1、试卷第 1 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前必修一第一章试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）1 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 物 质 所 含 分 子 数 最 少 的 是A 0.8 mol 氧 气 B 标 准 状 况 下 2.24L 氨 气C 3.6g 水 （ 水 的 摩 尔 质 量 为 18gmol-1）
2、D 含 NA 个 氢 分 子 的 氢 气2由 CO2、H2S、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17 倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A378 B5113 C3115 D72133下列叙述正确的是A1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH 4 的摩尔质量为 16gC 3.011023 个 SO2 分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4L4下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比
3、1L 氧气的质量小D同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为 6NAB、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4NAC、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为 0.15NAD、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5NA6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为 2NAB1 摩尔 CH4所含质子数目为 10NAC标准状况下 22.4LH2O 所含分子数目为
4、 NAD0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H+个数为 0.1 NA7N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na 2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NAB标准状况下，2.24 L SO 3 的分子数为 0.1 NAC9.2 g NO 2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA试卷第 2 页，总 5 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D1 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3 溶液中 ，Al 3+的 数目为 0.2 NA 8阿佛加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出 10-12molH B常温
5、常压下，46gNO 2含 3NA个原子C1molLiAlH 4在 125完全分解成 LiH、H 2、Al，转移电子 3NA D12g 石墨含有 4NA个自由移动的电子9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA10N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、12.4g 白磷含有的
6、 PP 键数目为 0.4NAB、15.6gNa 2O2 与过量的 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NAC、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 a NA /22.4D、5.6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为 0.3NA第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、填空题（题型注释）11 （5 分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为 3.61 6.11（单位：mmol.L 1 ）,测得某人血液中血糖的质量分数 0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为 180 设血液密度为 1gcm3 ，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？12 （1
7、0 分）现有 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl 、SO 和 NO 的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 为_，试剂 2 为_，试剂 4 为_。（2）加入过量试剂 3 的目的是_。（3）在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作的名称_13(10 分) （1）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 _ 。（2） 等质量的 CH4与 NH 所含电子数之比是_ ，质子数之比是_ 4。（3）相同条件下，体积比为 ab 和质量比为 a
8、b 的 H2和 O2的混合气体，其平均相试卷第 3 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线对分子质量分别为_ ; _ 。评卷人 得分三、实验题（题型注释）14（8 分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质(1)向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式）(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：_；_。15 （14 分）实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下
9、列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（3）配制 200 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留小数点后 1 位） ，量取硫酸时应选用_规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）（5）经过测定，某同学配制的稀硫
10、酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去试卷第 4 页，总 5 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线评卷人 得分四、计算题（题型注释）16有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3 溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全） ，洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少
11、？17 （10 分）将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图。 （横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： 沉淀19.411.620 180160 V（NaOH）(1)合金中 Mg 的质量 .(2)所用 HCl 的物质的量浓度.18 （6 分）实验室中需要 11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙 90.0的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应） ，问：（1）至少需要含碳酸钙 90.0的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物
12、质的量是多少？19（12 分） （1 ）m molO3 与 n molO2 的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。（2 ） O3 与 Cl2 具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下 10L O3 与 L Cl2 的消毒能力相当（即电子转移量相等）。（3 ）气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10mL A 受热分解生成 5mL O2 和 10mLF2，则 A 的化学式为，推断的依据为 。20（6 分）2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每 100 个水分子溶有 1 个
