1、贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 13 讲：铁和铜（建议 2 课时完成）考试目标1了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。2掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。3掌握铁的氢氧化物的制备。4掌握 Fe2+、Fe 3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。要点精析一、铁元素在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d64s2铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe2O
2、3）、磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是 Fe2O33H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）等。土壤中也含铁 1%6%。铁是活泼的过渡元素。二、铁及其化合物的性质：1单质铁的性质：(1)物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2)化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定。与非金属反应：3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3C12 2FeCl3说明 铁丝在氯气中燃烧时，
3、生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色Fe + S FeS说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气硫与水反应：a在常温下，在水和空气中的 O2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)b在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2：3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2与酸反应：a与非氧化性酸(如稀盐酸、稀 H2SO4等)的反应例如： Fe + 2H Fe 2 + H2b铁遇到冷的浓 H2SO4、浓 HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓 H2SO4或浓HNO3中与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应例如： Fe + Cu 2 Fe
4、 2 + Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2 价或+3 价的规律如下；2铁的氧化物：铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁FeO Fe2O3(铁红) Fe3O4(磁性氧化铁)化合价 +2 +2 +2、+3色、态 黑色粉未 红棕色粉未 黑色晶体水溶性 均不溶于水和弱氧化性酸反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和强氧化性酸反应3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H 2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(
5、NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H 2O稳定性 在空气中氧化为 Fe3O4 空气中稳定 在空气中稳定制备 高温熔融，过量的铁与O2 反应：2Fe+O 2=2FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 = Fe3O4注意：FeO 与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成 Fe3+，生成铁盐Fe 3O4 在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成 Fe3O4 膜，便能起到保护作用，防止生锈。 Fe3O4 是一种
6、复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成 FeOFe2O3 的形式有+2、+3 价FeO、Fe 2O3 是碱性氧化物空气中：6FeO + O 2 = 2Fe3O43铁的氢氧化物：氢氧化亚铁(Fe(OH) 2) 氢氧化铁- Fe(OH) 3色态 白色固体 红褐色固体水溶性 难溶于水与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H 2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性 不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白
7、色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取 新制 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液隔绝空气反应：Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3思考：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)怎样才能使 Fe2+溶液长时间保存？(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液(氢氧化亚铁极易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁
8、，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)4+2 价铁的化合物与+3 价铁的化合物的相互转换例如：2Fe 3 + Fe 3Fe 2应用：除去亚铁盐(含 Fe2 )溶液中混有的 Fe3 ；亚铁盐很容易被空气中的 O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑例如：2Fe 2 + Cl22Fe 3 + 2Cl应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁
9、时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2 离子Fe2 Fe3例 1 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无思路分析：向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于 Fe 的还原性比 Cu 强，Fe 3+首先应与 Fe 反应，如果 Fe3+有剩余，剩余的 Fe3+再与 Cu 反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选 B。
10、其他三个选项的情况都可能再现。当 FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu 均无剩余，即选项 D，反应后溶液中有Fe3+、Fe 2+、Cu 2+或 Fe2+、Cu 2+。当 FeCl3不足量时，有两种情况：Fe 粉有剩余，则 Cu 尚未参加反应，即选项 C，反应后溶液中只有 Fe2+（不考虑 H+、OH -） ；铁粉无剩余，则 Cu 反应了一部分或尚未参加反应，即选项 A，反应后溶液中有 Fe2+、Cu 2+或只有 Fe2+。答案：B方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种
11、还原剂还原几种氧化剂时与此类似。金属越活泼，还原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：K+H+，所以 Fe 先与 Fe3+反应后再还原 H+，由 Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe 还原1mol Fe2O3)，和 Fe 与 H+反应放出 H2，可知 n(Fe)n(Fe2O3)；由反应后溶液中溶质全为FeCl2知，n(Fe 2+):n(Cl-)=1:2；至于混合物中 Fe、Fe 2O3及 FeO 之间量的关系，无从知道。答案：B、C5Fe 2 、Fe 3 的检验(1)Fe2 的检验方法：含有 Fe2 的溶液呈浅绿色；
12、向待检液中滴加 NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含 Fe2 向待检液中先滴加 KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2 有关的离子方程式为：2Fe2 + Cl2 2Fe 3 + 2Cl Fe3 + 3SCN Fe(SCN) 3(2)Fe3 的检验方法：含有 Fe3 的溶液呈黄色；向待检液中滴加 NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含 Fe3 向待检液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含 Fe3 向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含 Fe36进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1
13、)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法7铁及其化合物之间的转化关系：三、铜元素在周期表中的位置及结构：铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第B 族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s11铜及其化合物的颜色铜是硬度较小
14、的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性 物 质 颜 色 物 质 颜 色 Cu 紫 红 色 CuSO4 白 色 uO 黑 色 u4.5H2O 蓝 色 Cu2 红 色 Cu2(O)2C3 绿 色 u2S 黑 色 u(H)2 蓝 色 2铜的化学性质(1) 与非金属单质反应2CuO 2 2CuO 2 CuS Cu 2S CuCl 2 CuCl2(2) 与酸反应a. 与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。b. 与氧化性酸反应Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4 SO 2 2H 2OCu 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3)2 2NO 2 2H 2O3Cu 8HNO 3 (稀) 3Cu(NO
15、3)2 2 NO 4H 2O(3) 与盐溶液反应Cu2FeCl 3 CuCl 2 2FeCl 2(4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。2Cu O 2 H 2O CO 2 C u2(OH)2CO33铜的化合物的化学性质(1) 氧化铜a. 氧化铜有金属氧化物的性质，例如：CuO2HCl CuCl 2 H 2O b. 氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。例如：H2 CuO Cu H 2OC 2CuO 2Cu CO 2 c. 氧化铜在高温下可发生分解反应： 4CuO 2Cu 2O O 2 实验内容 实验现象 结论 产物推测用酒精灯加热装在试管中的 C
16、uO，收集生成的气体黑色固体变为红色固体，收集的气体可使带火星的木条复燃4CuOCu 2OO 2（高温条件反应）CuO 发生分解反应，红色固体为 Cu2O，气体可使带火星的木条复燃点 燃 高 温 高 温 高 温 (2) 硫酸铜CuSO4 晶体与无水 CuSO4 之间可以相互转化CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H 2O CuSO 45H2O实验内容 实验现象 结论CuSO45H2O CuSO4向饱和的 CuSO4 溶液中慢慢滴入浓硫酸，静置液体分为两层，上层蓝色，下层无色，有白色固体析出浓硫酸具有吸水性，可使饱和的 CuSO4 溶液析出白色 CuSO4 固体CuSO4 C
17、uSO45H2O向无水 CuSO4 中通入水蒸气白色粉末变为蓝色晶体CuSO45H 2O CuSO45H2O4铜及其化合物之间的转化关系：例 3. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1 与 m2 之间的关系是（ ）（A）m 1 一定大于 m2 （B）m 1 可能 m2 （C）m 1 一定等于 m2 （D ）m 1 可能大于 m2 解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H 2O或：3Fe +8H +2NO3- = 3Fe2+2NO+4H 2O Fe +4H+NO3- = Fe2+NO+2H 2O使金属质量减少。所以 m1 一定大于 m2。所以答案为 A。5铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
