1、1速练 17 溶液中“粒子浓度”关系判断针对选考第 23题1.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下，向 20.00 mL某浓度的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 的 NaOH溶液，pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示，其中点所示溶液中存在： c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )。下列说法不正确的是( )A.点所示溶液中，若有一半醋酸被中和，则 c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )B.点 V(NaOH)20.00 mL 时， c(Na ) c(CH3COO )C.点所示溶液中， c(Na ) c(H
2、 ) c(OH ) c(CH3COOH)0.050 1 molL 1D.该醋酸的物质的量浓度为 0.100 0 molL1答案 D解析 点所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸与醋酸钠等浓度混合，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，A 正确；点 pH7， c(H ) c(OH )，根据电荷守恒， c(Na ) c(CH3COO )，B 正确； c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，故 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )0.100 020.12(20.0020.12)0.050 1 molL1
3、 ，C 正确；由点所示溶液中存在：2c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )的关系可知，点恰好中和，因此 c(CH3COOH)0.100 6 molL1 ，D 错误。2.(2017台州高二上学期期末)常温下 0.1 molL1 亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO 、SO3三种微粒所占物质的量分数( )随 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )23A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的 Ka2B.在 0.1 molL1 H2SO3溶液中，存在： c2(H ) c(H )c(HSO )2 c(H )c(SO )3 23 KwC.向 pH为 7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的
4、溶液 pH变化小于向 pH为 4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH变化D.在 pH2.0 溶液中： c(H2SO3) c(HSO ) c(H ) c(OH )3答案 D解析 H 2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式：H2SO3H HSO ，根据图像可知，pH7 时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓3度， Ka2 c(H )10 7 ，A 正确；在 0.1 molL1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H ) c(HSO ) 2c(SO ) c(OH )， 将 电 荷 守 恒 式 两 边 都 乘 c(H )可 得 ： c2(H ) 3 23
5、c(H )c(HSO ) 2c(H )c(SO ) c(H )c(OH )， Kw c(H )c(OH )， 所3 23以 c2(H ) c(H )c(HSO ) 2c(H )c(SO ) Kw，B 正确；溶液的 pH7 时显中性，3 23所以 c(OH ) c(H )，根据图像知，溶液中含有 SO 和 HSO ，存在水解平衡和电离平23 3衡，向溶液加入少量稀盐酸，溶液 pH的变化较小，pH 为 4.0的溶液中只存在 HSO 的电3离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH变化较大，C 正确；在 pH2.0 的溶液中，根据图像曲线可知 c(HSO ) c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为 c(H
6、SO ) c(H2SO3) c(H )3 3 c(OH )，D 错误。3.常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是( )3A.由图中信息可知，HA 一定是强酸B.当 V(MOH)50.00 mL 时，混合溶液中 c(M ) c(MOH)0.01 molL 1C.N点对应的溶液中 c(M ) c(A )D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为 c(M ) c(A ) c(OH ) c(H )答案 B解析 0.01 molL1 HA溶液的 pH2，则
7、 HA是强酸，50 mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51 mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A 正确；MOH 是弱碱，滴入 MOH溶液的体积为 50 mL时，溶液呈酸性，混合溶液的体积为 150 mL，根据物料守恒可知 c(M ) c(MOH)0.01 molL 1 ，B 错误；由图像可知，N 点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中 c(M ) c(A )，C 正确；在 K点时混合溶液体积是碱溶液的 2倍，所得溶液是 MA和 MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知 c(M ) c(A ) c(OH ) c(H )，D 正确。4.(2017浙 江 “七 彩 阳 光 ”新 高 考 研 究
8、联 盟 高 三 上 考 试 )常 温 下 ， 将 体 积 为 V1的 0.100 0 molL 1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2的 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO 、CO 所占的物质的量分数( )随 pH的变化曲线如图。下列说法不正确的3 23是( )A.在 pH10.3 时，溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH ) c(Cl )3 23B.在 pH8.3 时，溶液中：0.100 0 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)3 23C.在 pH6.3 时，溶液中， c(Na ) c(Cl ) c(HC
9、O ) c(H ) c(OH )3D.V1 V212 时， c(OH ) c(HCO ) c(CO ) c(H )3 23答案 D解析 任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH ) c(Cl )，A 正确；由图可知，在 pH8.3 时，该溶液3 23为 NaHCO3和 NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)3 230.100 0，B 正确；在 pH6.3 时，溶液中存在 NaHCO3、NaCl 和碳酸，该溶液显0.100 0V4酸性，则 c(H ) c(OH )
10、，根据化学反应：Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3、NaHCO 3HCl= =NaClH 2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na ) c(Cl ) c(HCO ) c(H ) c(OH )，C 正确； V1 V212 时，混合后的溶液3是等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，Na 2CO3和 NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO 的水解程度大于 HCO 的水解程度，则溶液中 c(HCO )23 3 3 c(CO )，由于水解程度是微弱的，所以 c(HCO ) c(CO ) c(OH ) c(H )，D 错23 3 23误。5.在常温下
