1、1仿真模拟卷(五)考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列化合物中，属于碱性氧化物的是( )AFe 2O3 BSO 2CH 2SO4 DBa(OH) 2答案 A解析 碱性氧化物
2、是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。Fe 2O3是碱性氧化物，A 正确；SO2是酸性氧化物，B 错误；H 2SO4 是酸，C 错误；Ba(OH) 2是碱，D 错误。2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )2答案 D解析 仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D 正确。3下列属于非电解质的是( )A浓硫酸 B氢氧化钙C氯气 D二氧化碳答案 D解析 氢氧化钙是电解质，B 错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C 错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D 正确。4 (2017浙 江 省 “七 彩 阳 光 ”联 盟 高 三 上 学 期 期 初 联 考 )下
3、列 反 应 中 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是( )AMgOH 2SO4=MgSO4H 2OBCH 42O 2 CO22H 2O 点 燃 CNH 4HCO3 NH3H 2OCO 2= = = = = DCaOH 2O=Ca(OH)2答案 B5下列关于胶体的说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B蛋白质溶液分散质的微粒直径在 109 10 7 mCFe(OH) 3胶体可以用来给水消毒D胶体具有均一、透明的特点答案 B解析 本题考查胶体相关知识。胶体的本质特征是分散质的微粒直径在 109 10 7 m，故A 错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在 109
4、 10 7 m，故 B 正确；Fe(OH) 3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故 C 错误；胶体均一但不一定透明，故 D 错误。6关于 SO2的性质中，下列说法正确的是( )A葡萄酒中含有 SO2，从酒的颜色判断，SO 2没有漂白性B向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化C向 FeCl3溶液中通入 SO2，溶液颜色发生变化，体现出 SO2的漂白性D将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊答案 D解析 SO 2的漂白具有选择性，不能漂白葡萄酒，A 错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，无色溶液又变红色，B 错误；向 F
5、eCl3溶液中通入 SO2，Fe 3 被还原成 Fe2 ，体现出3SO2的还原性，C 错误；二氧化硫溶于水生成 H2SO3，亚硫酸电离出 H ，使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，D 正确。7下列化学用语或模型表示正确的是( )ANH 3分子结构式：B氚原子符号： H21CMg 2 的电子式：MgDC 2H4分子比例模型：答案 A解析 氚原子符号： H，B 错误；Mg 2 的电子式：Mg 2 ，C 错误；C 2H4分子球棍模型：31，D 错误。8下列说法不正确的是( )A硅晶体具有良好的导光能力，常用作光导纤维BMg 因为质量轻、强度大，常用作飞机、火箭等原料CN
6、aHCO 3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多DFe 2O3难溶于水，和某些油料混合作防锈油漆答案 A解析 二氧化硅有导光能力，常作光导纤维，硅是半导体材料，故 A 错误。9下列说法正确的是( )A试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C碘水中的碘可以用酒精萃取D在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀 NaOH 溶液浸洗答案 A解析 试纸在检测溶液时不需要湿润，否则会稀释溶液，而检测气体时必须湿润，A 正确；硫酸难挥发，所以焰色反应使用的铂丝通常用稀盐酸清洗，B 错误；酒精与水互溶，酒精不能萃取碘水中的碘，C 错误；NaOH 具有腐蚀性，不能用 NaOH
7、溶液浸洗皮肤，若在实验室遇酸灼伤，用水洗后涂上 NaHCO3稀溶液，D 错误。10下列说法不正确的是( )A核素 23Na 的中子数是 12B 16O 和 18O 互为同位素C电离方程式：CH 3COOHCH3COO H D 16O、 1H、 2H、 3H 四种核素可构成 4 种水分子4答案 D解析 核素 23Na 的中子数是 231112，A 正确； 16O 和 18O 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B 正确；醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH 3COOHCH3COO H ，C 正确；16O、 1H、 2H、 3H 四种核素可构成 6 种水分子，D 错误。11下列说法错误的是( )A煤
8、的干馏、气化、液化均是化学变化B石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的答案 C解析 煤的干馏、气化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，A 正确；石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃，B 正确；电能不是新能源，C 错误；制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D 正确。12一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入 P、Q 进行反应 P(g)2Q(g) 3R(g)S(l)，说明该反应达到平衡的是( )A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中 P、Q、