13、Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（ 2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）评卷人 得分五、简答题（题型注释）评卷人 得分六、推断题（题型注释）21 （6 分）某强酸性溶液 X 中含有试卷第 5 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线Ba2 、Al 3 、SiO 32 、NH 4 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液 X 中除含 H 、Al 3 、NH 4 、SO 42 外肯定还含有的离子是 ，不能确定是
14、否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀 E 的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体 A 的离子方程式： 。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 5 页参考答案1 B【解析】2C【解析】略3C【解析】A 错，1 mol H2O 的质量为 18g；B 错，CH 4 的摩尔质量为 g/mol；C 正确；D 错，标准状况下，1 mol 任何气体所占体积均为 22.4L4BD【解析】试题分析：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故 A 错误；B、已知 N=nNA
15、，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故 B 正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故 C 错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据 m=nM，所以质量也相等，故 D 正确。考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。 5D【解析】试题分析：A 项：1 mol 碳烯（:CH 2）含 1 mol 炭原子 2 mol 氢原子 。而一个炭原子含 6个电子，一个氢原子含 1 个电子 ，所以 1 mol 碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即 8 NA，故错；B 项：辛烷在标况下不是气体，
16、故错；C 项： SiO2中 Si 显+4 价，O 显-2 价，即有4 对电子成对，也就是说一个分子 SiO2中有 4 个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为 0.075mol*4=0.3NA，故错。故选 D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。6B【解析】试题分析：32gO 2的物质的量为：32g32g/mol=1mol，则氧分子个数为 NA，A 错；CH 4分子中有 10 个质子，1 摩尔 CH4所含质子 10mol，个数为 10NA，B 对；标准状况下水是液体，知道体积
17、不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C 错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H+个数无法计算，D 错。选 B考点：阿伏伽德罗常数的应用。7C【解析】8BC【解析】试题分析：A、NH 4+水解，促进水的电离，1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出 10-2molH ，错误；B、n(NO 2)=46g46g/mol=1mol，则含 3NA个原子，正确；C、Al 由+3 价降低为 0 价，所以 1molLiAlH4在 125完全分解成 LiH、H 2、Al，转移电子 3NA，正确；D、石墨晶体中，1 个碳原子含有 1 个自由移动电子，所以 12g 石墨含有 NA个自由移动的电子，错
18、误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 9D【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 5 页试题分析：A、分子数为 NA的 NO2和 CO2混合气体的物质的量为 1mol，设 NO2为 xmol，CO 2为 ymol，则 x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为 2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为 CH2，因此，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA，正确；C、NO 2和 N2O4最简式相同，均为 NO2，因此，常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有
19、的原子数为 6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。10 C【解析】白磷的物质的量是 0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有 6 个 PP 键，所以含有 0.6molPP 键，选项 A 不正确；过氧化钠和 CO2 的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移 1 个电子。 15.6g 过氧化钠是 0.2mol，转移 0.2mol 电子，选项 B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去 2 个电子，也可能失去 3 个电子，所以选项 D 不正确，正确的答案选 C。11 （1） 5.56
20、m mol/L ； 正常 ；【解析】1225 （1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸(2)除去过量的 Ba2 和 Ag (3)蒸发、冷却、结晶、过滤【解析】试题分析：（1）分离溶液中的 Cl-，应加入 AgNO3，分离溶液中的 SO42-，应加入 BaCl2或Ba（NO 3） 2，如先加入 AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的BaCl2或 Ba（NO 3） 2，生成 BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为
21、 NaNO3和 Na2CO3的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3，所以试剂 1 为 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，试剂 2 为 AgNO3，试剂 3 为 Na2CO3，试剂 4 为 HNO3， （2）加入过量的 BaCl2或 Ba（NO 3） 2，在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl-全部转化为AgCl 沉淀，反应后溶液中存在过量的 Ag+、Ba 2+，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，答案为：除去溶液中过量的 Ag+、Ba 2+；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：
22、蒸发、冷却、结晶、过滤考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。13 （10 分；每空各 2 分） （1）64 （2） 9:8 45:44（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)【解析】试题分析：（1）标准状况下体积是 672mL 的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据 M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是 10 电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是 1/16:1/18=9:8，所以等质
23、量的 CH4与 NH 所含电子数之比是也是物 4质的量之比是 9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是 10:11，所以 CH4与 NH 所含质子 4数之比是 910:811=90:88=45:44；（3）相同条件下，体积比为 ab 的 H2和 O2的混合气体的物质的量之比也是 a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体的物质的量分别是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 5 页a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。考点：考查气体物质
