1、课题1 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,十八中 Mr.Li,一、教学目标,（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法；,（2）能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。,（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。,（3）体会分类学习化学物质的方法与意义；,（1）几种常见盐的性质和应用；,二、教学重点,（2）复分解反应,（3）过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。,三、教学难点,复分解反应及其发生的条件,酸：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4,H+ + 酸根离子,碱：,O
2、H- + 金属离子,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,KOH,创设情境,前面我们学了“酸”和“碱”两类化合物。,这节课我们要来学另一类化合物“盐”，那什么是盐呢,你能写出这些物质的化学式吗?它们在组成上有什么共同点？,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,氯化钠,硫酸铜,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,高锰酸钾,NaCl,KMnO4,CuSO4,盐：,金属离子 + 酸根离子,日常生活中所说的“盐”，与化学中的“盐”，相同吗,日常生活中所说的“盐”，通常指“食盐”,其主要成分是NaCl；而化学中的“盐”，不仅仅是指“食盐”，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。,常
3、用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,阅读归纳,P72,一、氯化钠,1、用途,生活上用作调味品，还可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,医疗上用于配制生理盐水（0.9%）,交通上用作融雪剂,工业上用作化工原料,2、存在,海水、盐湖、盐井、盐矿,农业上用于选种,海南省东方盐场晒盐一景,3、晒制,阅读归纳,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,
4、氯化钠,母液,多种化工产品,如何提纯粗盐呢,提出问题,实验,链接到“粗盐提纯”的实验视频5.28,过滤,二、粗盐的初步提纯（除去不溶性杂质）,（1）步骤,溶解,蒸发,过滤的适用范围：分离 与 的混合物,固体,液体,过滤操作的注意事项：,一贴：,滤纸要紧贴漏斗内壁。,滤纸的边缘要低于漏斗口；,待滤液体的液面要低于滤纸的边缘。,盛待滤液体的烧杯嘴要和引流的玻璃棒相靠；,玻璃棒的作用：,引流，防止待滤液体外洒或外溅。,过滤操作需要哪些仪器？,漏斗的下端管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。,玻璃棒的下端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边；,三靠：,二低：,过滤,某同学发现过滤的速率太慢，原因可能是什么？,滤纸与漏斗
5、内壁之间有气泡。,若过滤后得到的滤液浑浊，应该如何处理呢？,再过滤一遍。,若过滤2次后滤液仍然浑浊，原因可能是什么？,a、滤纸被捅破；b、漏斗内的液面高于滤纸边缘；c、承接滤液的烧杯本来就不干净。,蒸发,b.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是：,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。,b.加热到什么时候停止加热？,当出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸发干。,若倒入过多，加热至沸腾时容易迸溅。,计算产率,精盐产率 =,在此过程中玻璃棒的作用：,转移固体,（2）各个步骤中玻璃棒的作用,搅拌，加快食盐的溶解。,引流，防止待虑液体外溅。,搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。,过滤
6、,溶解,蒸发,（3）实验仪器,烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、（量筒、胶头滴管）,（4）误差分析,精盐产率降低的原因可能是：,a.溶解搅拌时，液滴溅出烧杯外；,b.溶解时，加入的粗盐未完全溶解就开始过滤；,c.过滤时，待虑液体外洒；,d.蒸发时，液滴飞溅。,（1）制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？,问题与交流,不能。,结晶的方法：,NaCl：,蒸发溶剂,KNO3：,降低温度（冷却热饱和溶液）,（2）你判断这样提纯的盐是否为纯净物？,是混合物，因为还含有可燃性的MgCl2、CaCl2等杂
7、质。,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,烧杯,漏斗,低,搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。,较多量固体,坩埚钳,反馈练习,课堂小结,盐：,金属离子 + 酸根离子,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,氯化钠,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,NaCl,一、氯化钠,1、用途,生活上用作调味品，还可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,医疗上用于配制生
8、理盐水（0.9%）,交通上用作融雪剂,工业上用作化工原料,2、存在,海水、盐湖、盐井、盐矿,农业上用于选种,3、晒制,过滤,二、粗盐的初步提纯（除去不溶性杂质）,（1）步骤,溶解,蒸发,计算产率,精盐产率 =,（2）各个步骤中玻璃棒的作用,搅拌，加快食盐的溶解。,引流，防止待虑液体外溅。,搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。,过滤,溶解,蒸发,（3）实验仪器,烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、（量筒、胶头滴管）,（4）误差分析,精盐产率降低的原因可能是：,a.溶解搅拌时，液滴溅出烧杯外；,b.溶解时，加入的粗盐未完全溶解就开始过滤；,c.过滤时，待虑液体外洒；
9、,d.蒸发时，液滴飞溅。,第二课时,大理石地板,大理石柱子,大理石柱子,华表,碳酸钠,碳酸氢钠,纯碱、苏打,小苏打,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,a.大理石、石灰石是重要的建筑材料；b.用作补钙剂；c.用于实验室制取二氧化碳。,a.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；b.治疗胃酸过多症。,1、俗名、用途,三、 CaCO3、 Na2CO3、 NaHCO3的性质与应用,请回顾，在哪些化学反应中见过CaCO3,a.在实验室制取C02的反应物中；,b.CO2与澄清石灰水反应的生成物中。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CO2 + Ca(OH)2 = Ca
10、CO3+ H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,P74,讨论,比较CaCO3与Na2CO3和NaHCO3的组成，推断Na2CO3和NaHCO3是否也能像CaCO3那样，与盐酸发生反应。,迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊。,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,实验探究,反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,小结,2、化学性质,（1）与稀盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,N
11、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,3、含CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质样品,产生气体,变浑浊,（CO2）,（CaCO3）,（含CO32-或HCO3- ）,归纳总结,取少量该物质样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，若有气泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明该物质中含有CO32-或HCO3-。,反馈练习,
