1、第一节 常见非金属单质及其化合物,第二节 常见金属单质及其化合物,探索了物质的微观结构，我们将进入宏观世界，沿着单质、氧化物、酸、碱及盐的脉络，感知丰富多彩的无机物。,Cl,S,N,Na,Al,Fe,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,二、硫及其化合物,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,学习要求,了解非金属元素原子结构特征及化合价变化规律 。,2. 理解典型非金属单质的特性及主要化学性质。,3. 了解硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质；了解漂白粉和铵盐的主要性质和用途；理解氯化氢、氨气的主要化学性质和用途；掌握硫酸和硝酸的重要性质和用途。,一
2、、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,第A族的元素 卤族元素：,F Cl Br I,最外层电子均为7个,各周期中非金属性最强的元素,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 氯气,2. 氯化氢,3. 氯化物,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 氯气,黄绿色、有刺激性气味的气体,氯气,液化 液氯,溶于水 氯水,安全提示 氯气有毒，少量会刺激气管黏膜而发炎，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会造成窒息死亡。,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物, 与金属的反应, 与非金属的反应, 与水的反应, 与碱反应,氯气的化学性质非常活泼，能与金属
3、、非金属、水及碱等物质发生反应，是常用的强氧化剂。,1. 氯气,一、氯及其化合物, 与金属的反应,2Na + Cl2 2NaCl,2Fe + 3Cl2 2FeCl3,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 氯气,燃烧,燃烧,钠在氯气里燃烧实验录像,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物, 与非金属的反应,H2 + Cl2 2HCl,2P + 3Cl2 2PCl3,2P + 5Cl2 2PCl5,1. 氯气,燃烧,燃烧,燃烧,氯气和氢气的反应实验录像,磷在氯气里燃烧实验录像,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物, 与水的反应,Cl2 + 2H2O HClO + HCl,
4、次氯酸,2HClO HCl + O2,氯水的成分,Cl2 H2O HClO HCl,次氯酸,见光、受热易分解,强氧化剂：漂白、消毒杀菌,1. 氯气,氯的漂白作用实验录像,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物, 与碱反应,Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,次氯酸钠,次氯酸钙,漂白粉的成分,主要成分: 次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙,有效成分: 次氯酸钙,1. 氯气,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,2. 氯化氢,氯化氢 无色、有刺激性气味的气体，比空气略重，极易
5、溶于水。常温下，1体积水能溶解近500体积的氯化氢，其水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸。,盐酸 无色有刺激性气味的液体，重要的强酸，具有酸的一般通性，能与金属、碱性氧化物、碱等作用生成盐。,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 氯化物,氯化物是氯元素与其他元素形成的化合物。,氯化钾 具有利尿作用，用于治疗心脏性或肾脏性水肿、缺钾症。,氯化钠 用于配制临床治疗中使用的生理盐水，主要用于出血或腹泻引起的缺水症，也可洗涤伤口等。,氯化钙 静注液可以治疗血钙降低引起的手足搐搦、肠绞痛、渗出性水肿及镁中毒等。,一、氯及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 氯化物,卤离子(Cl
6、- Br - I -)的检验,Cl - Br - I -,AgNO3,AgCl(白色) AgBr (淡黄色) AgI (黄色),稀HNO3,均不溶解,AgCl(白色),二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 硫和硫化氢,2. 二氧化硫,3. 三氧化硫和硫酸,4. 硫酸盐,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 硫和硫化氢, 硫, 硫化氢,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 硫和硫化氢,16S：,第三周期A族元素,硫为典型的非金属性元素，可与H2、O2等非金属及多种金属化合。, 硫,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1.
