-但是单单从中 确定该溶液是否含有 Cl-所以 A 选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以 BC 选项是错误的。所以答案选 D3、C试题分析;A 选项常温下水
8、的离子积常数为 110-14mo1L1，若 a7 则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以 A 选项是正确的。B 选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的 pH 相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以 B 选项是错误的。D 选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。D 选项应该是 Ksp（BaSO 4）比较小。4、D试题分析：OH与 H+、Fe 3+不能大量共存；Ag +与 Cl不能大量共存；CO 与 H+、Fe 3+不能大量共存。5、D试题分析：ACu 2+有色，且 Cu2
9、+与 OH反应；BFe 3+有色；CCO 32与 H+反应；DH +、Na +、Cl、SO 42共存。6、B试题分析：A滴入甲基橙显红色，溶液为酸性： NO3与 Fe2+、SO 32不大量共存；B水电离出的 c(H+)=1012 mol/L 的溶液可以为酸性， AlO2和 CH3COO不能大量共存，可以为碱性，可以大量共存；C=1012溶液的 c(H+)=10-1mol/L，即酸性溶液：ClO与 S2发生氧化还原反应；D c(Fe 3+)=“0.1“ mol/L 的溶液中不存在 SCN，Fe 3+与其发生配合反应。7、D试题分析：A常温下某物质的溶液 pH 7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐
10、，还可以是某种酸式盐，如 Na2SO4和 Na2SO3；B用广泛 pH 试纸测溶液，pH 为整数，故原说法错误；C pH=2 的 CH3COOH 中 c(H+)=10-2mol/L，pH=1 的 CH3COOH 中 c(H+)=10-1mol/L，前者是后者的 0.1 倍，故原说法错误；D AgCl 的 Ksp是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。8、A试题分析：BPb 2+和 Hg2+与 S2反应生成难溶物，Pb 2+与 SO42反应生成难溶物；C H+与 S2O32反应生成 S 和 SO2； DCa 2+与 CO32生成沉淀；Al 3+与 CO32在水中双水解反应。9、(1)
11、K2Cr2O7；C；（2）3 、2 、8 、3、2、2K 2SO4、8H 2O；（3 ）A；（4）3；（5 ）91.2%试题分析：（1）此反应的氧化剂是 K2Cr2O7，还原剂是 C，即被氧化的元素是 C，氧化产物是 CO2。 （2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得 3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. （3）H 2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是 A。（4）根据反应方程式可知：每转移 12mol 的电子，产生还原产物 Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成 0.5mol 还原产物时，转移的电子的物质的量为 3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K 2Cr2O76FeSO4。n(K 2Cr2O7)= 0.02000mol/L0.02L=4.010-4mol，则 n(FeSO4)=2.410-3mol，m (FeSO4)=2.410-3mol 152g/mol=0.3648g。则该试样中 FeSO4的质量分数为(0.3648g0.4000g)100%=91.2%。