12、某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,不正确，因为也可能含有HCO3-。,实验探究,烧碱,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,无色的Na2CO3溶液中出现浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,纯碱,熟石灰,小结,2、化学性质,（1）与稀盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
13、 CO2,（2）与石灰水反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,3、含CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,某物质样品,产生气体,变浑浊,取少量该物质样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，若有气泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明该物质中含有CO32-或HCO3-。,课堂小结,第二课时,纯碱、苏打,小苏打,1、俗名、用途,三、 CaCO3、 Na2CO3、 NaHCO3的性质与应用,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,a.大理石、石灰石是重要的建筑材料；b.用作补钙剂；c.用于实验
14、室制取二氧化碳。,a.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；b.治疗胃酸过多症。,2、化学性质,（1）与稀盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,（2）与石灰水反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,3、含CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,某物质样品,产生气体,变浑浊,取少量该物质样品于试管中，滴入适量的稀盐酸，若有气泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即
15、可证明该物质中含有CO32-或HCO3-。,课堂练习：现有碳酸钠， 碳酸钙、 碳酸氢钠、 氯化钠、 盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_ （2）发酵粉的主要成分之一是_ （3）日常生活中重要的调味品是_ （4）天安门前华表的主要成份是_ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_,巩固练习,（1）,分析下列4个化学方程式，你发现有什么规律或有何特点,（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,分析,（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,H2CO3,（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
16、,H2CO3,都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,第三课时,四、复分解反应,1、概念,在溶液中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,4种化学反应基本类型的比较：,“一变多”,“多变一”,由2种或2种以上的物质生成另一种物质的反应,由1种物质生成2种或2种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BM,MA+B+ ,C + AB A +BC,AB + CD AD+ CB,CaO+ H2O= Ca(OH)2,Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu,反
17、馈练习,下列反应中哪个属于复分解反应（ ）,（4）Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2,（5）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,（7）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,（9）H2CO3 = H2O + CO2,1、2、3,化合反应,分解反应,提出问题,是不是所有的酸、碱、盐在水溶液中都能发生复分解反应呢？比如盐酸与Na2SO4溶液能发生反应吗？就是说复分解反应发生的条件是什么,实验讨论,向2支各盛有少量CuSO4溶液的试管中分别滴加NaOH溶液和BaCl2溶液。,有少量蓝色沉淀生成,有白色沉淀生成,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH
18、)2+ Na2SO4,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4,1.上述2个反应是否属于复分解反应？观察到现象有什么共同之处？,属于复分解反应。,都有沉淀生成。,P75,3.CaCO3、 Na2CO3等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,2.这2个酸碱中和反应是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？,（2）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O,（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
19、 H2O + CO2,都有气体生成。,也是复分解反应，都有水生成。,分析归纳,2、复分解反应发生的条件,2种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,盐的分类,根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,铵盐,氯化物,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,钾盐,钠盐,KCl K2SO4 K2CO3 KNO3,NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaNO3,NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4NO3,BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ba(NO3)2,钾、钠、铵盐都可溶； 硝（酸）盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡； 氯盐不溶银、
20、亚汞； 溶碱只溶钾、钠、钙、钡、铵； 碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵。,AgCl,BaSO4,P114 五、酸、碱、盐的溶解性规律（室温）,CaCO3,BaCO3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,常见的沉淀：,Fe(OH)3,蓝色,红褐色,P75,探究,判断稀硫酸与下表中的4种化合物的溶液之间是否能发生反应。,能反应,不能反应,能反应,能反应,不能反应,能反应,不能反应,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3,H2SO4 + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O,H2CO3,（1）判断下
21、列物质是否溶于水：,AgNO3 Na3PO4,BaCO3,MgSO4,(NH4)2SO4,白色,白色,白色,白色,蓝色,红褐色,BaSO4,CaCO3,Al(OH)3,Na2CO3,AgCl,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3,Ba(OH)2,白色,白色,（2）判断下列反应是否能发生，并说明理由,1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2,四、复分解反应,1、概念,在溶液中，两种化合物互相交