24、的量、摩尔质量、相对分子质量的计算14【解析】15（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）；（5）【解析】试题分析： （1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶（实验室中没有 200mL 容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL 容量瓶、胶头滴管。（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000wM=1
25、0001.8498%98mol/L=18.4mol/L，（3）配制 200mL 1.0mol/L 的稀硫酸，实际上配制的是 250mL 1.0mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L0.25L)18.4mol/L0.0136L=13.6 mL，需要选用 50mL 量筒，所以 B 正确。（4）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，正确；量筒不能用来稀释溶液，错误；浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，错误；蒸馏水至液面至刻度线 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，错误；把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，正确；故选：。（5）用量筒
26、量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，可选；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，不选；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，不选；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，不选；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，可选；定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，不选；故选：。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。16n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol【解析】设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为
27、 xCu 2AgNO3 2Ag m64 2mol 2108 152xmol 1.52g解得：x=0.02moln(AgNO3)=1000g7.14%/170g/mol=0.42moln（NaCl）n（KCl）=0.42mol-0.02moln（NaCl）58.5n（KCl）74.5 = 25n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol17 （1）4.8g （2）8mol/L【解析】试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 5 页化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液 20mL 时无沉淀
28、，说明盐酸过量， 20mL 氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至 160mL 时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共 19.4g） ，继续加入 20mL 氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有 11.6g 沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，nMg(OH) 2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中 n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL 时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na +)=n(Cl-)，Na +来自 NaOH，Cl -来自 HCl，所以 n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L，c(HCl)=8mol/L 。考点： 化学
29、计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。18 （1）55.6g （2） 0.5mol【解析】试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x；生成氯化钙的物质的量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 1 22.4x y 11.2100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol石灰石的质量=50g90%=55.6g答：（1）至少需取用这种石灰石 55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为 0.5mol.考点：考查化学反应计算。19 （1）3m：2n， m：n， 3：2 ， 3m：2n， 3m：2n， m：n（2 ） 3
30、0， （3） OF2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律【解析】（1）臭氧和氧气的摩尔质量分别是 48g/mol 和 32g/mol，所以二者的质量之比是48m32n3m2n；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为 mn；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是 483232 ；含氧原子个数之比3m2n；体积之比为 mn 。（2 ）二者在消毒时均被还原为最低价态，所以 1mol 臭氧得到 6mol 子，而 1mol 氯气得到2mol 电子，所以相同状况下 10L O3 与 30L Cl2 的消毒能力相当。（3 ）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为 OF2。20n（N
31、aOH）=0.1mol m（H 2O）=181.8g【解析】试题分析：（1）2Na+2H 2O=2NaOH+H2，0.1molNa 生成 0.1molNaOH。（2）微粒数之比等于物质的量之比， ，n(H 2O)=10mol，由22()()10nNaHO2Na+2H2O=2Na+2OH +H2知 2.3gNa 完全反应需要 H2O0.1mol，所以需要水总物质的量为 10.1mol。考点：化学计算点评：微粒数之比等于物质的量比。21Fe 2 ；Fe 3 ；取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含有 Fe3 ，若不变红，则表明不含 Fe3 。Fe(OH)3；3F
32、e 2 NO 3 4H 3Fe 3 NOH 2O【解析】试题分析：某强酸性溶液 X 中一定含有大量的含有 H ，由于 H+与 SiO32 、CO 32 会发生复分解反应而不能共存，所以不含 SiO32 、CO 32 ；取该溶液向其中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀 C，证明含有 SO42 ；则由于 Ba2 与 SO42 会发生离子反应而不能大量共存，确定不含 Ba2 ；向溶液 B 中加入过量的 NaOH 溶液产生的气体 D，该气体是氨气，则原溶液中本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页含有 NH4 ；同时还产生沉淀 E，该沉淀能够被 HCl
33、溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的 Ba(NO3)2溶液时产生气体 A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有 Fe2， 由于原溶液显酸性，在含有 Fe2 和 H+时，NO 3 不能存在；向所得的溶液中通入过量的 CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含 Al3 。 （1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H 、Al 3 、NH 4 、SO 42 、Fe 2 ，一定不含有的离子是 Ba2 、SiO 32 、CO 32 、NO 3 ，可能存在的离子是 Fe3 。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含有 Fe3 ，若不变红，则表明不含Fe3 。 （2）由于硝酸把 Fe2 氧化为 Fe3 ，所以沉淀 E 是 Fe(OH)3；（3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、， （4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体 A 的离子方程式是 3Fe2 NO 3 4H 3Fe 3 NOH 2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
