1、第3章 合理利用化学能源课题1 电池探秘,栏目链接,1原电池的概念。 将化学能转化为电能的装置。 2原电池的构成条件。 (1)两个活泼性不同的电极(或金属与导电的非金属)。 负极：活泼性强、失去电子发生氧化反应； 正极：活泼性弱、得到电子发生还原反应。 (2)两电极插入同一电解质溶液中。 (3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生氧化还原反应。,栏目链接,3原电池的工作原理(以铜锌电池为例)。 (1)工作原理。 锌片失去电子，电子经导线流向铜片，溶液中的H从铜片上得到电子被还原成氢原子，继而结合成氢分子在铜片上放出。 (2)电极名称。 负极：电子流出的电极(发生氧化反应的一极)； 正极：电子流入
2、的电极(发生还原反应的一极)。,(3)电极反应式。 负极：Zn=Zn22e 正极：2H2e=H2 总反应式：Zn2H=Zn2H2 4实质。 原电池产生电流的实质，是发生了氧化还原反应。电子由负极流向正极产生电流。,下列装置中能够发生原电池反应的是( ),答案：C,变式训练 1下列关于实验现象的描述不正确的是(C) A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌片放入盛有盐酸的试管中，再加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 解析：铜只能将Fe3还原为Fe2，而不会继续将Fe2还原
3、为铁，故C项不正确。,1由组成电极的材料判断，一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极。 2根据电流方向或电子流向判断，电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。,栏目链接,3根据原电池内离子的定向移动判断，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4根据原电池两极发生的变化判断，负极总是失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。 5根据现象判断，溶解的一极为负极，质量增加或有气泡放出的一极是正极。,栏目链接,某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( ) A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B正极为铜
4、，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 解析：由电池反应式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含Fe3的溶液，故选A。 答案：A,变式训练 2在右图所示的原电池中，下列说法正确的是(A) A铜极上有气泡产生 BZn为正极，铜为负极 C负极反应：2H 2e= H2 D该装置将电能转变为化学能,栏目链接,1反应原理。 负极反应式：Zn=Zn22e 正极反应式：2NH2e=2NH3H2 总反应：Zn2NH4Cl=ZnCl22NH3H2,栏目链接,2实际问题及解决办法。
5、 (1)NH3的消除。 4NH3Zn2=Zn(NH3)42 (2)H2的消除。 2MnO2H2=Mn2O3H2O (3)避免漏液。 将NH4Cl制成糊状并密封。 (4)增加糊状NH4Cl导电性。 在糊状NH4Cl中拌入易导电的石墨粉。,3结构。,栏目链接,锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22H=Zn2Mn2O3H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生还原反应的是( ) AZn B碳棒 CMnO2 DH解析：MnO2得电子生成Mn2O3，发生了还原反应。 答案：C,栏目链接,变式训练 3ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 (1)该
6、电池的负极材料是_；电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。,(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。,欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。 aNaOH bZn cFe dNH3H2O 解析：(1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。 (2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。 答案：(1)Zn 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b,栏目链接,1燃料电池：把能源中的燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。 燃料电池中，氢气、甲烷、煤气等燃料
7、作负极燃气；氧气、空气、氯气等氧化剂作正极助燃气。,2氢氧燃料电池。 用氢气和氧气作为电极燃气，铂或活性炭作电极，40%的氢 氧化钾溶液作电解质溶液。 负极反应式：2H24OH4e=4H2O 正极反应式：O22H2O4e=4OH 总反应式：2H2O2=2H2O,栏目链接,3甲烷氧气燃料电池：用甲烷和氧气作为电极燃料，铂作电极，40%的氢氧化钾溶液作电解质溶液。 负极反应式：CH410OH8e=CO7H2O 正极反应式：2O24H2O8e=8OH 总反应式：CH42O22OH=CO3H2O 4优点：效率高，无污染，装置可重复使用。,氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右，下列有关
8、氢氧燃料电池的说法正确的是( ) A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极 C该电池的总反应为2H2O2=2H2O D外电路中电子由电极b通过导线流向电极a,栏目链接,解析：该电池是化学能转化为电能的装置，故A项错误；a极为负极，故B项错误；电子从a极通过导线流向b极，故D项错误。 答案：C,栏目链接,变式训练 4下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(B),栏目链接,Aa电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH4e =2H2OO2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：b电极的电极反应正确的为2H2OO2 4e =4OH。,