22、换成分生成另外两种化合物的反应。,课堂小结,第三课时,2、复分解反应发生的条件,2种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,钾、钠、铵盐都可溶， （如：KCl、K2SO4、KNO3；NaCl、NaSO4、NaNO3；NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3都会溶于水） 硝（酸）盐遇水影无踪， （如：KNO3、NaNO3、Ba(NO3)2都会溶于水） 硫（酸）盐不容铅和钡， （硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶于水） 氯盐不容银、亚汞， （氯化物中只有AgCl、Hg2Cl2不溶于水） 溶碱只溶钾、钠、钙、钡、铵， （可溶性的碱只有KOH、NaOH、
23、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3会溶于水） 碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵。 （碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3磷酸盐中只有K3PO4、Na3PO4、(NH4)3PO4会溶于水）,五、酸、碱、盐的溶解性规律,碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 ； 氯化银AgCl； 硫酸钡BaSO4； 氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）、氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）、氢氧化镁Mg(OH)2,常见的沉淀：,氢氧化铝Al(OH)3,讨论,P76,分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类法学习和研究多达几千万种的化学物质，能够收到事半功倍的效果。树状分类法是一种常用的分类方法。
24、,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,盐,酸,碱,Fe、Al,C、O2,CO2、CuO,NaOH,NaCl,（空气）,第四课时,在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 的。,小结,六、盐的化学性质,（1）盐 + 金属,新盐 + 新金属,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2,K、Ca、Na例外。,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,前面,后面,无,可溶性,前面）,（可溶性,（2）盐 + 酸,新盐 + 新酸,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl
25、+ H2O + CO2,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,H2CO3,（3）盐 + 碱,新盐 + 新碱,CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,FeCl3 + 3NaOH = NaCl + Fe(OH)3,（可溶性,可溶性）,（4）盐 + 盐,新盐 + 新盐,（可溶性,可溶性）,AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,巩固练习,判断下列物质在水溶液中能否反应，
26、能反应的请写出化学方程式。,（1）AgNO3 + HCl - （2）K2CO3 + Ca(OH)2 - （3）Na2CO3 + CaCl2 - （4）Na2SO4 + HCl -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,（5）H2SO4 + BaCl2 - （6）Ba(OH)2 + KCl - （7）CuSO4 + NH4NO3 - （8）HNO3 + NaOH -,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中
27、国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料卡片,侯德榜（18901974）,候氏制碱法反应分3步进行,（1）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3,（2）NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3,（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,溶洞、钟乳石、石柱,溶洞、石柱,石笋,钟乳石,石柱、石笋,石柱,石柱的形成,溶洞、石笋、石柱的形成,（1）溶洞的形成 石灰岩的主要成分
28、是CaCO3。 CaCO3遇到溶有二氧化碳的水时，会反应变成溶解性较大的Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2（2）石笋、石柱的形成溶有Ca(HCO3)2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，同时放出CO2 。Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+ H2O洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的Ca(HCO3)2发生上述反应，生成的CaCO3 有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成，当洞顶的钟乳石与洞底的石笋相连时就形成了石柱。,资料卡片,P77,CaCO3+H2O+CO
29、2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,课堂小结,练习与应用,1、（1）将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请解释这个现象。,鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，它与盐酸反应产生CO2气体。气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到液面时，气泡破裂，鸡蛋所受的浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，鸡蛋下沉。然后又会有气泡附于鸡蛋壳表面，于是，鸡蛋反复上下浮沉。,P78,无气泡冒出,取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸。,HCl + NaOH = NaCl +
30、 H2O,4.某同学发现，上个月做实验时用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；,请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。,取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液。,有白色沉淀生成，上层清液变红。,Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+ CaCO3,取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液。,有白色沉淀生成，上层清液不变红。
31、,Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+ CaCO3,七、几种常见离子的检验,（1）CO32-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,某物质样品,产生气体,变浑浊,（CO2）,（CaCO3）,（含CO32-或HCO3- ）,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,（2）SO42-的检验,该溶液样品,产生白色沉淀,沉淀不溶解,SO42- + Ba2+ = BaSO4,该溶液样品,产生白色沉淀,沉淀不溶解,Cl- + Ag+ = AgCl,（3）Cl-的检验,（4）NH4+的检验,或用沾有无色酚酞溶液的棉花检验,试纸变蓝,NH4+ + OH- = NH3+ H2O,该溶液样品,有气泡产生,同学们再见！,海水晒盐的原理是什么？,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2、MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,
