1、物质的量说课稿各位评委老师，上午好，我是 号考生。今天我说课的内容是物质的量及其单位摩尔 。下面我将从教材分析、学情分析、重点难点、教法学法、教学过程、板书设计六个方面来展开说课。1、教材分析我的教材分析主要是从教材的地位和作用，教学目标这两个方面来展开进行的1、地位和作用本节内容选自人教版化学必修一第一章第二节第一课时，物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终。在化学计算中处于核心地位。在此之前学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识。而这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量的概念不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气
2、体摩尔体积、物质的量浓度的计算而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。根据教材的地位与作用，依据新的课程标准，及高一学生的特点确定了以下三个方面的教学目标：2、教学目标 （1） 知识与技能目标 1、 了解物质的量及其单位摩尔的含义2、 理解阿伏伽德罗常数的含义3、 掌握物质的量与微粒数目之间的换算关系 4、 初步学会定量研究的方法。（2） 过程与方法目标 1、通过与其他物理量对比得出物质的量的概念，培养学生类比推理能力和逻辑思维能力。（3） 情感态度与价值观 1、 通过了解物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要作用。 二、学情分析知识方面：高一学生经过一年的初三
3、化学知识学习，头脑中普遍存有了微粒的观念。能力方面：对抽象事物具有一定的思维想象能力；也具备较为成熟的探究能力和实验能力，对化学实验仍然存有较大的兴趣。心理方面：学生的抽象逻辑思维能力仍然需要感性经验的支持，然而“物质的量”这一节把学生从理所当然的宏观世界拉进到到难以想象的微观世界，这就需要学生使用更抽象的逻辑思维能力。三、教学重难点 重点：物质的量及其单位摩尔的理解、物质的量与微粒数目之间的换算难点：物质的量”这一概念在头脑中的初步形成考虑到高一年级学生的现状和本课时的特点，我主要采用以下教学方法和学习方法。四、 教法学法分析 （1） 教法1、 设置情景教学法，让学生积极主动的参与到教学活动
4、中来，使他们在活动中得到认识和体验。 2、 采用类比法 将物质的量与生活中常见物理量类比，与常见物理量的知识联系起来（2） 学法 对于新问题，跟着教师引导大胆想象，敢于提出问题，用思考讨论、类比分析、逻辑推理、归纳总结的方法来学习整堂课堂的新知识。五、 教学过程接下来说说我具体的教学设计（） 、创设情景，引入课题 首先我设置生活中的情境，米、大头针等外观比较小的物质需要用袋、盒等表示集体的量词进行计量。这样设计，学生会很自然地总结出外观越小的物质，用集团来计量较方便，为学生建构微观粒子的集合作铺垫。（二）概念的导出 有了集合的思想后，接着将 C 与 O2 反应生成 CO2 的化学方程式写于黑板
5、上，让同学从微观和宏观的角度分别分析一下这个方程式。学生讨论得出，宏观上，是 12gC 与 32gO2 反应生成 44gCO2。微观上，是 1 个 C 原子与 1 个 O2 分子，生成 CO2。从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？从而引出把微观粒子和物质的质量联系起来的桥梁是物质的量。 物质的量的定义：含有一定数目粒子的集体。接下来我用类比推理的的方法，引导学生把新引进的物理量与所熟悉的物理量时间，质量，长度及其单位放在一起进行类比，顺势牵引出物质的
6、量的符号 n 和单位摩尔，消除学生对新知识的陌生感。那 1mol 的物质到底含有多少个微粒呢？教师此时类比：生活中一打铅笔是 12 支，而科学上将 0.012kg12C 所含有的碳原子数定义为1mol。然后给出相关数据：已知一个 12C 原子的质量是 1.99310-23克，计算 12g12C 中含有多少个碳原子？学生计算出为6.021023，教师指出 1mol 任何粒子中所含的粒子数叫阿伏加德罗常数，记为 NA，让学生知道阿伏加德罗常数是一数值很大的定值，用它能够表示微观粒子。且使学生明确 NA是个准确值，近似值为 6.021023 mol1 ，对比数学上和 3.14 加深理解。（三）巩固应
7、用 接着给出 1mol 的苹果的说法是真的吗？1mol 氧中一定含有6.021023 个 O2 分子说法对吗？这两个练习让学生们讨论后回答，最后作出评价得出使用摩尔时必须注明所指粒子且摩尔只用于微观粒子而不能用于宏观粒子。1 摩尔氧表示氧原子还是氧分子？下面我将继续给出 0.5mol 氧气分子中约含有 个 O2 分子、2mol 氧气中约有 个氧气分子让学生根据摩尔的有关知识进行计算，在我的引导下和学生共同总结得出 n ,N , NA 三者间的关系。（四）拓展提高 最后让同学独立完成 1 摩尔硫酸分子中所含的氢原子数和氧原子数，同时就举例看到 CO2这一化学式时，就可以认识到：1molCO2 含
8、有1molC 和 2molO。同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如 C+O2=CO2 ，我们可以认识到 1molC 和 1mol O2 反应生成 1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。从而巩固本节课所学的内容。（五）复习小结 最后，采取学生先总结，老师后总结的方式（本节课介绍了物质的量，摩尔，阿伏伽德罗常数，等概念及其相互关系）训练学生概括总结的能力，更加深刻的了解本节。六、板书设计最后让学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结，让学生对物质的量有个清晰的知识脉络。一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 2、单位：摩尔 简称：摩，符号：mol二、 阿伏加德罗常数 1、符号 NA2、表示 1mol 的基准： 1mol 任何物质的粒子数=0.012kg12C 所含的碳原子数6.02 10233、计算公式：N=n*NA n=N/ NA
