1、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 14 讲：金属概论（建议 1 课时完成）考试目标1了解金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征以及金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。2了解合金的概念及其重要应用。3了解常见金属的活动顺序，了解常见金属的冶炼方法。 4掌握判断金属活泼性的常见方法。 要点精析一、金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征1金属元素在周期表中的位置及存在(1)金属元素位于周期表 B-At 连线左下方。(2)金属元素包括：主族元素中除 H 外的A、A 全部、A 的 Al、Ga、In、Tl、A 的Ge、Sn、Pb、A 的 Sb、Bi 及A 的 Po 和
2、全部过渡元素(包括副族元素和族元素)。(3)地壳中丰度最高的 10 种元素中，按丰度顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。(4)活泼的金属元素以其稳定的化合物存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag 等在自然界以游离态形式存在。2金属元素原子结构特征和晶体结构(1)原子最外层电子：一般4 个。(有例外)(2)价电子：主族最外层电子；副族最外层+次外层电子。如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有+2 价和+3 价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2 价(MnCl 2)、+4 价(MnO 2)、+6 价(K 2MnO4)+7
3、价(KMnO 4)等。(3)半径：同一周期原子 r 金属r 非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子 r 原子r 阳离子，如 Na 半径Na +半径。(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如 Na+、Mg 2+与 Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如 Na+、Mg 2+与 O2-、F -。(5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。二、金属的分类1冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn（黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色）有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以
4、外的所有金属2按密度轻金属：密度4.5g/cm 3（如钠、镁、铝）重金属：密度4.5g/cm 3（如铁、铜、W）3按自然界中的含量常见金属：如铁（4.75%） 铝（ 7.7%） 钙（3.45%）等稀有金属：如锆、铌、钼等 三、金属的性质1金属物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于 4.5 gcm3 )，密度最大的金属是锇，高达 21.45 gcm3 (4)硬度：金
5、属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为 3410，而熔点最低的金属为汞，其熔点为38.9，比冰的熔点还低(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好2金属化学性质在水溶液中，按金属失电子形成水合阳离子能力的大小，而排列出金属活动性顺序表：(1)金属与水反应：活泼金属 K、Ca、Na 与冷水发生剧烈置换反应，生成碱和氢气。如：2K2H 2O=2KOHH 2较活泼金属 Mg、Al 与沸水发生置换反应，生成碱和氢气。如：Mg+2H
6、2O=Mg(OH)2H 2金属 Zn、Fe、Sn、Pb 在高温下与水蒸汽发生置换反应，生成金属氧化物和氢气。如：3Fe4H 2O(气) Fe3O44H 2氢后金属不与水发生反应(2)金属与氧气反应：活泼金属 K、Ca、Na 常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如：4NaO 2=2Na2O，继续反应：2Na 2OO 22Na 2O2或 2NaO 2 Na2O2较活泼金属 Mg、Al 常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。如：4Al3O 22Al 2O3 4Al3O 2(纯) 2Al2O3金属 Zn、Fe、Sn、Pb 常温在干燥空气中不发生氧化反应，加热能被氧化，纯氧中可发生燃
7、烧。如：3Fe2O 2(纯) Fe3O4金属 Cu、Hg 在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如：2CuO 2 2CuOHg 以后金属不能被氧气氧化(3)金属与非氧化性酸(盐酸 稀 H2SO4)反应氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气。氢后金属不能发生反应(4)金属与氧化性酸(浓 H2SO4，浓稀 HNO3)反应，活泼金属 K、Ca、Na 和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)；MgAg 与氧化性酸发生氧化一还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是 SO2，浓硝酸还原产物是 NO2，稀硝酸还原产物是 NO。如：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22
8、H 2O3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2OCu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2OPt、Au 只能溶于王水。常温下，浓 H2SO4、浓 HNO3使 Fe、Al 表面生成致密氧化膜，而不生成 H2，即表面发生“钝化” 。(5)金属与盐溶液反应：活泼金属 K、Ca、Na 放入盐溶液后，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如 Na 投入 CuSO4 溶液中2Na2H 2O2NaOHH 2、2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4或合并成：2Na2H 2OCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4H 2一般是
