1、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 27 讲：盐类的水解（建议 2 课时）考试目标1、了解盐类水解的原理。2、了解影响盐类水解程度的主要因素，3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。要点精析一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。(3)水解的条件：盐必须溶于水中；盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解） 。(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“ ”。2.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越
2、水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 离子的水解 溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO 3BaCl2不水解 pH=7强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO 4Fe(NO3)3水解 NH4+、Cu 2+Fe3+ pH7(1)组成盐的弱碱阳离子(M +)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A -)能水解显碱性。M+ + H2O MOH + H+ A- + H2O HA + OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解） ，溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO 32-比 HCO3-的水解程度大得多，溶液
3、的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH 4Ac 溶液显中性，而(NH 4)2S 溶液显碱性。完全双水解的例子：Al 3+与 CO32、HCO 3、S 2、HS -、Al(OH) 4、ClO -、SiO 32、PO 43-、HPO 42-等离子发生完全双水解；Fe 3+（Fe 2+）与 CO32、HCO 3、Al(OH) 4、ClO -、SiO 32、PO 43-、HPO 42-等离子发生完全双水解；NH 4+与 SiO32、Al(OH) 4等离子发生完全双水解。3.盐类水解方程式的书写(1) 盐类水解程度一般微弱，方程
4、式要用可逆号“ ”表示，产物中的弱电解质不标“”或“” ，也不写成分解产物的形式。如：NH 4+ +H2O NH3H2O+ H+ HCO3- + H2O H2CO3 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(2) 多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如 Na2CO3 溶液： CO32-+H2O HCO3- HCO3- + H2O H2CO3(3) 双水解反应能进行到底的要用“= ”，产物中的沉淀、气体要标 “”和“” 。如明矾和小苏打两溶液混合: Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2如硫化铝在水中的反应：Al 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S醋酸铵也能发生双水解反应，但不能
5、进行到底，无气体、沉淀产生，以 NH4+、CH 3COO-、NH 3H2O、CH 3COOH 共存，方程式要用可逆号“ ”表示，产物中的弱电解质不标“”或“” 。醋酸铵的水解离子方程式：NH 4+CH3COO-+H2O NH3H2O+CH3COOH二、水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱） ，水解程度越大。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右
6、移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H +)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH -)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、水解平衡的应用1.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3) 明矾净水；(4)FeCl 3 溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。2.考虑水解反应的常见情况由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。（1）物质的制备有时要考虑盐类水解
7、，如用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体。（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用 pH 试纸或酚酞溶液鉴别 NaCl 与 NaAC 两种水溶液。（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置 Fe2(SO4)3、 SnCl2 等溶液时要加硫酸和盐酸。（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如 Na2CO3 溶液中离子浓度大小排列。（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含 K2CO3 水解碱性）不要和过磷酸钙( 主要含 Ca(H2PO4)2 酸性) 及铵态氮肥（NH 4NO3 水解酸性）等混合施用。（7）判断盐溶液的酸碱
8、性时要考虑盐类水解，如 Na2CO3 溶液水解显碱性，Al 2(SO4)3 溶液水解显酸性等。（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备 Al2S3、无水 MgCl2 等。（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。（10）强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如 AlCl3 与 Na2CO3、FeCl 3 与NaClO 两溶液混合发生双水解反应。四、例题例 1. 常温下，已知 0.1mol/L 的 NaX、NaY 、NaZ 溶液，其 pH 值分别为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性强弱排列正确的A.HXHYHZ B.HYHXHZ C.HZHYHX D.HZHXHY解
9、：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的 pH 越大，根据 pH 的大小可推知 Z-水解程度最大，HZ 的酸性最弱，而 HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。 答案为：A例 2.一定温度下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中 NH 4Cl NH 4HSO4 (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4，c(NH 4+)由大到小排列 _。解：、比较，(NH 4)2CO3 中的 CO32-水解呈碱性，促进了 NH4+的水解，故 c(NH4+)：；、中 NH4HSO4 电离出来的 H+抑制了 NH4+的水解，故 c(NH4+)：例 3.将 0.1mol/L 的 Al
10、Cl3 溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ）A Al BAl(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 解：加热可促进盐的水解，由于 HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 灼烧分解，最终产物为 Al2O3。答案为 D。例 4.配置 BiCl3 溶液时有水解产物 BiOCl 生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方程式_。（2）医药上常将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称 _(正确、不正确)。（3）如何配置 BiCl3 溶液_。解：BiCl 3 溶液中，Bi 3+对应的碱 Bi(OH)3 是弱碱，它水解生成 BiOCl，反应的方程式：BiC
11、l3 + H2O=BiOCl+2HCl;在 BiOCl 中，Cl 的化合价为 -1 价，而次氯酸盐中 Cl 的化合价应为+1 价，故 BiOCl 不是次氯酸铋；配置 BiCl3 溶液时由于 BiCl3 的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量 BiCl3 固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。答案：（1）BiCl 3 + H2O=BiOCl+2HCl;（2）不正确；（3）BiCl 3 溶液的配置：将适量 BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。例 5.某二元酸(化学式用 H2B 表示) 在水中的电离方程式是： H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2-回答下列问题：（1
12、）Na 2B 溶液显_（填“酸性” ， “碱性” ， “中性” ） 。理由是_（用离子方程式表示） 。（2）在 0.1mol/L 的 Na2B 溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)（3）已知 0.1mol/LNaHB 溶液的 pH=2,则 0.1mol/LH2B 溶液中 c(H+)_0.11mol/L（填“” “c(HB-)c(H+)c(B2-) c(OH-)。答案：（1）碱性，B 2-+H2O HB-+OH-；（2）CD；（3）c(HB-)c(H+)c(B2-) c(OH-)。