9、R、S 四者共存C2 v 正 (Q)3 v 逆 (R)D反应容器中压强不随时间变化而变化答案 A解析 气体的平均摩尔质量 ，气体总质量会变，气体总物质的量不变，气 体 总 质 量气 体 总 物 质 的 量故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断达到化学平衡状态的依据，A 正确；对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P、Q、R、S 四者共存不能作为判断达到化学平衡状态的依据，B 错误；正、逆反应速率不相等，2 v 正 (Q)3 v 逆 (R)不能作为判断达到化学平衡状态的依据，故 C 错误；反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变，不能作为
10、判断达到化学平衡状态的依据，D错误。13下列离子方程式正确的是( )A氧化钠和盐酸反应：O 2 2H =H2OB氯气和 FeCl2溶液反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl C硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH NH =NH3H2O 4D碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 235答案 D解析 氧 化 钠 和 盐 酸 反 应 ： Na2O 2H =H2O 2Na ， A 错 误 ； 氯 气 和 FeCl2溶 液 反 应 ：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， B 错 误 ； 硫 酸 氢 铵 溶 液 和 少 量 氢 氧 化 钠
11、溶 液 反 应 ：OH H =H2O， C 错 误 ； 碳 酸 氢 钡 溶 液 和 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3 CO 2H2O， D 正 确 。 3 2 314已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是( )X YZ WA.若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性( m、 n 均为正整数)D若四种元素只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应
12、水化物能反应答案 A解析 若四种元素均为金属，则 X 为 Li、Y 为 Be、Z 为 Na、W 为 Mg，Z 的最高价氧化物对应的水化物 NaOH 为强碱，A 正确；若四种元素均为非金属，则 X、Z 的族序数4，而小于7，若处于第A 族，则 W 为 P 元素，对应的磷酸不是强酸，B 错误；若 HmXOn为强酸，则X 只能为 N 元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，C 错误；若四种元素中只有一种为金属，则Z 为 Al、X 为 B、Y 为 C、W 为 Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，D 错误。15(2017河北定州中学高三第二次月考)由两种气态烃组成的
13、混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2 mol CO2和 2.7 g H2O，下列说法正确的是( )A混合气体中一定有甲烷B混合气体可能是甲烷和乙烯C混合气体中一定有乙烷D混合气体可能是乙烯和乙炔答案 D解析 2 .7 g 水 的 物 质 的 量 为 2.7 g18 gmol 1 0.15 mol， 即 0.1 mol 混 合 烃 完 全 燃 烧生 成 0.2 mol CO2和 0.15 mol H2O， 根 据 元 素 守 恒 ， 则 混 合 烃 的 平 均 分 子 式 为 C2H3。 不 能 确 定是 否 含 有 甲 烷 ， A 错 误 ； 甲 烷 和 乙 烯 混 合 时 ， 平 均
14、 碳 原 子 数 目 介 于 1 2 之 间 ， B 错 误 ； 不 能 确定 混 合 气 体 中 一 定 有 乙 烷 ， C 错 误 ； 当 乙 烯 和 乙 炔 按 物 质 的 量 1 1 混 合 时 ， 平 均 分 子 式 为C2H3， D 正 确 。16下列说法正确的是( )6A石油裂解为乙烯属于取代反应B乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖DC 4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物答案 D解析 石油裂解为乙烯属于消去反应，A 错误；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，B 错误；蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，C 错
15、误；C 4H10为正丁烷时，其一氯取代后有两种产物，C 4H10为异丁烷时，一氯取代后有两种产物，共生成四种沸点不同的产物，D 正确。17钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导 Na )为电解质，电池反应为 2Na xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时，Na 作负极，反应式为 Nae =Na B钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时 Na 向正极移动D当外电路通过 0.25 mol 电子时消耗 16 g 硫，则 x4答案 B解析 根 据 图 可 知 ， 放 电 时 ， Na 失 电 子 发 生 氧
