1、1第四讲 离子反应课后达标检测学生用书 P131(单独成册)1(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24Cl 2H 2O H Cl HClOCO 2H =CO2H 2O23Ag Cl =AgClA只有 BC D解析：选 A。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示 Cl2与 H2O 的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。2(201
2、7唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2 2H 2OH 2S2OH D铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2：2Al2OH 2H 2O=2Al(OH)33H 2解析：选 A。A.用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，故 A 正确；B.Na 2O2与 H2O 反应制备 O2的离子方程式为2Na2O22H 2O=4Na
3、 4OH O2，故 B 错误；C.硫化钠水解分步进行，故 C 错误；D.铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2，同时生成偏铝酸钠，故 D 错误。3在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是( )A a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Na 、Cl 、SO 24B b 点对应的溶液中大量存在：NH 、Ba 2 、OH 、I 4C c 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、CO 23D d 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、SO 、Cl 232解析：选 D。 a 点为中性溶液，Fe 3 在中性溶液中不能大量存在，A 项
4、不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH 与 OH 不能大量共存，且 b 点为酸性溶液，OH 不能大量存在，B 4项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba 2 与 CO 不能大量共存，C 项不正确； d 点为碱性23溶液，四种离子能大量共存，D 项正确。4(2017临沂第二次模拟)向铝土矿(含 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 SO2：H 、Fe 2 、Al 3 、SO 24B通入过量氨气：NH 、AlO 、OH 、SO 4 2 24C加入过量 NaClO 溶液：Fe 2 、Na
5、、ClO 、SO 24D加入过量 NaOH 溶液：Na 、AlO 、OH 、SO 、SiO 2 24 23解析：选 A。Fe 3 能氧化 SO2，所以溶液中不含 Fe3 ，故 A 正确；Al 3 与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有 AlO ，故 B 错误；ClO 将 Fe2 氧化成 Fe3 ，故 C 2错误；铝土矿(含 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含 SiO2，则不能与 NaOH 反应生成 SiO ，故 D 错误。235(2017天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3
6、 、NH 、Cl 、S 2 4BpH1 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO 、I 4 23C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、Cl 、HCO 3D0.1 molL 1 NaAlO2溶液中可能大量存在 Na 、H 、 Cl 、SO 24解析：选 C。A.Al 3 与 S2 发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项 A 不合理；B.pH1 的溶液呈酸性，弱酸根离子 SiO 不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项 B 不合23理；C.HCO 水解呈弱碱性，且 Na 、K 、Cl 、HCO 离子都能大量共存，选项 C 合理； 3 3D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项 D
7、不合理。6(2017衡水中学高三周测)已知 25 时某溶液中含有大量 Na 、H 、Fe 3 、HCO、OH 、I 中的几种，并且水电离出的 c(H )110 13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入 3一定量的 Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是( )A溶液的 pH1 或 13B溶液中一定没有 Fe3 、Na C溶液中阴离子有 I ，不能确定是否有 HCO 3D当 Cl2过量，所得溶液只含有两种盐解析：选 A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的 c(H )110 13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液 pH1；若为碱性溶液，该溶液的 pH 为 13，故 A 正确；B.原溶
8、液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故 B 错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故 C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，3反应后只有一种盐，即氯化钠，故 D 错误。7下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组 加入试剂发生反应的离子方程式AFe3 、I 、ClNaOH 溶液 Fe3 3OH = Fe(OH)3BK 、NH 3H2O、CO 23通入少量 CO22OH CO 2=CO H 2O23CH 、Fe 2 、SO24Ba(NO3)2溶液SO Ba 2 =BaSO424DNa 、Al 3 、Cl少
9、量澄清石灰水Al3 3OH = Al(OH)3解析：选 D。A 项，Fe 3 、I 、Cl 中，Fe 3 、I 不能大量共存，A 错误；B 项，K 、NH 3H2O、CO 能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH 3H2O 23CO 2=2NH H 2O CO ，B 错误；C 项，氢离子和硝酸根离子共存，NO 有强氧化性， 4 23 3能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C 错误；D 项，Na 、Al 3 、Cl 能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D 正确。8(1)(2016高考全国卷)取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSC
10、N溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2溶液浓度为 5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO24 SO23 NO 3 NO 2 Clc/molL1 8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(
