1、 2018-2019 学年度（上期）入学考试试题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 第 I 卷（选择题，共 40 分）本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法正确的是A使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫 ”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 B液氯、明矾净水原理相同 C硅胶和铁粉均可用于食品的防腐 D陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料2陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠) 大同小异，朏朏如
2、握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾) 也。”下列有关说法错误的是A.朴硝和消石加强热都不分解 B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的 K 在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB.标准状况下，11.2 LCH 3OH 中含有分子的数目为 0.5NAC.1molFe 粉与 1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3NAD.某温度下 10 L pH11 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 NA，该温
3、度下纯水的 pH= 64能正确表达下列反应的离子方程式为A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ 3HCO+OH = CaCO3+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS = H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3 = Al2(CO3)33D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH = + + H2ON5以下有关实验原理及结论正确的是 AXCl 3 的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X 强B金属 X 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，但金属 Y 不能，则 Y 的金属性一定比 X 弱C非金属 X 能将 Fe 氧化到3 价，但非
4、金属 Y 不能，则 Y 的氧化性一定比 X 强D取适量 X 盐溶液于一试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则 X 溶液中一定含有 NH4+6下列实验误差分析错误的是A.用湿润的 pH 试纸测某稀碱性溶液的 pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是选项 操作 现象A 加入 Na
5、OH 溶液 有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀C 加入 K3Fe(CN)6 溶液 有蓝色沉淀D 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪色8准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物 A 的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为质谱图 红外吸收光谱图 核磁共振氢谱图A.CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D.CH3CH2OH 9某温度下，将 1.1 mol I2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO
6、、KIO 3 的混合溶液。经测定 IO-与 IO3-的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是AI 2 在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI 2 的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KIO3 的还原性C该反应中转移电子的物质的量为 1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:510常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A10molL -1 的浓氨水：Cu 2+、NH 4+、NO 3-、I Bc(H +)/c(OH-)=110-12 的溶液：K +、AlO 2-、HCO 3-、Na +C与 Al 反应放出 H2 的溶液：Mg 2+、Ca 2
7、+、NO 3-、Br D澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、24SO、Cl 11根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是12下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B已知 I3 I2I ，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向含有少量 Fe
8、Cl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去 2Mgl溶液中少量 FeCl13下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式 评价A将 2molCl2 通入到含 1molFeI2 的溶液中：2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+4Cl +I2正确；Cl 2 过量，可将 Fe2+ 、I 均氧化BMg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO
9、3 强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2- + 5H+Al 3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO 2-与 Al(OH)3 消耗的 H+的物质的量之比为 2:3A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO314.下列图像正确的是15下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图所示装置制取少量纯净的 CO2 气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置验证 HCl 气体易溶于水D.用图所示装置检验 NH4Cl 分解产生的气体16溶液
10、X 中含有右表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是AX 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子BX 溶液中不可能含有 HCO3- 或 CO32-C生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+17钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al 2O3、V 2O5 及少量稀土金属
11、氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：阳离子 阴离子Na+ Fe3+ Ca2+ OH- NO3- HCO3-Fe2+ Mg2+ Al3+ CO32- SO42- Cl-图P2O5 NH4Cl(s) 碱石灰图B用 NaOH 溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。钒在溶液中主要以 VO 和 VO 的形式存在， 2 3且存在平衡 VO H 2O VO 2H 。下列说法正确的是 2 3A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推测 VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶
12、解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素18一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是A电源 A 为负极，电极 C 为阳极 B单一气体为 O2C该储氢装置的电流效率约为 32.1%(电流效率计算公式为= 100%）D电子流动方向为：AD；CB19在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H=a kJmol1 ，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是起始物质的量实验序号温度A B热量变化I 600 1mol 3mol 96kJ高分子电解膜（只允许 H+通过）1
13、2mol 含苯的物质的量分数为 10的混合气 10mol 混合气，其中苯的物质的量分数为 242.8mol 单一气体（忽略水蒸气）II 800 1.5mol 0.5mol A实验中，10 min 内平均速率 v(B)0.03 molL 1 min1B上述方程式中 a160 C600 时，该反应的平衡常数是 1.5D向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率增大20乙二胺(H 2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A. Kb2H2NCH2C
