1、19 溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种） （固、液、气）溶剂（一种） （液，一般为水）均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如 NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如 NaCl）放热（如 NaOH、洗衣粉）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液 饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T，一
2、般 S外因：温度（T） T，S 变化不大（如 NaCl）T，S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同S 受 T 影响大：用降温结晶的方法S 受 T 影响小：用蒸发水的方法2、气体溶解度：影响因素： T（T，S）P（P，S）1、定义：C% = - 100%溶质质量分数实验步骤：计算称量、量取溶解溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）2、组成3、性质5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂增加溶剂 升温溶
3、液影响因素物质提纯溶解度曲线溶解度（S）溶质质量溶液质量偏高：偏低：2、计算溶质质量分数2一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。二、溶解度1.判断溶液是否饱和的方法。一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液
4、。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。2.饱和溶液、不饱和溶液、结晶的一般转化方法。3固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶 剂里达到饱和时所溶解的质量。(2)四要素：条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100 g 溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为 100 g，而不是溶液质量。状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g 溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质
5、量，所以质量的单位为克。(3)影响因素：内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度。a大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如 KNO3。b少数物质的溶解度受温度影 响很小，如 NaCl。c极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。(4)溶解度曲线及其应用：定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶3解度曲线。溶解度曲线的意义：a溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；b溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；c两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；d在溶解度曲线下方
6、的点，则表示溶液是不饱和溶液；e在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。溶解度曲线的变化规律：a大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较“陡”，如 KNO3。b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。c极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”下降，如 Ca(OH)2。溶解度曲线的应用：a可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c可以确定温度对溶解度的影响
7、状况。d根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。4气体的溶解度(1)概念：在压强为 101kPa 和一定温度时气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：随温度升高而减小，随压强增大而增大。5结晶(1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)方法：降温结晶；蒸发溶剂结晶。【例 1】下列关于溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液4C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低【答案】D【解析】【总结】 溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明
8、不等于无颜色。 1溶液饱和与浓稀没有必然的联系。 2溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。 3【例 2】下列说法正确的是( )浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液 向 ag20时的 NaCl 饱和溶液中加入 bgNaCl晶体,则溶液的质量变为(a+b)g 条件改变,饱和溶液可能会变成不饱和溶液A. B. C. D.【答案】C【解析】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系,同一温度时,同一物质在同样溶剂(如水)中饱和溶液比不饱和溶液要浓.Ca(OH) 2由于溶解度小,即使达到饱和,相对于易溶于水的物质来说,浓度很小,是稀溶液,对;20时向 ag 饱和 NaCl 溶液
9、再加入 bgNaCl 晶体,晶体不再溶解,溶液质量仍为 ag,错;条件改变,如改变温度、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液,对.【总结】对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。【例 3】氯化钾在 30时的溶解度是 37g,则此温度下配制得的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_.【答案】37100137【总结】固体物质的溶解度为在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值= S：100：S+
10、100。【例 4】在一定温度下,mg 水中溶解某物质 ng,溶液恰好达到饱和.此温度下该物质的溶解度为_g.【答案】100n/m【解析】溶解度=(溶质质量/溶剂质量)100g,故此温度下该物质的溶解度=100n/m.5故答案为:100n/m.【总结】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）100g(必须选取饱和溶液） 。【例 5】如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)_时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲_乙(填“” “乙D甲、乙溶质质量均减小二、非选择题：1.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有
11、所不同，如 Ca(OH)2、Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/ 0 40 80Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094溶解度/gBa(OH)2 1.67 8.22 101.4根据以上信息回答下列问题：(1)图中，表示 Ca(OH)2溶解度曲线的是_(填“ A”或“ B”)。(2)如果要将 Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶 液，可采取的方法是_(只举一种)。2.如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管中盛装的是乙物质的溶液，试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到 80 时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的乙物质全部溶解，
12、试管中有丙物质析出。溶解度/gOt1 t2 温度/oC10请你据此现象回答下列有关问题：(1)室温时，_(选填“烧杯”“试管”或“试管”)中溶液可能是不饱和溶液。(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_(选填“ a”“b”或“ c”，下同)，能表示丙物质的溶解度曲线的是_。(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)若将试管从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_g。(5)当温度_时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。3.如下图所示,思考下列问题:(1)A、B、C 三种物质的溶解度曲线的变化规律如何?(2)对于 A 物质来讲 Q 点、X 点和 R 点分别代表什么意思?P 点呢?(3)对于 B 物质,它的曲线下方表示什么意思?上方呢?(4)阴影部分对于 A、B 两物质有何意思?4.认真分析下溶解度曲线图,回答下列问题.Q 点的含义:_.P 点的含义:_.t 1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_.
