1、分析化学课试卷 (B 卷)一选择题（每题 2 分，共 30 分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中 CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）
2、10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析5. 滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的 Ka与 Kb的关系是（ ）（A）K aKb = 1 （B）K aKb =Kw （C）K a/Kb =Kw （D）K b /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在 pH =7.00
3、 时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定 pH 突跃范围之内8. 测定(NH 4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为（ ）（A）NH 3的 Kb太小 （B）(NH 4)2SO4不是酸（C）(NH 4)2SO4中含游离 H2SO4 （D）NH 4+的 Ka太小9. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量 EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）
4、置换滴定法（C）返滴定法 （D）间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定至近终点时（C）滴定开始后 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述（ ）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以 K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）本法可测定 Cl和 Br，但不能测定
5、 I或 SCN（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂 K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强15. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用 1.0cm 吸收池，B 溶液用3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A 是 B 的 1/3 （B）A 等于 B （C）B 是 A 的 3 倍 （D）B 是 A 的 1/3二填空（30 分）1分析化学按任务可分为_分析和_分析；按测定原理可分为_分析和_分析。2. 化学定量分析方法主要用于_ 量组分的测定，即含量在_%以上的组分测定。3电光分析天平的最小分度值为mg/格，如果要求分析结果达到
6、 1.0的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取g。4滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有，等。5已知 NH3的 Kb=1.810-5，由 NH3- NH4Cl 组成的缓冲溶液 pH 缓冲范围是_。6甲基橙的变色范围是 pH=，当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的 pH 大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现色。7EDTA 是一种氨羧配位剂，全称为_，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA 二钠盐在水溶液中有_种存在型体。8K MY 叫做_，它表示有_存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K MY 与 KMY的关系式为_。9
7、碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_为标液，测定_物质。间接法以_和_为标液，测定_物质。10用 KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是_，_。11在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是_、_、_。12用 2.5gNa2S2O35H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为_mol/L。三计算题：（40 分）1 分析铁矿石中 Fe2O3含量,测定 5 次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和 67.40%，求分析结果的平均值、平均偏
8、差和标准偏差。（5 分）2 称取无水碳酸钠基准物 0.1500g，标定 HCl 溶液时消耗 HCl 溶液体积25.60mL，计算 HCl 溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5 分）3用 CaCO3基准物质标定 EDTA 的浓度，称取 0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为 100.0mL。移取 25.00mL 钙溶液，在 pH=12 时，以待标定的 EDTA 滴定之，用去 24.90mL。（1）计算 EDTA 的浓度；（2）计算 EDTA 对 ZnO 和 Fe2O3的滴定度。（12 分）4称取软锰矿试样 0.5000g，加入 0.7500gH2C2O42H2
9、O 及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用 30.00mL0.02000mol/L 的 KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以 已知）（8 分）5测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样 5.25g，溶解后加入 c(AgNO3)=0.1026 mol/L 的硝酸银标准溶液 25.00mL，定容至 200.0mL，过滤后取滤液 100.0mL，用 c(NH4SCN)=0.1010 mol/L 的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去 12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为 58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10 分）分析化学试题答案（B 卷）一选择题（30 分）1.C 2.A 3.
10、C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空（30 分）1定性、定量、化学、仪器2常量，1%30.1；0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4；红；黄；橙7乙二胺四乙酸，七8条件稳定常数，副反应，lg K MY=lg K MY-lg Y(H)9. I2，还原性，I 2和 Na2S2O3，氧化性10氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11还原 Fe3+为 Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液 pH 为 56120.010 molL -1三计算题（共 40 分） 1. 67.43%（1 分）， 0.04%（2 分）， 0.05%（2 分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5 分）3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5 分）TEDTA/ZnO= 8.20410-4g/mL （3 分）（4 分） 4. 77.36% （8 分）5.(NaCl)=0.155% （10 分）
