1、1.1.3化学反应热的计算教案教学目的1、 知识与技能（1） 知道盖斯定律的内容。（2） 能运用盖斯定律计算反应热2、 过程与方法（1） 通过对盖斯定律的教学，培养观察和抽象思维的能力。（2） 通过练习思考不断提升知识应用能力。3、 情感态度与价值观培养学生由具体到抽象的研究问题的方法，使学生领会从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点、难点利用盖斯定律计算反应热。教学方法讨论、探究、归纳教学用具课件教学过程【引入】前面我们学习了化学反应过程中的焓变，一般情况下就是反应热，那么反应热是否都需要像中和热一样测量而来呢，今天这节课我们就来解决这个问题。【投影】例 1 已知下列热化学方程式：2H
2、2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJmol1 ，则 H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g)的 H _2H2O(g)= 2H2(g)O 2(g) 的 H_【归纳】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反 应热数值也必须乘上该数。2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，H 的“”或“”号必须随之改变，但数值不变。【设疑】例 2 已知：C(s) O2(g)=CO2(g) H 1 393.5 kJmol1 ， C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H 2 110.5 kJmol1 ， CO(g) 1/2O 2(g)=CO2(g) H 3 283.0 kJmol 1 ，你
3、能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？对方程式的意义入手分析 ，你想到了什么？【学生讨论】【讲解】从 C 和 O2 最终生成 CO2，不管是一步还是两步完成，反应热最终并没有发生变化，这个规律早在 1840 年就被俄国的化学家盖斯发现了，今天我们来学习它，只是达到了知识传承的目的。【投影】盖斯定律的 1、内容，2、意义，3、理解。【过渡】那么，学习了盖斯定律，对于我们来说，又有什么实际的意义呢，请大家看书上第8 页的例 2.，先不看讲解完成本题。【学生活动】书上第 8 页例 2.【学生板书、师生评价】【投影】 “问题解决”2：已知下列热化学方程式：2H 2(
4、g)O 2(g)=2H2O(g) H 1483.6 kJmol 1 ，H 2O(l)=H2O(g) H 2=44 kJmol1 ，求热化学方程式 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)的 H 3【学生活动】【学生板书、师生评价】【投影】 “问题解决”3：在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H 12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H 2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H 3 2S(g) =S2(g) H 4 则H 4 的正确表达式为_【学生活动】【学生板书、师生评
5、价】【投影】 “问题解决”4：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g) H 1395.41 kJmol 1 ,C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H 2393.51 kJmol 1 ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。【学生活动】【学生板书、师生评价】【投影】 “问题解决”5：书上第 9 页的问题解决 2。【学生活动】【学生板书、师生评价】【设疑】至此，你能总结出根据盖斯定律求算反应热的方法了吗？【学生分组讨论】【师生共同小结】4、利用盖斯定律求反应热的步骤：（1）确定要求反应热的待求方程式（题目中未给需自行写出） 。（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确条件方程式如何加减得到待求方程式。（3）根据方程式的加减方式得出H 的计算方式 （ H 必须带符号进行计算） 。【总结】本节课我们重点学习了盖斯定律，以及如何利用盖斯定律求算未知方程式的反应热，这是高考必考的内容之一。