11、，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 25 mL用 0.100 0 molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A.a点： c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B.b点：5 c(Cl )4 c(HCO )4 c(CO )3 23C.c点： c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3)3D.d点： c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3答案 B解析 a 点时 n(HCl)0.1 molL1 0.012 5 L0.001 25 mol，反应生成 0.001 25 mo
12、l NaHCO3，剩余 0.001 25 mol Na2CO3，由于水解程度大于电离程度，则 c(HCO ) c(CO3)，A 错误；b 点时 n(HCl)0.1 molL1 0.02 L0.002 mol，由物料守恒可知235c(Cl )4 c(HCO ) 4c(CO ) 4c(H2CO3)， 则 5c(Cl ) 4c(HCO ) 4c(CO )， B3 2 3 3 23正 确 ； c 点 时 n(HCl) 0.1 molL 10.025 L 0.002 5 mol， 恰 好 完 全 反 应 生 成NaHCO3， 由 于 HCO 水 解 程 度 较 弱 ， 则 有 c(HCO ) c(OH
13、)，C 错误；d 点时加入盐酸 3 30.005 mol，溶液中溶有反应生成的 CO2，溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 存 在 c(Na ) c(H ) c(HCO) 2c(CO ) c(OH ) c(Cl )， 由 于 c(Na ) c(Cl )，则 c(H ) c(HCO )2 c(CO 3 23 3) c(OH )，D 错误。236.室温下，用 0.10 molL 1的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )5A.当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL 时，有：2
14、 c(OH ) c(H ) c(NH ) c(NH3H2O)4B.当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL，且溶液中 c(NH ) c(Cl )4C.当滴定氨水消耗 V(HCl)20 mL 时，有： c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH )4D.滴定氢氧化钠溶液， V(HCl)20 mL 时一定有： c(Cl ) c(Na ) c(H ) c(OH )答案 D解析 当滴定氨水消耗 V(HCl)10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的 NH3H2O和NH4Cl，电荷守恒为 c(Cl ) c(OH ) c(NH ) c(H )，物料守恒为 2c(Cl )4 c(NH3H2O)
15、 c(NH )，则 2c(OH ) c(H ) c(NH ) c(NH3H2O)，A 正确；滴定4 4氨水消耗的 V(HCl)20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)20 mL，B 正 确 ； 一 水 合 氨 是 弱 碱 ， 当 V(HCl) 20 mL时 ， 恰 好 反 应生 成 氯 化 铵 ， 溶 液 显 酸 性 ， 则 c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )，C 正确；滴定氢氧化钠溶4液时，若 V(HCl)20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为c(Cl ) c(H ) c(Na ) c(OH
16、 )，D 错误。7.25 时，有 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.1 molL1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A.pH5.5 的溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B.该温度下醋酸的电离平衡常数为 104.75C.pH3.5 的溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH)0.1 molL 1D.向 W点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 molL1 NaOH溶液： c(H ) c(CH3CO
17、OH) c(OH )答案 B解 析 由 图 可 知 ， pH 5.5 的 溶 液 ， 显 酸 性 ， 且 c(CH3COO ) c(CH3COOH)， 即 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )，A 错误；W 点 c(CH3COOH) c(CH3COO )，平衡常数 K6 10 4.75， B正 确 ； 由 电 荷 守 恒 及 c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.1 c CH3COO c H c CH3COOHmolL 1可知， c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.1 molL1
18、，C 错误。8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.曲线表示 NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c 三点溶液的 pH：bcaC.将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀释过程中， c(CH3COO )/c(CH3COOH)不断增大答案 D解析 加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线表示醋酸稀释的曲线，A错误；NaOH 溶液显碱性，醋酸显酸性，
19、导电能力越大，说明离子浓度越大，则 a、b、c三点溶液的 pH：cba，B 错误；将 a、b 两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，C 错误 ； 醋 酸 溶 液 稀 释 过 程 中 ， c(H )不 断 减 小 ， 温 度 不 变 平 衡 常 数 K不 变 ， c(CH3COO )/c(CH3COOH) K/c(H )不断增大，D 正确。9.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，将浓度均为 0.1 molL1 HX溶液和 HY溶液分别与 0.1 molL1 NaHCO3
20、溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.常温下，相同浓度的 HX溶液和 HY溶液， (HX) (HY)，错误；B 项，HX与 NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是 c(Na ) c(H ) c(X ) c(OH )2 c(CO) c(HCO )，错误；D 项，反应前，根据物料守恒有 c(HY) c(Y ) c(CO )23 3 237 c(HCO ) c(H2CO3)，正确。310.2017浙江省高三“超级全能生”选考科目 8月联考(A 卷)已知：H 2A为二元弱酸，25 时，在 0.1 molL1 50 mL的 H2A溶液中，H 2A、HA
21、 、A 2 的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的 pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A.在 pH3 时， c(HA )c(A2 )c(H2A)B.pH在 07 的过程中， c(HA ) c(A2 ) c(H2A)0.1 molL 1C.pH在 36 的过程中，主要发生反应：HA OH =A2 H 2OD.在 pH4.3 时， c(Na ) c(H ) c(OH ) 2 c(HA )答案 D解析 H 2A属于二元弱酸，滴加 NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH= =NaHAH 2O，NaHANaOH= =Na2AH 2O，代表的是 H2A，代表的是 HA ，代表的是 A2 ，根据图 像 ， pH 3时 ， 浓 度 大 小 顺 序 是 c(HA )c(A2 )c(H2A)， 故 A正 确 ； 根据 物 料 守 恒 ， 有 c(HA ) c(A2 ) c(H2A)0.1 molL1 ，故 B正确；pH 在 36 之间，HA 浓度降低，A 2 浓度升高，即发生 HA OH =A2 H 2O，故 C正确；根据电荷守恒，c(H ) c(Na ) c(HA ) c(OH )2 c(A2 )，故 D错误。