14、H2NH2 的数量级为 10-8B. 曲线 G 代表 pH 与 的变化关系C. H3NCH2CH2NH2Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D. 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为 10%卷（非选择题 60 分）21.（11 分）常见元素 A、B、M 组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由 A 和M 组成，乙由 B 和 M 组成，丙中只含有 M。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；常温下丁溶液 pH 7（填“”“”或“”），用离子方程式解释原因 ；(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物
15、甲、乙中原子个数比均为 1:2(M 均显+1 价) ，原子序数 B 大于 A。回答下列问题：A 在周期表中位置为 ；向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为 ；写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ；向 MCl2 的溶液中通入丁，生成白色 MCl 沉淀，写出该反应的离子方程式 ；已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨 Kb=1.810-5，戊：K a1=1.310-2, Ka2 = 6.310 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为 0.1 mol/L 的该正盐溶液呈 性( 填“酸” 或“ 碱” 或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 2（填“”“” 或“
16、”）。22. （ 18 分）某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH 2 CH3CH2CH2CHO 1-丁醇 一 定 条 件 H2 Ni，CO 的制备原理：HCOOH COH 2O，并设计出原料气的制备装置(如图) 。 浓 H2SO4 请填写下列空白：(1) 1-丁醇的结构简式： ，HCOOH 的名称 ，浓硫酸在制备 CO 中体现的性质有 （填“脱水性” 、“ 吸水性”、“强氧化性”或“ 酸性”）；(2)若用图 1 装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是 ， ；温度计的作用是 ，分液漏斗、c 和 d 中盛装的试剂分别是 ， ， 。若
17、用图 1 装置制备 H2，在虚线框内画出收集干燥 H2 的装置图；(3)制丙烯时，还产生少量 SO2、CO 2 及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号) ；饱和 Na2SO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 ；a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知。RCH
18、ONaHSO 3(饱和)RCH(OH)SO 3Na；沸点：乙醚 34 ，1- 丁醇 118 ，并设计出如下提纯路线：粗 品 试 剂 1 操 作 1滤 液 乙 醚 操 作 2 分 液 有 机 层 干 燥 剂 过 滤 1-丁 醇乙 醚 纯 品操作 1 为 ，操作 2 ，若利用图 1 装置中已有的仪器实现操作 3，还必须增加的实验仪器有 。操作 3图 123. （ 16 分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 2
19、7，则R 的原子结构示意图为 ；常温下，不能与 M 单质发生反应的是 (填序号) ；aCuSO 4 溶液 bFe 2O3 c 浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa 2CO3 固体(2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知： H2S(g) H2(g) S2(g)12在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c molL1测定 H2S 的转化率，结果见图 1。曲线 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。根据图像回答下列问题：i S2 的结构式为 ，该反应的 H
20、 0（填“”、“”或“”）；ii 计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K ；iii 比较 H2S 的速率大小：v (a-逆) v(b-正) ，v (b-逆) v(c-正) （填“”、“” 或“”）；iiii 说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： ；电化学法i 该法制氢过程如图 2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；ii 反应池中发生反应的化学方程式为 ；iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。24.( 15 分) 普通锌锰电池( 俗称干电池) 构造如图所示。(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH 4Cl2MnO
21、2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH正极发生的主要反应是 ；普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因 ；(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺( 不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。 滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为 ，冷却得到化合物 B 的化学方程式为 ；操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4，在操作 a 中， KClO3 的作用是 ；操作 b 中，绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是 ；采用惰性电极电解 K2M
22、nO4 溶液也能得到化合物 D，写出其对应的电极反应 。往化合物 A 的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随 pH 变化如图所示，回答下列问题：i M(OH)2 属于 氢氧化物（填“酸性” 、“碱性”、“两性”或“中性”）；ii 从图中数据可得 M(OH)2 的 Ksp= ；iii 往 2L 1.00molL-1 A 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6.00，需 NaOH= mol。2018-2019 学年度（上期）化学入学考试答案1-5 AADDD 6-10 BCDBD 11-15 CDDBA 16-20 ABCBC21.（11 分）（1） (1 分) (1 分) CO32-+
23、H2O HCO3-+OH- (1 分)（2）第二周期A 族(1 分) 紫色石蕊变成红色且不褪色(1 分) 2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2(条件：加热) (2 分) 2Cu 2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+(2 分) 碱（1 分） （1 分）22.（18 分）(1) CH3CH2CH2CH2OH (1 分) 甲酸(1 分) 脱水性(1 分)、吸水性(1 分) (2) a：恒压利于液体顺利滴下(1 分) b：防倒吸（安全瓶）(1 分)温度计：控制反应温度(1 分)甲酸(1 分) c：NaOH 溶液(1 分) d：浓 H2SO4 (1 分) 收集装 置(1 分)
24、(3) (或 ) (2 分) (4)b(1 分)(5) 过滤 (1 分 ) 萃取(1 分 ) （直型）冷凝管(1 分)、牛角管（尾接管）(1 分) （多答蒸馏烧瓶不扣分）23. （16 分）(1) (1 分) b、e(2 分)(2) i S=S(1 分) (1 分) ii (2 分)230.2ciii v(a-逆) v(b-正) (1 分) v(b-逆) v(c-正) (1 分)iiii 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短( 或其他合理答案) (2 分) i 增大反应物接触面积，使反应更充分 (1 分)ii H2S2FeCl 3=2FeCl2S2HCl(2 分) iii 2Fe2
25、2H 2Fe3 H 2(2 分)=通 电 24.( 15 分)(1) MnO 2NH e =MnOOHNH 3(1 分) 4NH 4+ + H2O NH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn 与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏。(2 分)(2)Zn(NH 3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl (1 分) NH3 + HCl = NH4Cl(1 分) 氧化剂(1 分)3MnO 2CO 2=2MnO MnO 22CO (2 分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，24 4 23加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净（2 分）（检验 K+等其他合理方案皆给分） MnO e- = MnO (1 分)24 4i 两性(1 分) ii 1.010-17 (1 分) iii 3.6 (2 分)