11、3)(2015高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为4_。答案：(1)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (2)4OH 3ClO 4NO= =4NO 3Cl 2H 2O 2 3(3)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 9由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究 X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al 3 在 pH5.0 时沉淀完全；Mg 2 在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。实验过程：.向化合物 X 粉末中加入
12、过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是_。(2)由、判断 X 一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成 B 的离子方程式是_。(4)中 B 溶解的离子方程式是_。(5)沉淀 C 的化学式是_。(6)若上述 n(A) n(B) n(C)113，则 X 的化学式是_。解析：根据可知中所得
13、溶液中含有 Al3 ，则化合物 X 中含有铝元素；由、可判断化合物 X 中不含有磷、钠、硅元素，即 X 中不含 NaHCO3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据可知化合物 X 中含有镁元素。综上所述，A 为 CO2，B 为 Al(OH)3，C 为Mg(OH)2，故根据 n(A) n(B) n(C)113 及化合物中元素正负化合价代数和为 0 原则，可推出 X 的化学式为 Mg3Al(OH)7CO3。答案：(1)CO 2 (2)钠、硅(3)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(4)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(5)Mg(OH)2 (6)Mg 3Al(OH)7CO
14、310某强酸性溶液 X，可能含有 Al3 、Ba 2 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SiO 4 23 245、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有23 3一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液 X 中肯定不存在的阴离子为_。(2)沉淀 C 是_(填化学式)，由此可确定溶液 X 中肯定不存在的阳离子为_。(3)气体 A 是_(填化学式)，产生气体 A 的离子方程式为_。(4)_(填“能”或“不能”)根据沉淀 E 确定溶液 X 中存在 Fe3 ，理由是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式为_。(6)根据题给信
15、息和图中转化关系，可以确定溶液 X 中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。解析：(1)溶液呈强酸性，CO 能与 H 反应生成 CO2和 H2O，SiO 能与 H 反应生23 23成 H2SiO3沉淀；由题意知，气体 A 只能由步骤中发生氧化还原反应得到，故有离子被 NO氧化，可知该离子肯定为 Fe2 ：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。故 3 3CO 、SiO 、NO 肯定不存在。(2)能与 Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀的有 SO 、CO23 23 3 24、SiO ，由于 CO 、SiO 不存在，故只能是 SO ，则沉淀 C 为
16、 BaSO4。溶液中23 23 23 23 24含有 SO ，则 Ba2 一定不存在。(4)溶液 B 中含有由 Fe2 氧化得到的 Fe3 ，因此沉淀 E24是 Fe(OH)3，但不能据此判断溶液 X 中是否含有 Fe3 。(5)溶液 F 中含有加入的过量的Ba2 、NO 、OH 、Na 等，这些离子都不能与过量 CO2反应生成沉淀，只有 Al3 可与过量 3OH 反应生成 AlO ，AlO 再与 CO2反应生成 Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 2 2AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 。(6)步骤中加入 NaOH 溶液并加热有气体 D 生成， 2 3则可知溶液 X 中含
17、有 NH 。综上，溶液 X 中肯定存在的离子有 4Al3 、NH 、Fe 2 、SO ，肯定不存在的离子有 Ba2 、CO 、SiO 、NO ，可能存在 4 24 23 23 3Fe3 。答案：(1)CO 、SiO 、NO23 23 3(2)BaSO4 Ba 26(3)NO 3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(4)不能 溶液 B 中含有由 Fe2 被氧化得到的 Fe3(5)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(6)H 、Al 3 、NH 、Fe 2 、SO Fe 3 取少量溶液 X 于试管中，滴加几滴 KSCN 4 24溶液，若溶液变红色，则溶液 X 中
18、含有 Fe3 ；若溶液不变红色，则溶液 X 中不含有 Fe311某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K 、Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 、Al 3 、Ag 、Ca 2 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子。该小组23 24同学取 100 mL 水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL1 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明： Ob 段表示滴加硝酸钡溶液； bd 段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出 OA 段所表示反应的离子方程式：_。(3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗
19、硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断 K 是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K 的物质的量浓度 c(K )的范围是_(若 K 不存在，则此空不填)。解析：该水样为无色溶液，所以 Fe3 、Cu 2 不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有 SO 、CO 。又因为24 23Al3 与 CO 发生水解相互促进反应，CO 与 Ag 、Ca 2 、Mg 2 发生反应生成沉淀不能23 23大量共存，所以 Al3 、Ag 、Ca 2 、Mg 2 不存在。 n(SO ) n(BaSO4)24 0.01 mol； n(CO ) n(BaCO3) 0.02 mol， 2.33 g233 gmol 1 23 6.27 g 2.33 g197 gmol 1。原水样中可能含有 Cl ，根据电解质溶液呈电中性原则，K 肯定存在。根据电荷守恒12有 0.01 mol20.02 mol2 n(Cl ) n(K )，推知： n(K )0.06 mol，则 c(K )0.6 molL 1 。0.06 mol0.1 L答案：(1)SO 、CO c(SO ) c(CO )1224 23 24 23(2)Ba2 CO =BaCO3、Ba 2 SO =BaSO423 24(3)40(4)是 c(K )0.6 molL 1