7、 硫和硫化氢, 硫,H2 + S H2S,Fe + S FeS,燃烧,O2 + S SO2,由于硫的氧化性弱于氯气，所以硫与铁反应的生成硫化亚铁。,火山喷发、蛋白质腐败会产生硫化氢。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 硫和硫化氢, 硫化氢,硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水。水溶液称为氢硫酸。,硫化氢具有还原性，易氧化。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 硫和硫化氢, 硫化氢,2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O,2H2S + O2 2S + 2H2O,燃烧,安全提示 硫化氢有剧毒，少量吸入后可引起头痛、晕眩，大量吸入可使人昏迷甚
8、至死亡。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,2. 二氧化硫,比空气重，易溶于水。,无色、有刺激性气味的有毒气体，对眼角膜及呼吸器官的粘膜具有刺激作用，是大气污染物之一。,典型的酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与碱性氧化物及碱反应得到亚硫酸盐。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,2. 二氧化硫,Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2+ H2O,具有漂白作用 与某些有色物质结合，形成无色物质而达到漂白效果。但是，无色的生成物通常不稳定，受热易分解生成原来的有色物质 。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 三氧化硫和硫酸,2SO2
9、 + O2 2SO3,SO3 + H2O H2SO4 + Q,稀硫酸具有酸的通性。,浓硫酸还具有强吸水性、强脱水性及强氧化性等特性。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 三氧化硫和硫酸,浓硫酸的特性,强吸水性 吸收游离的水：作干燥剂 。,强脱水性 按 2:1 的比例夺取有机化合物分子中的氢和氧：使有机化合物炭化。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 三氧化硫和硫酸,注意 浓硫酸作氧化剂时，还原产物为SO2。,浓硫酸的特性,强氧化性 在加热的条件下，浓硫酸几乎可以氧化除金、铂外的所有金属，还能氧化一些非金属。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及
10、其化合物,3. 三氧化硫和硫酸,Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O,C + 2H2SO4 (浓) CO 2 + 2SO2+ 2H2O,注意 冷的浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，所以工业上常用铁、铝罐贮运大量的浓硫酸。,浓硫酸的特性,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,4. 硫酸盐,医药上常用的硫酸盐,硫酸镁(泻盐) 在临床用于便秘、食物中毒及药物中毒时清洗肠道。,硫酸铜 解磷中毒时常用的内服催吐药物。,硫酸钡(钡餐) 肠胃透视的内服造影剂。,二、硫及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,4. 硫酸盐,硫酸根离子的检验,（不溶于稀盐酸或稀硝酸）,
11、Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl,白色,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 氮气,2. 氨和氨水,3. 铵盐和铵离子的检验,4. 一氧化氮和二氧化氮,5. 硝酸,6. 亚硝酸盐和硝酸盐,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,1. 氮气,无色、无味的气体，在水中的溶解度很小。,N2：NN,化学性质非常稳定，不易发生化学反应。在特定条件下，可发生化学反应。,N2 + 3H2 2NH3,N2 + O2 2NO,放电,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,2. 氨和氨水,氨(NH3) 无色、具有刺激性气味的气体。,氨气,易液化 液
12、氨,极易溶于水 氨水,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,氨与水的反应：,氨水：一水合氨,氨水呈碱性,一水合氨的不稳定性：,2. 氨和氨水,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 铵盐和铵离子的检验, 铵盐, 铵离子的检验,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 铵盐和铵离子的检验, 铵盐,铵盐都是晶体，易溶于水，热稳定性较差。,NH4Cl NH3+ HCl,NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 铵盐和铵离子的检验, 铵盐,碳酸氢铵 在食品中可作发酵剂。
13、,氯化铵 可用于治疗碱中毒，具有利尿和祛痰作用。,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,3. 铵盐和铵离子的检验, 铵离子的检验,NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2O,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,4. 一氧化氮和二氧化氮, 一氧化氮, 二氧化氮,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,4. 一氧化氮和二氧化氮, 一氧化氮,无色、难溶于水的气体。,在空气中，一氧化氮极易被氧化成红棕色的二氧化氮 。,3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,2NO + O2 2 NO2,三、氮及其化合物,第一节
14、常见非金属单质及其化合物,4. 一氧化氮和二氧化氮, 二氧化氮,具有刺激性气味的红棕色有毒气体，易溶于水，并与水反应。,3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,5. 硝酸,无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,质量分数大于0.98的浓硝酸通常称为发烟硝酸。,市售浓硝酸的质量分数约为0.69。,具有酸的通性，还具有某些特性 ：, 不稳定性, 氧化性,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,5. 硝酸, 不稳定性, 氧化性,受热或光照易发生分解,4HNO3 4NO2 + O2+ 2H2O,几乎能氧化除金、铂外的所有金属和许多非金属。