9、活泼金属和不活泼金属的盐溶液反应，生成不溶性碱、氢气和盐。Mg 和 Mg 以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：Fe+CuSO4=FeSO4Cu有例外，发生氧化还原反应，如，Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2。(6)某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al 和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气。2Al2NaOH6H 2O2Na Al (OH) 43H 2 Zn2NaOH=Na 2ZnO2H 2(7)某些金属与氧化物反应：Mg 与 CO2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。2MgCO 2 2MgOCAl 和其它金属
10、氧化物，发生铝热反应放出大量热，如：8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe(8)金属与非金属(S、F 2、Cl 2等)反应金属性越强，越易发生化合，如：2Na+S=Na 2S，Fe+S FeS，2CuS Cu2S。Au、Pt 难与非金属直接发生反应。A 金属 Mg 等和A 金属 Li 与氮气发生化合反应，如：3MgN 2 Mg3N2常见金属的主要化学性质总结列于下表：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力 依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应
11、常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置 换出水中的氢 不与水反应能置换出稀酸（如 HCl、H 2SO4）中的氢 不能置换出稀酸中的氢跟酸的反应 反应剧烈 反应程度依次减弱 能跟浓硫酸、 硝酸反应 能跟王水反应跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应 Al、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应3金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：K、Ca、Na 氧化物和水反应，生成可溶性的碱 KOH 和 NaOH 及微溶性碱 Ca(OH)2：K2OH 2O=2KOH，Na 2OH 2O=2NaOH，CaOH 2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分
12、解。Mg、Al 氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱 Mg(OH)2 和难溶性两性氢氧化物 Al(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 受热易分解，如：2Al(OH) 3 Al2O33H 2OAl 以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：2Fe(OH)3 Fe2O33H 2OCu(OH)2 CuOH 2O4金属性强弱判断的常用方法 （1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。 在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。 （2）从
13、元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg 、Al， Na 与冷水反应剧烈放出 H2，Mg 与热水反应较快，Al 与热水反应较缓慢，所以金属性由强到弱的顺序为 NaMgAl。又如 Na、Fe、Cu 分别加入盐酸中，Na 反应很剧烈，Fe 较顺利，Cu 不反应，则金属性由强到弱的顺序为 NaFeCu。 （3）根据元素最高价氧化物对应的水化物（氧化物间接或直接跟水生成的化合物）即氢氧化物的碱性的强弱来判断金属性的强弱。 如 NaOH 为强碱、Mg(OH) 2 为弱碱、Al(OH) 3 为两性，判断出金属性由强到弱的
14、顺序NaMgAl。 （4）根据组成原电池的电极情况来判断： 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，做负极（失电子被氧化的极）的金属性较强。如比较锌和铜金属性强弱时，把锌片和铜片用导线连接后浸入稀 H2SO4 中，组成原电池，发现锌片溶解，铜片上有氢气析出，说明锌为负极，所以锌比铜金属活泼性强。 （5）根据物质间置换反应来判断： 通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将铁片放入硫酸铜溶液中，在铁片表面能置换出单质铜：Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+。说明铁比铜的金属性强。 （6）根据电解时溶液中离子放电顺序来判断：通常电解相同物质的量浓度的金属离子的溶
15、液时，金属离子在阴极先放电析出的金属单质，其金属性较弱，后放电的离子，原来的金属单质的金属性较强。如把等浓度的 AgNO3、Cu(NO 3)2 混合溶液进行电解时，能观察到在阴极表面先析出银，所以铜的金属性比银的强。 例 1 A、B、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成 A 元素的化合物是_，不含组成 B 元素的化合物是_（用“甲” 、 “乙”填写） 。（2）单质 A 是_ （填“金属” 、 “非金属”或“既可以是金属又可以是非金属” ） 。（3）若单质 A 是_ ，则单质 B、C 分别
16、是_；若单质 A 是_，则单 B、C 分别是_；若单质 A 是_，则单质 B、C 分别是_。解析 （1）从图中可发现下列反应关系：“单质 B+单质 C化合物甲” ，故甲中不含 A 元素；“单质 A+单质 C化合物乙” ，故乙中不含有 B 元素。（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质 A+ 化合物甲单质 B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A 为铝、B 为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是
