1、1酸和碱的中和反应1.重点：（1）酸碱之间的中和反应；（2）用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；（3）测定溶液酸碱度pH 的方法。 2.难点：（1）了解中和反应的实质；（2）在坐标系中表示酸碱度的变化情况；（3）中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。1.中考考查内容：2.定义：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。3.实质：中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。4. 酸 + 碱盐 + 水 （复分解反应）稀盐酸 稀硫酸氢氧化钠 HCl + NaOH = NaCl +H2O H2
2、SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钙 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铜 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O知识与技能目标考点 课标要求知道 认识 理解用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象 知道常见酸、碱的腐蚀性 常见的酸和碱能用 pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2蓝色固体消失，溶液变成蓝色3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=
3、Fe2(SO4)3 + 6H2O氢氧化铁红褐色固体消失，溶液变成黄色3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O氢氧化铝白色固体消失，溶液呈无色（前者用于治疗胃酸过多）5.中和反应在实际中的应用（1）农业：改变土壤的酸碱性；（2）工业：处理工厂的废水；（3）医疗：用于医药。6.溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强PH=7 溶液呈中性；PH7 溶液呈碱性，PH 越大，碱性越强。酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因
4、此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如 NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但 NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如 Na2CO3溶于水显碱性，但 Na2CO3不属于碱。（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 。（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨.3一、选择题：1.生活中常见物质，p
5、H 小于 7 的是（ ）A食醋 B食盐水 C糖水 D肥皂水【答案】A【解析】pH 小于 7 的物质为酸性物质，食醋为酸，故选 A。2.下列食品显碱性的是( )A.醋(pH=2.1) B.酒(pH=7.0) C.酱油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10.1)【答案】DpH7，呈酸性，pH 越小酸性越强，H 浓度越大。 2pH7，呈碱性，pH 越大碱性越强，OH 浓度越大。 33.在由较高浓度的盐酸稀释配置 pH 为 5 的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶 液的 pH 值（ ）A小于 5 B大于 5 C等于 5 D无法确 定【答案】A【解析】向水中多加入了一些较
6、高浓度 的盐酸，会使酸性增强，因此 pH 偏小，故选 A。4.少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在( )A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前4D.早、午、晚餐后【答案】A提示：pH 能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据 pH 的大小来调节溶液的酸碱性，满足我们的需求。5.一些食物的近似 pH 如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0下列说法中不正确的是（ ）A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛
7、奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。A苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；选 B。6.下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是A Na +、 Mg 2+、 CO 32- B H +、 Cu 2+、 NO 3-C NH 4+、 Fe 3+、 SO 42- D K +、 Ba 2
8、+、 Cl -【答案】D7.下列反应属于中和反应的是( )A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO25C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O【答案】D【解析】中和反应中指酸和碱作用生成盐和水的反应,上述反应生成的生成物中都有盐和水,但只有 D 选项中的反应物为酸和碱.故选项 D 符合题意.提示：酸和碱发生化学变化生成盐和水的反应叫中和反应（属于复分解反应） 。8.图中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图所示变化关系的是( )A.甲 B.乙
9、C.丙 D.丁【答案】C提示：（1）稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度逐渐降低，pH 逐渐增大，接近 7，但永远小于 7；（2）稀释碱性溶液，溶液中氢氧根浓度逐渐降低，pH 逐渐减小，接近 7，但永远大于 7；（3）酸和碱发生反应生成盐和水，盐通常显中性。故酸过量，溶液显酸性，碱过量，溶液显碱性。9.人在受到蚊虫叮咬后,会感到痛痒,这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸.为了消除痛痒,下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是( )A.烧碱溶液 B.肥皂水 C.石灰水 D.硼酸溶液【答案】B【解析】根据酸碱中和反应的原理,由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸,使人会感到痛痒,故为了消除痛痒,应加入一种弱碱性的溶液,烧碱
10、溶液、石灰水虽然呈碱性,但都具有腐蚀性;故选 B.提示：（1）用碱中和酸，可以降低酸性；用酸中和碱，可以降低碱性；（2）以下两种方法可以有效降低溶液酸碱性：一、加水稀释，二、利用酸碱中和反应。10.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为 CsOH,则下列叙述不正确的是( )6A.CsOH 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇 CsOH 溶液不变色C.CsOH 溶液中含有 OHD.CsOH 与 CO2反应生成 Cs2CO3和 H2O【答案】B【总结】 碱是一类物质的统称，碱=金属阳离子+OH -； 1碱的通性体现在 OH -上，具体表现在遇无色酚酞变色，能和酸或酸性氧化物反应生成盐和水。 2二
11、、非选择题：1.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程溶液的 pH 的变化曲线如图所示:(1)要得到此变化曲线,所进行的操作是_(填序号).将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式_.【答案】(1)(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O提示：用酸滴碱的 pH 变化图7从图中可获得如下信息：随着盐酸滴入，溶液的 pH 逐渐减小； 1C 点处恰好完全中和； 2两滴液恰好中和时的附近，溶液 pH 变化较快。 32.某校“酸雨” （pH5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用 pH 探头（测 pH
12、的仪器）每隔几分钟测一次 pH，其数据如下： 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35PH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85（1） “正常雨水” （不是酸雨）的 pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种 pH 的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨” （填是或否） ；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生 SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。【答案】 （1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）是；（3）生产过程中产
13、生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；3.中国纯净水巨头农夫山泉广告画面如下图。玻璃杯中盛有农夫山泉水样，水样中浸有 pH 试纸后，呈现淡绿色（弱碱性） ，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利，请你回答：（1）图中测定水样 pH 的方法是 （填“正确” 或“错误” ） ，用 pH 试纸 测定液体的 pH 时，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要 ；8（2）根据图片提供的信息我们能够获知：常温时，农夫山泉饮用天然水的 pH 范围约为 ，该结果能用实验室的广范 pH 试纸测出来吗？ （填“能”或“不能” ） ，原因是 。 【答案】 （1）错误；玻璃棒（2）6.8-7.8；不能；广泛 pH 试纸的测量值为整数
