1、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 25 讲：水溶液 pH（建议 2 课时完成）考试目标 1了解水的电离，水的离子积常数。2了解溶液 pH 的定义，了解测定溶液 pH 的方法。3能进行溶液 pH 的简单计算。要点精析一、水的电离和水的离子积常数水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡，H +OH-=KcH2O=Kw，一定温度时 Kc、H 2O均为常数，KcH 2O=Kw 是一个常数，Kw 简称水的离子积。25 0C 时，水的离子积为 1.010-14 mol2L-2。例 1：某温度下纯水中 C（H +） = 2.010-7 mol/L，则此时溶液中
2、的 C（OH -） = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使 C（H +） = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 C（OH -） = _。解析：纯水中 C（OH -） =C（H +） =210-7 mol/L，则该温度下水的离子积为 410-14 mol2L-2。当 C（H +） = 510-6 mol/L 时，C（OH -） = 810-9 mol/L。二、影响水的电离平衡的因素1温度由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，K w 变大，c （H +） 、c （OH -） 也同时增大，pH 变小，但由于 c （H +）与 c （OH -） 始终保持相等，故仍显中性。2酸碱盐对
3、水的电离平衡的影响酸、碱：酸（碱）电离出 H+ （OH -）的抑制水的电离电离后显酸或碱性的盐：抑制水的电离（NaHSO 4） 。电离后水解的盐：促进水的电离盐：电离后显中性不水解的盐：无影响（如 Na2SO4）电离强于水解的盐：抑制为主（NaH 2PO4 NaHSO3）水解强于电离的盐：促进为主（NaHCO 3 Na2HPO4）三、溶液 pH 的计算1单一溶液 pH 的计算（1）强酸 pH 的计算：强酸 HnA，浓度为 c molL-1则 c （H +） =nc molL-1, pH=-lgH+=lgnc（2）强碱 pH 的计算：强碱 B（OH） n，设浓度为 c molL-1则H + =1
4、0-14 / nc , pH=lgH +=14 + lgnc（3）弱酸 pH 的计算（只作了解）：弱酸 HA，浓度为 c molL-1则H + =cmolL-1, pH=lgH +=lg c（4）弱碱 pH 的计算（只作了解）：强碱 BOH，设浓度为 c molL-1则H + =10-14 / c , pH=lgH +=14 + lgc2溶液的稀释 pH 的计算（1）对于强碱溶液 c （OH -） 每稀释 10n倍, pH 减小 n 个单位（减小后不超过 7） 。（2）对于强酸溶液 c （H +） 每稀释 10n倍, pH 增大 n 个单位（增大后不超过 7） 。（3）pH 相同的强酸与弱酸，
5、当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。（4）pH 相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。3酸、碱混合溶液 pH 的计算（1）两种强酸稀溶液混合 21VHcc混（2）两种强酸稀溶液混合 21OOH混（3）酸碱稀溶液混合，酸过量 混混混VHcc（4）酸碱稀溶液混合，碱过量 混混混 OOH21例 2：将 pH=9 的 NaOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的H +为（ ）mol/LA 1/2（10 -9+10-11） B1/2 （10 -5+10-3） C 210-11 D1/2 10 -3解析： OH- =（10 -5+10-3）/2= 510-4 mol/L, H+=210-11 mol/L ,选 C.例 3：25C ，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的 pH 与强酸的 pH 之间该满足的关系是_解析: 混合后溶液呈中性,说明 10H+a = 1OH-b, 则 10H+a = 110-14/H+bH+a = 110-15/H+b H+a H+b = 110-15 , 答案为 pHa+pHb=15。