17、短周期元素，可排除这些可能性） 。第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B 、C依次为（下同）Cl 2、S、H 2；(c)O 2、S、H 2；(d)F 2、O 2、H 2。 （还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性 AB。 ）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl 2、Br 2、H 2；(f)Cl2、I 2、H 2；(g)Br 2、I 2、H 2；(h)I 2、S 、H 2；(I)C、H 2、O 2（制水煤气） ；(j)C、Si、O 2（工业上制硅） ；(k)Br 2、S 、H 2；(l)Cl 2、N 2、H 2；(m)Si 、H 2、F
18、2。第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4）Mg、C、O 2。第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H 2、Cu 、 O2；(p)H 2、Fe、O 2；(q)C、Cu、O 2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意） 。答案为：（1）甲；乙。（2）单质 A 可以是金属也可以是非金属。（3）可以有多组答案（见思路精析） 。例 2 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知 A 为高熔点物质，B 为无色气体，D 为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G 在开始刚生成时呈白色。试回答：（1）写出化学式：A ，D ，G 。（2）写出化学方程式：C+D 的反
19、应 。（3）写出离子方程式：A J： 。I+J K： 。答案：（1）A 为 Al2O3,D 为 Fe2O3, G 为 Fe(OH)2（2）2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3点 燃 （3）Al 2O3+2OH-+3H2O 2Al (OH) 4 Al6HAl3四、金属的冶炼与回收再利用1金属的冶炼(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：矿石的富集除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；冶炼利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；精炼采用一定的方法，提炼纯金属(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子(3)金属冶炼的一
20、般方法：加热法适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如 Hg、Ag 等)例如：2HgO 2Hg + O2 HgS + O 2 Hg + SO22Ag2O 4Ag + O2 2AgNO 3 2Ag + 2NO2+ O 2热还原法适用于冶炼金属活动顺序表中 Zn、Fe、Sn、Pb 等中等活泼的金属常用的还原剂有 C、CO、H 2、Al 等例如：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO(伴生 CO2)WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)熔融电解法适用于冶炼活动性强的金属如 K、Ca
21、、Na、Mg、A1 等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得例如：2A12O3 4Al + 3O2 2NaCl 2Na + C12湿法冶金(又叫水法冶金)利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程湿法冶金可用于提取 Zn、U(铀)及稀土金属等2金属的回收 地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧
22、金属作为一种资源，加以回收利用这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用五、合金及新材料1合金概念：两种或两种以上金属(或金属与非金属) 熔化而成的具有金属特性的物质叫合金(合金为混合物)。如：钢铁为铁碳合金。2合金特性：合金比它的成分金属具有良好的物理和化学等多方面性能。如合金的熔点一般比它的成分金属熔点低，合金适宜铸造；又如硬铝合金的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当钢材，且密度小。3钛合金：金属钛是一种新型的结构材料。钛的密度为 4.54gcm-3，比钢轻，可是，钛的机械性能与钢相似。钛恰好兼有钢和铝的优点。液体钛几乎
23、能溶解所有的金属，因此可以和多种金属形成合金。将钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性。钛的表面容易形成致密的、钝性的氧化物保护膜，使得钛具有优良的抗腐蚀性，特别是对海水的抗腐蚀性很强。由于金属钛具有优良的性能，在国防和高能技术中，钛占有重点地位，在航海和航空制造业中得到广泛的应用。 六、金属之最生活生产中使用最广泛的是铁 地壳中含量最多的金属是铝最活泼的金属元素是铯,最硬的金属是铬熔点最高的金属是钨,熔点最低的金属是汞,密度最大的金属是锇延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金杀菌最好的金属是银，每升水中只要有一千亿分之二克的 Ag+就可灭菌例 3、A、B、C、D、E 五种物质都含有同一种短周期元
24、素，它们按下图所示关系相互转化，已知 A 为单质，则（1）写出 AE 的分子式；（2）写出 A D、C D、C E 反应的化学方程式。分析：本题属于图示转化关系进行物质推断的测试题。物质推断题的解法甚多。因题而异。本题宜用图示顺推利用题述第一层转化（A B、A C）为突破口。因为单质与氧气的反应因条件不同（点燃与放置）而产物有异的短周期元素只有钠，由此推出 B 为 Na2O,C 为 Na2O2；然后顺藤摸瓜，根据 A、B、C 在一定条件下都能转化为 D，推出 D 为 NaOH，而转化反应中的另一反应物为 H2O；最后根据 B、C 、D 在一定条件下都能转化为 E 推出 E 为 Na2CO3，其转化反应的另一反应物为 CO2。解答：（1）A 为 Na、B 为 Na2O、C 为 Na2O2、D 为 NaOH、E 为 Na2CO3（2）A D：2Na+2H 2O = 2NaOH + H2 C D：2Na 2O2+2H2O = 4NaOH+O2C E： 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2评述：本题以物质推断题的形式考查钠及其重要化合物相互转化反应的知识，也考查了将实际问题分解，找出应答关键的思维能力。然而熟悉它们之间的相互转化并落实到反应的化学方程式是作出迅速而准确判断的前提。因此将所学知识融会贯通，能横向、纵向串联，使之网络化以进行有序记忆十分重要。
