1、111 盐 化肥一、选择题：1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是( )A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl2.氯化钠是重要的盐.下列做法或说法中错误的是( )A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的 Na+和 ClD.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小3.我们学过了 Fe、Fe 2O3、HCl、NaOH、CuSO 4、BaCl 2
2、等物质的性质,其中两两相互发生化学反应的共有( )A.4 组 B.5 组 C.6 组 D.7 组4. 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是( )。ANa 2CO3和 BaCl2 BNaOH 和 K2CO3CFe(OH) 3和 Na2CO3 DNaCl 和 BaSO45.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法A 稀硫酸 铜 过滤B CaSO4溶液 稀硫酸 过量 CaCO3、过滤C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D 二氧化碳 一氧化碳 点燃6. 为除去粗盐中的泥沙、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过
3、滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）A B C D7. 1用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）A固体：NaOH、NH 4NO3、NaCl（水）B液体： 稀盐酸、H 2O、Ca(OH) 2溶液（石蕊溶液）C固体：ZnSO 4、CaCO 3、KCl（水）2D液体：Ba(NO 3)2溶液、MgCl 2溶液、K 2CO3溶液（稀硫酸）8.下列溶液无色，在 pH1 时能大量共存的是( )。ACuSO 4 NaCl KNO 3 BNaOH NaCl NaNO 3CNa 2SO4 NH 4Cl ZnCl 2 DK 2SO4 AgN
4、O 3 NaCl9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )。选项 物质 杂质 除去杂质的方法A Cu 粉 Fe 粉 用磁铁吸出B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶10.如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na 2CO3、Na 2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种物质的溶液( )。AHNO 3或 KNO3 BHCl 或 H2SO4CBaCl 2或 CaCl2 DNaOH 或 Ca(OH)2二、非选择题：1. 有一包粉末，可能由 NaCl、MgCl 2、FeCl
5、 3、Na 2CO3、Na 2SO4 中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。（2）取（1）所得溶液少许，加入 NaOH 溶液，观察，没有明显现象。（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。根据上述实验可得到的结论是: 原粉末一定不含 ，可能含有的物质是 。2.下图 是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。3请回答下列问题：(1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)说出 NaHCO3在医疗上的一种用途：_。(4)反应、能够进行的原因是_。(5)实验室配制 200 g 8%的 NaCl
6、 溶液，需要水的质量是 _ g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_。3. 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图11-18 所示的实验.（1）实验过程中看到的现象 .（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）.A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl 溶液D.Ca(OH)2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为： .21.在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废
7、液倒入一个废液缸中，结果产生了大量的有刺激性气味气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头.请你写出有关反应的化学方程式： .4一、选择题：1.【答案】B【解析】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食品加工,A 错误;B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,符合题意,B 正确;C.氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于食品加工,C 错误;D.氯化钠与酸不反应,D 错误.答案选 B.提示：与酸反应生成气体的物质有金属和盐。例如： ZnH 2SO4 = ZnSO4H 2；Na2CO3H 2SO4 = Na2SO4H 2OCO 2。2.【答案】A提示：粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒在溶解、
8、过滤、蒸发三个步骤起到的作用分别是加速溶解、引流、使溶液受热均匀。之所以步骤三采用蒸发的方法，原因是氯化钠溶解度受温度影响较小，不适合利用冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。3. 【答案】C【解析】Fe 能与 HCl、CuSO 4发生反应;金属氧化物 Fe2O3能与 HCl 反应;酸 HCl 能与碱 NaOH 反应;碱 NaOH能与盐 CuSO4反应;盐 CuSO4能与盐 BaCl2反应,总共有 6 个反应,故选 C.提示：金属+酸=盐+氢气（活动性顺序表中，金属排在氢前） ；金属 1+盐=金属 2+新盐（活动性顺序表中，金属1 排在金属 2 前） 。酸+碱=盐+水；酸 1+盐 1=酸 2+盐
9、 2（满足复分解反应条件） ；酸+金属氧化物=盐+水。5碱+非金属氧化物=盐+水；碱 1+盐 1=碱 2+盐 2（满足复分解反应条件） 。4. 【答案】A【解析】A 组可以反应生成 BaCO3是白色沉淀；B 组假设生成物 KOH 和 Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C 组 Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D 组中 BaSO4不溶，故也不能反应。5.【答案】D【解析】除杂的原则是只除杂不引杂。过滤能将不溶固体铜和液体稀硫酸分离；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水、二氧化碳；铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；二氧化碳不 可燃、不助燃，所以当二氧化碳中有少量一氧化碳时，无法将一氧化碳点
10、燃，不能除杂。故选 D。6. 【答案】A【解析】粗盐提纯基本步骤溶解加过量的氢氧化钠 溶液加过量的氯化钡溶液加过量的碳酸钠溶液过滤加适量盐酸。故选 A。7. 【答案】C8.【答案】C CuSO 4溶液为蓝色；NaOH 在 pH1 的强酸性溶液中不能大量共存；AgNO 3和 NaCl 反应生成AgCl 沉淀。9.【答案】C Cu 粉不能被磁铁 吸引，而 Fe 粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去 Cu 粉中的 Fe 粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH 和 Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成 NaOH 变质；浓硫酸具有吸水性，且不能与
11、O2反应，故可除去 O2中的水蒸气。10.【答案】C BaCl 2或 CaCl2与 Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与 AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与 Na2SO4反应可生成硫酸钡或 CaSO4白色沉淀。6二、非选择题：1. 【答案】MgCl 2、FeCl 3、Na 2CO3 ，NaCl、Na 2SO4【解析】取样加水溶解，得到无色透明溶液，说明无氯化铁；所得溶液少许，加入 NaOH 溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁；另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明无碳酸钠。2. 【答案】（1）NaOH （2）2Na2HCl= =2NaClH 2（3）治疗胃酸过多（4）它们有水、气体或沉淀生成（5）184 用玻璃棒不断搅拌3. 【答案】 （1）碎鸡蛋壳减少，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）A （3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】碳酸钙与盐酸反应生成 CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；Ca 2+与 CO2-3生成 CaCO3沉淀。 7
