1、贵州省普安一中 2011届高三化学一轮复习教案第 41讲：化学实验基本操作（建议 2 课时完成）考试目标 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。4了解实验室一般事故的预防和处理方法。5能根据要求配制溶液。要点精析一、常用仪器的主要用途和使用方法1、容器与反应器(1)能直接加热的仪器（2）能间接加热的仪器（需垫石棉网）（3）不能加热的仪器2计量仪器3用作过滤、分离、注入溶液仪器4干燥仪器5其他仪器6夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。7连接的仪器及
2、用品单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。二、化学实验基本操作使用试剂要注意三点：不能直接闻气味；不能用手接触药品；不能用口尝药品味道。1试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸取。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。2药品的存放（
3、1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如 KMnO4、Br 2、H 2O2、浓 H2SO4、浓 HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色无色瓶子：存放一般试剂棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如浓 HNO3、AgNO 3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。（3）密封的分类情况防止氧化：如亚硫酸盐、亚硝酸盐、氯化亚锡、活泼金属、白磷等，有些还要加入还原剂，例如保存氯化亚铁可加入铁钉。防止潮解：入氯化镁、浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂，保存时一定要密封，
4、宜放在干燥处，少量也可放在干燥器内。防止水解：如氯化铝、氯化铁等也可加些试剂抑制水解，例如在氯化铁溶液中可加入盐酸，就可以防止氢氧化铁沉淀的生成。防止升华：如碘单质、萘等，此类药品保存应注意密封。防止分解：如硝酸、硝酸银、氯水、双氧水极大多数溴、碘及汞的化合物，保存此类药品最好用棕色试剂瓶存放于阴凉处，双氧水、过氧化钠处于阴冷处。3实验仪器的洗涤、组装、气密性检查（1）玻璃仪器的洗涤水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗 ，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐
5、酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液(Na 2CO3)清洗。附有硫磺，可选用 CS2 或 NaOH 溶液洗涤。附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。作“银镜 ”、“ 铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。盛乙酸乙酯的试管用乙醇或 NaOH 溶液洗涤。（2）实验装置气密性检验的方法用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满
6、水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法。原理与上述相同。4常见指示剂(或试纸)的使用(1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙、应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。(2)常见试纸有石蕊试纸( 红色或蓝色)、pH 试纸(黄色 )、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触) 容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用 pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的 pH 值，注
7、意 pH 试纸不能用水润湿。注意：切不可把试纸投入到溶液中。C1 2、Br 2、NO 2、O 2 等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。S 2、HS 、H 2S 均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。5中和滴定准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体(在锥形瓶中放一定量待测液) ，排气泡、调零点并记录初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液滴定过程：姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜包的变化滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。半
8、分钟不褪色，记录读数数据处理及误差分析(见后面定量实验部分)三、常见事故的处理1浓 H2SO4 溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上 3%5的 NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。大量的酸液弄到桌上，要加适量的 NaHCO3 中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的 HAC 中和。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。2苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。3误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。4金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO 2 灭火器，不能用 CCl4 灭火器。5酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。6温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。四、溶液的配制1配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算、称量(对固体溶质 )或量取(对液体物质) 、溶解。2配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤 (23 次，沿玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下 23 厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
