1、- 1 -2018 高考高三化学 1 月月考试题 09考试时间：100 分钟 总分：100 分第卷 选择题（共 44 分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A标准状况下，相同体积的 SO2和 SO3，质量比为 4: 5B相同状况下，质量相同的 O2和
2、 O3，密度之比为 3: 2C相同质量的金刚石和石墨含有相同的 C 原子数和共价键数D标准状况下，相同体积的 C2H2和 C2H4，密度比为 13:143. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C 2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 4. 已知某强氧化剂RO(OH) 22+离子中的元素 R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)22+ 还原，需要消耗 6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后 R 的化合价为A0 B+2 C+3 D+45. 下列各組离子在指定的溶液中一定
3、能大量共存的是A. 由水电离出的 c (OH )10 13molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br B. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 3 、Cl C. 含大量 Al3+的溶液中:K +、Na +、SO 42、ClO D. 无色溶液中：K 、Na 、MnO 4 、SO 426. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I +IO3 +3H2O =3I2+6OHB向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH 4+ +OH NH3+H 2OC 将过量 SO2通入冷氨水中： SO
4、2+NH3H2O =HSO3 +NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H +NO3 =Ag +NO+H 2O7. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期- 2 -序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性8.下列说法正确的是AN 2、O 2和 Cl2分子中既含有 键，又含有 键 BPCl 3分子中，中心原子采取 SP3杂化方式CCS 2、H 2O、C 2H2都是直线型分子 DCH 4、CCl 4、C 6H6都是只含有极性键
5、的非极性分子9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有SO42C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为 0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结
6、构如下图：氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与 NaOH 溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有 5 种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体11.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去 CO2中混有的少量 SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液B除去 SiO2中混有的少量 Al2O3，可以用 NaOH 溶液洗涤C除去 Fe 粉中的少量 Mg 粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去 NO2气体中混有的少量 NO 气体，可以向该气体中充入过量空气12.下列说法正确的是A120，将 wg
7、甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体 Na2O2(过量)，固体增重 wgB24gMg 带在足量 CO2气体中燃烧，生成固体质量为 40gC相同物质的量的 Al、Al 2O3、Al(OH) 3与足量 NaOH 溶液反应，溶液增重相等COHCH2H2N COHCH2H2N- 3 -D在 Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的 Fe3O4与体现酸性的 HNO3物质的量之比为1:1013. 25时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。 下列判
8、断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb 2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K2.214. 已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1 、1411.0 kJmol 1和 1 366.8 kJmol1 ，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为A44.2 kJmol 1 B44.2 kJmol 1 C330 kJmol 1 D330 kJmol115. 温度为 T 时，向 2
9、.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的 Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，P
10、Cl 3 的转化率小于 80%16. 下列说法不正确的是A铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,其充电时阴极反应式为：PbSO 4+2e = Pb+SO42B碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn2e = Zn2+C碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H 22e+2OH = 2H2OD某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li 0.350.852NiLiN 放 电充 电 ，则其充电时阳极反应式为：2Li 0.85NiO2 e = 2Li0.35NiO2 + Li+17.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应- 4 -
11、B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1mol 电子转移，则生成 1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.图中四点 KW间的关系： A D C BB.若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加少量 CH3COONa 固体C.若从 A 点到 D 点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在 B 点所在的温度，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液显中性19. 向 10mL 0.1molL-1 NH4A
12、l(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是A.x=10 时，溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42，且 c(NH4+)c(Al3+)B.x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2、SO 42，且 c(NH4+)c(SO42)C.x=30 时，溶液中有 Ba2+、AlO 2、OH ，且 c(OH)Cl2Br2,操作步骤为 ，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。26.（9 分）COCl 2的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol 1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第 10min
13、到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在地 8min 时的平衡常数K=_；（2）比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“” 、- 7 -“”或“=” ） ；（3）若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=_ _molL1（4）比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率（平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示）的大小_；（5）比较反应物 COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速
14、率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“” 、 “”或“=” ） ，原因是_ _；27.（9 分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。（2）反应 C(s) + CO2(g)2CO(g)的H 2= kJmol1。（3
15、）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的 ， 。28.（10 分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：- 8 -已知以下信息：(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；(2)D 可与银氨溶液反应生成银镜；(3)F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1:1。回答下列问题：（1）F 的分子式为_ _；（2）G 的结构简式为_ _；（3）由 B 生成 C 的化学方
16、程式为_ _，该反应类型为_ _；（4）E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 2:2:1 的是_ _（写结构简式） 。（5）请以 CH2=CHCH2Cl 为原料合成 CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图。提示： 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键； 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图例如下：参考答案选择：DDBDA CDBDA AADBC BCBAB BB23. （1）第二周期第A 族； （2）NaH（略） ； （3）H 2S，V 形（或角形）（4） Cl 2、O 3、ClO 2（任写两种，其他合理答案（ 四川新课改 不注
17、册 不收费）均可）（5）Fe 2+ + 2e- Fe 钠 （2+1+2+2+2+1）- 9 -24. （1） （2） N O H （3） 4NH 3 + 5O2 催 化 剂4NO + 6H2O 2NH 3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O （4） NH 4NO3 N2O + 2H 2O （5）10 -5mol/L c（NO 3-） c（NH 4+） c（H +） c（OH -） （2+1+2+1+1+2）25.（1）检验装置气密性；（1 分）（2）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O （2 分） 反应变缓，气体颜色变浅；（1 分）（3）丙 （1 分） 耗酸
18、量最少，无污染；（1 分）（4）向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸（1 分）C 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变成黄棕色 （1 分） 未处理尾气（1 分）26.（1）0.234molL-1 （2） （3 ）0.031 （4） v(5-6)v(2-3)=v(12-13)（5）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2+1+2+2+2）27. （1）S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） （2）172.5（3）使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 （3+3+3）28.（1）C 7H4O3Na2 （2）（3） ；取代反应 （4）（5）略（1+1+2+2+4）
