1、1选考科目考试化学试题姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原填涂处用橡皮擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔
2、或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是 ( )ACO 2 BCaO CK 2SO4 DNaOH2仪器名称为“蒸馏烧瓶” 的是 ( )A B C D3下列属于电解质的是 ( )A酒精 B稀硫酸 C硝酸钾 D铜丝42MgCO 2 C 2MgO 的反应类型是
3、( )= = = = =高 温 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 ( )A NaOH B(NH 4)2SO4 CNa 2CO3 DFeCl 36下列有关用途的说法不正确的是 ( )A苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B二氧化硅可用于制造光导纤维C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作7. 下列化学用语表述不正确的是( )AKF 的电子式： K B乙炔的结构式： CHCHF CCH 4 的比例模型： D氯离子的结构示意图：8下列不能发生化学反应使溴水褪色的是( )A、二氧化硫 B、NaOH
4、C、苯 D、乙烯29下列叙述不正确的是( )A 14C 与 12C、 13C 互为同位素 B乙醇和二甲醚是同分异构体CSO 2 与 SO3 互为同素异形体 D硬脂酸(C 17H35COOH)和乙酸是同系物10下列说法正确的是( )A配制一定浓度的稀硫酸时，必须用到托盘天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管 B进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C用 pH 试纸测量气体酸碱性时，需对试纸进行润湿 D用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化11下列说法不正确的是A生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是不可再生能源B 石油的裂化、裂解和煤的气化、液
5、化都是化学变化C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现 “低碳生活”的有效途径12在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，下列说法一定正确的是( )A3v 正 (B)2 v 逆 (C) B单位时间内生成 nmolA 的同时生成 3nmolBCA、B 、C 三种物质的浓度相等 DA 、B、C 的物质的量之比为 13213下列反应的离子方程式，书写正确的是( )A电解饱和食盐水制取氯气： 2Cl- +2H2O=2OH- +H2+Cl2B氯水滴入氯化亚铁溶液：2Fe 2+Cl2=2 Fe3+2Cl-C碳酸钙与稀醋酸
6、反应 CO 2CH 3COOH=2CH3COO H 2OCO 223D氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应： Ba2 SO =BaSO42414右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，X 的单质是空气中成分最多的物质。下列说法不正确的是( )AX 对应的单质和 Y 对应的单质具有相同类型的化学键B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径大小顺序：ZWXYDY 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定15下列说法正确的是( )A甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和 Na2CO3 溶液再分液C光照下，苯可以和溴水发生取代反应D用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳1
7、6下列说法正确的是( )A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B往含硫酸的淀粉水解液中加入新制 Cu(OH)2，加热后无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解C向蛋白质溶液中加入硫酸铵的浓溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解D糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解17锌-空气电池(原理如图) 适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时3Zn 转化为 ZnO 。该电池工作时下列说法正确的是 ( ) A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为 Zn H2O2e =ZnO2H C该电池放电时 OH 向石墨电极移动 D该电池放电时，电子从 Zn 电极经导线流向
8、石墨电极18关于常温下 pH11 的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液BNH 3H2O 的电离方程式：NH 3H2O=NH OH 4C氨水和氢氧化钠溶液中水电离出的 c(H+)相等D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的 pH 值相同19化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 xkJ 能量C2AB(g) =A 2(g)+B2(g) H=(y-x) kJmol 1D2molAB 的总能量高于 1molA2 和 1molB2 的总能
9、量 20下列说法正确的是( )ACa(OH) 2 是离子化合物，该物质中只含有离子键BH 2SO4 属于共价化合物，溶于水能电离出 SO 和 H 24CHBr 受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D冰和水晶都是分子晶体21右图表示反应 X（g） 4Y（g）+Z（g） ，H=-a kJmol1 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线如右图，下列有关该反应的描述正确的是（ ）A第 6min 后，反应就终止了B前 5 分钟内用 Y 表示的反应速率 v(Y)0.64molL 1min1C在反应容器中放入 1molX，经充分反应后可释放出 akJ 的热量D第 6min 后，Z 的浓度为 0.8 m
10、olL122设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为 1.5NAB2gH O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA182 162C标准状况下，22.4L Cl 2 与足量铁反应转移的电子数目为 3NAD0.1molL 1 AlCl3 溶液中含有氯离子的数目为 0.3NA23向 20 mL 0.5 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A醋酸的电离平衡常数：b 点a 点B由水电离出的 c(OH )：b 点a 点C从 a 点到
11、b 点，混合溶液中可能存在： c(Na )c(CH 3COO )Db 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )24在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO 4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为 2.0 molL-1，现加入 a mol 铁粉，4充分振荡反应后，下列说法不正确的是A当 a 0.5 时，发生的反应为 2Fe3+ +Fe=3 Fe2+B当 a1 时，发生的反应为 2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当 0.5 a1.5 时, 溶液中 Cu2+ 、Fe 2+ 、SO 42- 的物质的量之比为(3-2a) (2+2a)5D当 a
12、1.5 时，反应中电子转移数目大于 3NA25已知还原性：SO 32-I-。某溶液 X 可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、Fe 3 、I 、SO 、SO 中的几 4 23 24种，为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是A溶液 X 肯定只存在 NH 、SO 4 24B溶液 X 一定不含有 Ba2 、Fe 3 ，可能含有 IC为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2 溶液D为确定溶液中是否存在 Fe3 ，可取少量溶液 X 滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红非选择题部分二非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26 （6 分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯
13、甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）A 物质的官能团是 。 （2）反应的反应类型为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A. 已知物质 C 和 CH2=CH2 在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应B. 乙酸苯甲酯难溶于水，有浓郁香味 C. 必须在碱性的条件下才能用新制的氢氧化铜检验 B 中的官能团D. 反应的原子理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求527 （6 分）为探究含结晶水的化合物 X（含四种元素，摩尔质量为 180gmol -1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：请回答：（1）黑色固
14、体 Y 的化学式为 气体 C 的电子式为 （2）晶体 X 隔绝空气受热分解的化学方程式为 28 （4 分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：组装好仪器并检查气密性；用托盘天平称量干燥管的质量为 m1；称量纯碱样品的质量为 n，装入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量为 m2。(1)鼓入空气的目的是_ 。(2)干燥管的作用是_ 。(3)下列说法正确的是_( 填字母)。A操作、都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大B装置 A
15、中的试剂 X 可选用浓硫酸C装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第 项操作前打开，在第项操作前必须夹紧D根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为 100%53m2 m122n29 （4 分）向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生 Ca(ClO3)2。ClO 、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应) 。 3(1)由图可知 ClO 、ClO 两种离子的物质的量之比为_。 3(2)所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为_mol。630.【附加题】 （10 分）环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx
16、)、CO 等有害气体，消除方法有多种。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N 2(g)+ O2(g)2NO(g) H 180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221kJ/molC(s)+ O2(g)CO 2(g) H393. 5 kJ/mol写出 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式 。（2）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=QkJmol-1，写出上述反应的平衡常数表达式 ，已
17、知该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小 ，则 Q 0（填“”或“”或“=”） 。某温度下，密闭容器中 CH4 与 NO 的起始浓度分别为 1mol/L、2mol/L ，其中 c(NO)随时间变化如图所示，t 2 时达到平衡，保持温度不变在 t2 时将容器容积压缩到一半，请画出 t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。（3）为提高反应：CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因 。连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的 HN
18、O2 还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为 ，连二亚硫酸根与 HNO2 反应的离子方程式 31 【加试题】 （10 分）某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K 2Cr2O7),实验方案如下：已知：7Cr 2O72-(橙色 )+H2O 2CrO42-(黄色)+2H +金属离子沉淀的 PH 如下：离子 开始沉淀的 PH 沉淀完全的 PHCr3+ 4.9 6.8Fe3+ 1.5 4.1不同温度下化合物的溶解度如下：请回答：（1）操作 A 的名称是 ，加入硫酸的目的是 。（2）写出固体 1 中加入 H2O2 和 KOH 溶液后发生反应的离子方
19、程式 。（3）操作 B 由多步组成，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作 1、洗涤 1、操作 2、抽滤、洗涤 2、干燥。则下列说法正确的是 。A.操作 1 和操作 2 分别是趁热过滤和冷却结晶B.洗涤 1 和洗涤 2 所用的洗涤剂分别为 0的冷水和 80的热水C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出D.进行洗涤 2 操作时，可用摩尔盐 (NH4)2SO4FeSO46H2O标准溶液滴定，反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作 。滴定时，先称取 0.50
20、00g K2Cr2O7 产品，溶于水配成 100mL 溶液，用 0.1000mol/L 的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：0.1000mol/L 摩尔盐溶液的体积/mL实验序号 待测样品溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 24.982 25.00 1.56 29.303 25.00 1.00 26.02则测得 K2Cr2O7 产品的纯度是 （以质量分数表示） 。溶解度/(g/110g 水)物质0 40 80K2SO4 7.4 14.8 21.4K2Cr2O7 4.7 26.3 73832 【加试题】 （10 分） G(异戊酸薄荷醇酯 )是一种治疗心脏病的药物。
21、其合成线路如下：来源:学科网 ZXXK已知：RCH=CH 2+CO+H2 RCH2CH2CHOA 能与 FeCl3 发生显色反应， K 是高 分子化合物请填写下列空白：（1）F 中官能团名称_，A 到 B 的反应类型_。（2）写出 C 和 F 反应生成 G 的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A有机物 G 的分子式为 C15H28O2B有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2C有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀D有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应（4）某芳香族化合物 X 是 B 的同分异构体，X 分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：
22、2：1，写出该化合物可能的结构简式_。（5）正戊酸的化学式为 CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH 3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图( 无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：9选考科目考试化学试题答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-5BDCCC 6-10ABCCC 11-15ABBBB 16-20CDCCB 21-25 BBDDC二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）（1）羟基（1 分） （2）
23、 酯化反应(取代反应) （1 分）（2）2CH 3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O（2 分，条件未写全扣 1 分）Cu（3） BC（2 分）28、 （1）使广口瓶中产生的 CO2 气体全部排出（1 分）（2）防止空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管 I（1 分）（3）CD（2 分）29（1）2:1（2 分） （2）0.25 （2 分）30.（1）2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H=-746.5KJ/mol（2 分）（2）K= （1 分） ，（1 分） （2 分）要求：起点正确给 1 分，平行于横坐标再给 1 分。（3）恒压充入稀有气体后体积增大，有效气体的
24、压强减少，平衡向正反应方向移动。 （2 分）1031.【加试题】 （10 分）台州二模（1）抽滤（或过滤） （1 分） 将 K2CrO4 转化为 K2Cr2O7（1 分）（2）2Cr(OH) 3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O（2 分，未配平扣 1 分）（3）AC（2 分）（4）将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 （2 分）98.00%（2 分，有效数字错误扣 1 分）32 （共 10 分，除注明外其余每格 2 分）（1）羧基（1 分） 加成反应（1 分）（2）（3）AC(漏选给 1 分，错选不给分 )（4） （每个 1 分）（5）