15、,Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,6. 亚硝酸盐和硝酸盐,在变质的食物中，细菌可将其中的硝酸盐转化为亚硝酸盐 。,亚硝酸盐,有毒性，可使血液中亚铁血红蛋白失去携氧能力，造成组织缺氧。,三、氮及其化合物,第一节 常见非金属单质及其化合物,6. 亚硝酸盐和硝酸盐,活泼金属的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐：,硝酸盐,多数硝酸盐是无色易溶于水的晶体，热稳定性较差。,2KNO3 2KNO2 + O2,第二节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,二、钠及其化合物,三、铝及其化合物,四、铁及其化合物,第二节 常见
16、金属单质及其化合物,学习要求,了解金属元素原子结构特征、化合价变化规律和金属的通性。,2. 理解典型金属单质的特性及主要化学性质。,3. 理解氧化铝和氢氧化铝的两性、铁的氧化物和氢氧化物的性质以及碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变。,4. 了解常见金属离子的焰色反应；理解铁离子的检验方法；掌握卤离子、硫酸根离子和铵根离子的检验方法。,第二节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,1. 金属光泽,2. 导电性和导热性,3. 延展性,4. 还原性,第二节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,1. 金属光泽,绝大多数金属：银白色光泽,铜：紫红色光泽,金：黄色光泽,第二
17、节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,2. 导电性和导热性,最常使用的导电导热金属是铜和铝。,铝锅,铜丝,第二节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,3. 延展性,具有延性就可以抽丝,具有展性就可以压成薄片,第二节 常见金属单质及其化合物,一、金属的一般通性,4. 还原性,多数金属元素原子核最外层的电子数少于4个，发生化学反应时易失去电子，显示还原性。,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,2. 钠的氧化物,3. 氢氧化钠,4. 碳酸氢钠和碳酸钠,5. 焰色反应,1. 金属钠,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,1. 金属钠,11Na：第三周期A族元
18、素,化学性质非常活泼，是一个强还原剂。,常见的化学反应：与氯气、氧气及水的反应。,银白色光泽，硬度小 。,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,1. 金属钠, 与氯气的反应,2Na + Cl2 2NaCl,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,1. 金属钠, 与氧气的反应,2Na + O2 Na2O2,4Na + O2 2Na2O,过氧化钠,白色,淡黄色,氧化钠,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,1. 金属钠, 与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,使酚酞显红色,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,1. 金属钠, 保存,由
19、于金属钠在空气中易氧化，与水剧烈反应可引起燃烧和爆炸，所以通常将金属钠保存在干燥的中性的液体石蜡或煤油中。,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,2. 钠的氧化物,Na2O + 2H2O,Na2O + CO2,2NaOH,Na2CO3,Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,不稳定，迅速分解产生氧气,氧化剂、漂白剂、供氧剂及CO2吸收剂,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,3. 氢氧化钠,具有强碱性和强腐蚀性,皮肤、纤维、玻璃、陶瓷，甚至金属铂,NaOH固体或浓溶液一般使用塑料容器存放。,2NaOH +
20、 SiO2 Na2SiO3 + H2O,可将玻璃瓶塞和瓶口粘在一起,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,4. 碳酸氢钠和碳酸钠, 酸碱性, 与酸反应, 热稳定性,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,4. 碳酸氢钠和碳酸钠,NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性。,浓度相同的NaHCO3溶液的碱性弱于Na2CO3溶液。,NaHCO3常称为人体中的储备碱，是临床上常用的抗酸药。, 酸碱性,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,4. 碳酸氢钠和碳酸钠,NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + CH3COOH CH3COO
21、Na + H2O + CO2,Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3,Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl, 与酸反应,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,4. 碳酸氢钠和碳酸钠,在受热的情况下， Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定。,2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2, 热稳定性,第二节 常见金属单质及其化合物,二、钠及其化合物,5. 焰色反应,焰色反应的动画,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,1. 金属铝,2. 氧化铝,3. 氢氧化铝,4. 铝盐和偏铝酸盐,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,13
22、Al：,第三周期A族元素,具有熔点高(660)，导电性、 导热性、延展性及韧性良好的特点。,化学性质比较活泼，能够与氧气、酸和碱发生化学反应。,致密的氧化膜 保护层：阻止继续氧化，提高抗腐蚀能力,1. 金属铝,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,与酸、碱的反应：,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,偏铝酸钠,注意 铝制品不宜存放酸性和碱性较强的物质。,1. 金属铝,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,2. 氧化铝,活性氧化铝,白色刚玉,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,2.