16、 化 反 应 ， 所 以 Na 作 负 极 、 S 作 正 极 ， 负 极 反 应式 为 2Na 2e =2Na 、 正 极 反 应 式 为 xS 2e =S ， 放 电 时 ， 负 极 反 应 式 为2 xNa e =Na ， A 正 确 ； 钠 硫 电 池 以 熔 融 金 属 钠 、 熔 融 硫 作 为 电 极 ， 常 温 下 不 能 正 常 工 作 ， B错 误 ； 原 电 池 放 电 时 Na 向 正 极 移 动 ， C 正 确 ； 正 极 反 应 式 为 xS 2e =S ， 当 外 电 路 通2 x过 0.25 mol 电 子 时 消 耗 16 g 硫 ， 硫 的 物 质 的 量
17、为 0.5 mol， 则 x 2 0.5 0.25， 解 得x 4， D 正 确 。18在 2 L 的密闭绝热容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )7A反应开始到 10 s 时，转化率：YXB若前 10 s 容器内的压强增加，说明生成 Z 的反应为放热反应C由图像可知前 10 s 内生成 Z 的速率越来越快D若 X 为紫色，Y、Z 无色，则 10 s 后混合气体颜色不再变化答案 C解析 根据图像数据可知，反应开始到 10 s 时，X 的转化率为(1.200.41)1.20100%65.8%，Y 的转化率为(1.000.21)1.00100%79
18、%，转化率：YX，A正确；由图像可以看出，反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量增多，为生成物，当反应进行到 10 s 时， n(X)0.79 mol， n(Y)0.79 mol， n(Z)1.58 mol，则 n(X) n(Y) n(Z)112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g)，该反应为气体体积不变的可逆反应，若前 10 s 容器内的压强增加，根据“热胀冷缩”原理，该反应为放热反应，B 正确；由图像可知，生成 Z 的曲线斜率一开始大，后来变小，说明生成 Z 的速率先快后慢，C 错误；根据图像可知在 10 s 后
19、，X、Y、Z 的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，即 10 s 后混合气体颜色不再变化，D 正确。19可逆反应 NO2(g) CO(g)CO2(g)NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A1 mol NO 2与 1 mol CO 混合经充分反应放热 234 kJB若反应开始时加入催化剂，则使 E1、 E2都变大C加入催化剂，不影响 H 的大小D该反应的反应热 H E2 E1答案 C解析 此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此 1 mol NO2与 1 mol CO 混合充分反应8放出的热量小于 234 kJ，A 错误；使用催化
20、剂，降低活化能， E1和 E2都减小，B 错误；催化剂不影响 H，C 正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应， H0，因此 H E1 E2，D 错误。20下列说法正确的是( )AHCl、HBr、HI 的分子间作用力依次减小BSi 与 SiO2 都由共价键构成，晶体类型相同CNaHSO 4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出 HD水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂答案 B解析 HCl、HBr、HI 是结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，A 错误；Si 与 SiO2 都是由共价键构成的原子晶体，B 正确；NaHSO 4熔融状态下电离成 Na和 H
21、SO ，在水溶液中电离出 Na 、SO 、H ，C 错误；水受热汽化成水蒸气吸收的能量 4 24主要用于克服氢键和分子间的作用力，共价键不断裂，D 错误。21一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )Aa、b、c 三点溶液的 pH：abcB若用湿润的 pH 试纸测试 c 处溶液的 pH，比实际的 pH 偏小Ca、b、c 三点溶液用 1 molL1 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 abcDa、b、c 点醋酸的电离程度：cba答案 D解析 溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c 三点的导电性：bac，则 a、b、c三点离子
22、的浓度大小为 c(b) c(a) c(c)，因此 a、b、c 三点溶液的 pH 的大小关系为cab，A 错误；若用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶液的 pH，相当于把 c 处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的 pH 偏大，B 错误；当向醋酸溶液中加入 1 molL1 氢氧化钠溶液时，发生反应 CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，C 错误；加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以 a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度：cba，D 正确。22设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确
