1、欢迎,各位领导 、老师莅临指导！,第五章 金属与矿物,丰县实验中学 彭炜,本章教材内容概述,“金属和矿物”是首次出现的系统研究和认识金属及其化合物的性质、制备、存在和用途的内容。通过前几章的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础知识已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。在此基础上安排本章的学习，学生既能用化学用语描述物质的性质和变化，又能进一步学习和运用探究性学习的方法。,本章内容分为四部分,5.1 金属与金属矿物 5.2 铁的冶炼、合金 5.3 金属的防护和回收5.1 石灰石的利用,5.1 金属与金属矿物,教材分析 本节教材从学生熟悉
2、的日常生活中的经验知识金属材料的应用入手，引出金属的物理性质，进一步通过实验探究金属的化学性质，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律。,化学课程标准和中考考试说明的要求：（1）了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属（B）（2）知道铁、铝、铜等常见金属和氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应以及与化合物溶液的反应 （B）（3）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物（B）（4）发展科学探究能力（B） 课时安排：两课时,第一课时：金属的物理性质 常见的金属矿物,三维目标：1、知识与技能:（1）了解金属的物理性质。（2）知道金属矿物在自然界中
3、的存在形态。2、过程与方法：（1）通过金属应用事例了解常见金属的物理性质。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度价值观：（1）初步形成物质的性质决定物质用途的观点。（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观点。,教学重难点：教学重点：金属物理性质及应用教学难点：物质的性质和用途的关系,教法、学法：教学方法：指导阅读、实验探究学习方法：阅读讨论、观察对比、归纳总结,教学过程,创设 情景 引入新课 实验探究 获得新知 归纳小结 板书定位 应用迁移 巩固新知 课后思考 承上启下,创设情景 引入新课,小组讨论： 根据生活经验，你所知道的金属有哪些？最常见的金
4、属有哪些？你见过哪些金属制品？,归纳：,用途,建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它,（二）实验探究 获得新知,实验探究 实 验 探 究 （以铁、铜、铝为样品）（1）、观察它们的颜色和光泽。（2）、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。（3）、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同 。（4）、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同 。,金属的物理性质,有金属光泽,有导电性,有延性,有展性,有导热性,有硬度,熔点较高,密度较大,100 99 74 61 27 17 7.9,小,3410 1535 1083 1064 962 660
5、232,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5,高,低,大,小,分析数据讨论问题,1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金会怎么样？4、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,小常识,金属之最,1、地壳中含量最多的金属元素铝2、人体中含量最多的金属元素钙3、目前世界上年产量最高的金属铁4、导电、导热性最好的金属银5、硬度最高的金属铬6、熔点最高的金属钨7、熔点最低的金属汞,深化结论 质疑解疑,使用是否便利,废料是
6、否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_，还需要考虑哪些因素？,性质,指导阅读,课本P116页，常见的金属矿物,1、自然界含有铁、铜、铝的矿物有哪些？它们的主要成分是什么？2不同种类的金属在地壳中的含量不同，它们在地壳中的含量是多少？,交流讨论,常见几种金属矿物的成分,磁铁矿,褐铁矿,赤铁矿,Fe3O4,Fe2O3XH2O,Fe2O3,常见几种金属矿物的成分,孔雀石Cu2(OH)2CO3,黄铁矿 FeS2,赤铜矿 Cu2O,（三）归纳小结 板书定位,板书设计第一节：金属与金属矿物1、金属的物理性质： 常温下为固体（汞除外），有颜色、光泽，有良好的导电性、导
7、热性、延展性。熔点较高、密度、硬度因金属不同而不同。2、常见的金属矿物：,（四）应用迁移 巩固新知,比比谁更聪明：1 、温度计中填充的银白色液体是_。2 、做普通干电池负极材料的是_。3 、日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是_。4 、家用保温瓶胆夹层内的银白色金属是_。,（四）应用迁移 巩固新知,5、下列说法是否正确？在括号中用“”和“”分别表示正确与错误 （1）铁的导电性比铜的导电性强。 （ ）（2）铁铜铝都可以用来制作锅铲勺等（ ）（3）铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性。 （ ）,（五）课后反思 承上启下,第二课时：金属的化学性质,三维目标1、知识与技能:（1
8、）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应以及与化合物溶液的反应2、过程与方法：（1）通过对金属性质的实验探究，学习利用实验物质的性质和变化的方法。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度价值观：（1）通过活动与探究培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。（2）通过科学探究, 体验探究的乐趣激发学生学习化学的欲望,形成和发展探究的能力。,教学重点：金属化学性质,教学难点：金属化学性质的探究,教法：分组讨论、指导探究学法：观察对比、归纳总结,教学过程：,（一）
9、交流讨论 引入新课【提出问题】我们曾经学过有关金属的哪些反应？能得出金属的哪些性质？,（二）实验探究 获得新知,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,将铝片（铝丝）、铜片（铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后在空气中加热，观察现象。并完成下列表格。,活动探究一：金属与氧气的反应,金属和氧气的反应,活动探究二：.金属与酸的反应,1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论,A组：在试管中分别放入镁条、铝片、铁钉、铜丝。然后分别向其中加入一些稀盐酸B组：在试管中分别放入镁条、铝片、铁钉、铜丝。然后分别向其中加入一些稀硫酸,实验探究,将实验
10、现象、结论填入下表,活动探究三：金属和化合物溶液的反应,A组：将一根光亮的铁丝放入硫酸铜溶液，观察现象。B组：将一根光亮的铜丝放入硝酸银溶液，观察现象。,将实验现象、结论填入下表,小组讨论： 金属和酸反应、金属和化合物溶液的反应与化合反应、分解反应有何不同？,归纳小结 板书定位,学生交流本节课的收获,2、金属跟酸的反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（无色） （浅绿色）,常见金属的化学性质,1、金属与氧气的反应,常温,4Al+3O2=2Al2O3,铁生锈形成铁锈,点燃或加热,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,3Fe+2O2=Fe3O4,2Cu+O2=2CuO,点燃,2A1+3H2SO4
11、=A12(SO4 )3+3H2,（无色） （无色）,Cu+稀H2SO4不反应,板书设计,化合反应,置换反应,3、金属跟化合物溶液的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,（蓝色） （浅绿色）,常见金属的化学性质,Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2Ag,（无色） （蓝色）,板书设计,置换反应,1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,即时练习 巩固新知：,3.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,课后反思 承上启下,1学完本课后你对日常生活中的金属用品又多了哪些新的认识？.怎样利用金属的性质鉴别真假黄金？,