23、 氧化铝,棕色刚玉,红宝石,蓝宝石,氧化铝陶瓷,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,2. 氧化铝,氧化铝为两性氧化物，可与酸、碱反应：,Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O,第二节 常见金属单质及其化合物,3. 氢氧化铝,AlCl 3 + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl,白色凝胶状沉淀,Al(OH)3不溶于氨水：,制备Al(OH)3,Al3+离子的检验,三、铝及其化合物,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,3. 氢氧化铝,氢氧化铝为两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于碱。,Al(
24、OH) 3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O,Al(OH) 3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3的碱性略强于酸性，是临床上常见的抗酸药物。,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,4. 铝盐和偏铝酸盐,Al、Al2O3和Al(OH)3，与酸反应都生成铝盐，与碱反应都生成偏铝酸盐：,Al2O3,Al,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,铝盐,偏铝酸盐,溶液呈酸性,溶液呈碱性,第二节 常见金属单质及其化合物,三、铝及其化合物,4. 铝盐和偏铝酸盐,在铝盐中加入Na2CO3或在偏铝酸盐中通入CO2 ，均可得到Al(OH)3：,2AlCl3 + 3Na2C
25、O3 + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CO2+ 6NaCl,2NaAlO2 + CO2 + H2O 2Al(OH)3+ Na2CO3,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,1. 金属铁,2. 氧化物,3. 氢氧化物,4. 亚铁盐和铁盐,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,1. 金属铁,26Fe：,第四周期族元素,有良好的导电性、导热性和延 展性；最重要的特性之一是铁磁性。,较活泼的金属，在化学反应中可以被氧化成Fe2+或Fe3+。,四、铁及其化合物,1. 金属铁,铁与非金属反应：,Fe + S FeS,2Fe + 3Cl2 2FeCl3,由于氯的非金属性比硫强，所
26、以铁与硫反应生成 Fe2+，与氯气反应生成 Fe3+。,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,1. 金属铁,铁与酸反应：,铁与非氧化性稀酸作用时，生成Fe2+；与氧化性稀酸作用时，生成铁离子Fe3+。,Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO+ H2O,第二节 常见金属单质及其化合物,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,2. 氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,3. 氢氧化物,FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl,FeCl2 + 2NaOH F
27、e(OH)2+ 2NaCl,红棕色,白色,在空气中易氧化：白色 暗绿色 红棕色,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,4. 亚铁盐和铁盐, 亚铁盐的还原性, Fe3+离子的检验,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,4. 亚铁盐和铁盐, 亚铁盐的还原性,金属铁与非氧化性酸反应得到亚铁盐。,在空气中，亚铁盐的固体及溶液都易被氧化成铁盐。,4FeSO4 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)SO4,黄褐色,硫酸亚铁晶体,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,4. 亚铁盐和铁盐, 亚铁盐的还原性,为防止亚铁盐氧化，配制亚铁盐溶液时常加入单质铁：,2FeCl3 + Fe 3FeCl2,若要将FeCl2转化为FeCl3，可选择较强的氧化剂Cl2：,2FeCl2 + Cl2 FeCl3,第二节 常见金属单质及其化合物,四、铁及其化合物,4. 亚铁盐和铁盐, Fe3+离子的检验,+,KSCN,K3Fe(SCN)6,FeCl3,