23、的是( )A9.2 g NO 2和 N2O4的混合物中含氮原子数目为 0.2NAB常温常压下，35.5 g Cl 2与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA9C标准状况下，2.24 L NH 3与 1.6 g CH4分子中所含电子数目均为 NAD已知反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ，当生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量小于 46.2 kJ答案 D解析 NO 2和 N2O4的最简式为 NO2，所以 9.2 g NO2和 N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA，A 正确；每摩尔氯气溶解于 NaOH 溶液中转移电子数为 1 m
24、ol，则 35.5 g 即 0.5 mol Cl2与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA，B 正确；NH 3和 CH4均为 10电子分子，标准状况下，2.24 L NH3与 1.6 g CH4的物质的量均为 0.1 mol，两者分子中所含电子数目均为 NA，C 正确；根据 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，当生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量等于 46.2 kJ，D 错误。2325 时，在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液
25、pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )AHCl 溶液滴加一半时，溶液 pH7B当溶液的 pH8 时，溶液中 NaHCO3的物质的量浓度为 0.1 molL1C0.1 molL 1 Na2CO3溶液中 c(Na ) c(H )=c(OH )2 c(CO ) c(HCO )23 3D在 M 点： c(Na ) c(CO )=c(HCO ) c(OH ) c(H )23 3答案 B解析 当 HCl 溶 液 滴 加 一 半 时 ， 溶 液 中 以 NaHCO3为 主 ， 故 该 溶 液 呈 碱 性 ， A 正 确 ； 从 图 中 可知 当 pH 值 为 8 时 ， 溶 液 中 HCO 物 质
26、的 量 10 3 mol， c(HCO ) molL 1 0.1 3 310 30.01molL 1， B 错 误 ； 根 据 电 荷 守 恒 ， 可 得 到 c(Na ) c(H )=c(OH ) 2c(CO ) c(HCO )，2 3 3C 正 确 ； 由 图 可 知 M 点 的 CO 和 HCO 物 质 的 量 相 等 ， pH 11， 呈 碱 性 ， D 正 确 。2 3 324常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液：Na 、K 、MnO 、SO 4 24B0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I 、SCN 4C使酚酞变红色的溶液：Na
27、、Fe 3 、CO 、Cl 23D由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 、CO 2 23答案 A解析 pH1 的溶液：Na 、K 、MnO 、SO 不反应，A 正确；Fe 3 与 I 发生氧化还原 4 2410反应、Fe 3 与 SCN 生成 Fe(SCN)3，B 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe 3 生成氢氧化铁沉淀，C 错误；由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 AlO 、CO 不能大量共存，D 错误。 2 2325某溶液可能含 Na 、Fe 3 、Al 3 、SiO 、HCO 、SO 、Cl 中的几种离
28、子。为了23 3 24确定其成分，设计了如下实验；取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A溶液中一定含 Na 、Cl B溶液中可能含 SO 、Fe 324C溶液中一定含 HCO 、Cl 3D溶液中一定不含 SiO 、Al 3 、Fe 323答案 D解析 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在 SiO ，一定存在 HCO ，则一定不存在 Fe3 、Al 3 ；在反应后的溶液中滴加硝23 3酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中
29、一定含 Na 、不一定含有氯离子，A 错误；溶液中可能含 SO ，一定不存在 Fe3 ，B 错24误；溶液中一定含 HCO ，不一定含有 Cl ，C 错误；溶液中一定不含 3SiO 、Al 3 、Fe 3 ，D 正确。第卷23二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)(2017台州市高三 9 月选考科目教学质量评估)以烃 A 为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物 B、C，有机物 B、C、D、E、F 之间的相互转化关系如下图。已知烃A 在标准状况下的密度为 l.96 gL1 ，C 为天然气的主要成分，F 有浓郁香味。(1)有机物 E 中含有的官能团名称是_。(2)B E F 的反应类型是_。(3)有机物 A 在高温下转化为 B 和 C 的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A有机物 A 与 C 为同系物B有机物 F 可以在 NaOH 溶液中水解，属于皂化反应C有机物 D 可以和氢气发生加成反应D有机物 A 转化成 B 和 C 的反应在工业上用于提高汽油产量
