根据化学方程式计算的部分题型.doc

1、1根据化学方程式计算的部分题型根据化学方程式的计算是初中化学中的重点、难点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。综观 2005 年各地中考试题，考查此部分内容的题型多种多样，现选几种比较典型的类型进行例析，供同学们参考：一、根据已知反应物或生成物的有关数据，判断化学反应的基本类型。例 1（荷泽市）在一密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物 质 X Y Z Q 反 应 前 质 量 /g 2 2 84 5 反 应 后 质 量 /g 待 测 24 0 14 判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）。A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解

2、反应 D. 复分解反应【解析】由表格提供的信息知，Z 为反应物（反应后质量减少 ），Y （反应后质量增加840g）与 Q（反应后质量增加 ）均为生成物。因24g159，根据质量守恒定律知，X 为生成物（反应后质量增加 84g31g=53g）。再由93184g四大基本反应类型的概念知，答案应为 C。【评析】此题通过图表提供的信息来命题，考查同学们对质量守恒定律的理解。解答此题的关键是能够准确地判断出题目提供的物质是反应物还是生成物。二、根据题目提供的信息，判断解题方法。例 2（玉溪市）氯酸钾受热分解的化学方程式为 ，对“24.5g 氯22332KlOMnClO酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题

3、，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小 莉 同 学 的 解 法 及 计 算 过 程 小 华 同 学 的 解 法 及 计 算 过 程 解 ： 设 可 产 生 氧 气 的 质 量 为 x。 22345969632KClOMnlOgxg答 ： 可 产 生 氧 气 。 解 ： 24.5g KClO3中 氧 元 素 的 质 量为 ： 10%69()ArMg则 氧 气 的 质 量 为答 ： 可 产 生 氧 气 。 试回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）若要计算 31.6g 高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法和计算过程写

4、出来。（3）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？【解析】（1）题目所给信息是：“24.5g 氯酸钾完全分解”，因此小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的。（2）若要计算 31.6g 高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量，可用小莉同学的解法，而不能用小华同学的解法。其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气。31.6g 高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为：设 31.6g 高锰酸钾完全分解放出氧气的质量为 x。316 3231.6g x316：32=31.6g： x 解得 x=3.2g（3）要使小莉和小华同学的解法都能应用，所求物质中元素的质量与反应物中所对应元素的质量必须相

5、等。【评析】本题属于关于化学式、化学方程式的基本计算题，要求同学们在解题时认真审题，抓住题中关键的词句，按照解题格式规范求解。本题考查同学们的发散性思维和知识应用的迁移能力。三、利用图示提供的信息，解答化学计算题。例 3 某环保小组测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有 。为了测定废液中 的质量分Cul2Cul22数，该小组取了 100g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，测得生成 沉淀的质量与所加 NaOH 溶CuOH()2液的质量关系如图所示。 （1）计算废液中 的质量分数。Cul2（2）说明图中 OA 段未生成 沉淀的原因。OH()2【解析】因废溶液中含有酸性物质，若向此溶液中加入氢氧

6、化钠，氢氧化钠先将溶液中的酸性物质消耗完后，才与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以图像中 OA 段表示氢氧化钠和废液中的酸反应，生成可溶性钠盐的过程。由图像知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量为 1.96g。设生成 1.96g 氢氧化铜需要氯化铜的质量为 x。222NaOHCulNaCl()135 98x 1.96g135:98=x:1.96g 解得 x=2.7g废液中氯化铜的质量分数为2710%27g【评析】本题属于识图计算题。此类题目既能考查同学们对变化过程的分析能力，又能考查同学们数学知识的应用迁移能力。解此题时必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，依据相关的化学方程式，观察图像的三

7、点：起点、终点、转折点，通过对点与图形、点与数的分析计算得出正确答案。四、根据实验数据进行有关化学方程式的运算。例 4（重庆市）用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量 140.00g，加入足量稀硫酸质量 50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表：读 数 次 数 质 量 /g 第 1次 197.64 第 2次 .8 第 3次 197.26 第 4次 .1 第 5次 197.2 锥 形 瓶 试 样 稀 硫 酸 第 6次 .1 （1）不必进行第 7 次读数的原因是_。（2）计算氢氧化钠的质量分数。（3）所用稀硫酸中 的质量分数不低

8、于多少？HSO24【解析】（1）由题目给出的信息知，第 5、6 次锥形瓶内物质的质量不再减少，说明锥形瓶内的物质已充分反应。故不必进行第 7 次读数。（2）由质量守恒定律知，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为：（140.00g8.00g50.00g）197.12g=0.88g。设生成 0.88g 二氧化碳需碳酸钠的质量为 x，硫酸的质量为 y。NaCOHSNaOHC23242422106 98 44x y 0.88g10698g.解得 x=2.12g y=1.96g部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量为802158.3氢氧化钠的质量分数为5801%735g设 5.88g 氢氧化钠完全反应需

9、硫酸的质量为 m。22244NaOHSaOH80 985.88g m解得 m7.20g8095.g所用稀硫酸中 的质量分数不低于HSO24167051%832.g【评析】此题是一道数据处理题，着重考查同学们在理解有关概念和原理的基础上，灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力。解答此类题目时，关键是要认真审题，分析实验数据不变的原因，理清解题的思路。在求解时，要找出已知量与待求量之间的关系，分步进行求解。化学计算( 图表类) 1一定温度下，在质量都是 50 克的五份水中分别加入 30 克、40 克、50 克、60 克、70 克 KNO3 固体，充分搅拌后，滤去未溶解的 KNO3。加入的 KNO

10、3 质量与相应所得溶液的质量数据见下表加入 KNO3 的质量克 30 40 50 60 70溶液质量 80 90 100 105 105则该温度下 KNO3 的溶解度是( )A60 克 B80 克 C100 克 D110 克2在一个密闭的容器里有 x、y、z、q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z q反应前物质质量 2 2 84 5反应后物质质量 待测 24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应3“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。

11、该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为 C12H xO2N，相对分子质量为 209，试回答下列问题：（1）该物质由 种元素组成，它属于（填“无机物”、 “有机物”中之一）（2）该物质的一个分子中，含氢原子 个。（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。（最简整数比）4某生产化肥碳酸氢铵(NH 4HCO3)的企业，作了一个大型户外广告。如图所示：根据相关信息计算：碳酸氢铵(NH 4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_碳酸氢铵(NH 4HCO3)中氮元素的质量分数为_（结果精确到 0.01）通过计算判断该广告属于_(填“虚假”或“真实”

12、)广告？每袋该化肥中氮元素的质量_kg。5右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取 100g 该工业盐进行实验：测得水的质量分数为 3.36%：用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 0.985g 沉淀。( 反应的化学方程式为 BaCl2Na 2CO3BaCO 32NaCl)求：（1）100g 该工业盐中含氯化钡的质量。（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？宇宙牌化肥国际首创主要成分：碳酸氢铵（NH 4HCO3）含氮量居全球化肥之首：24净含量：50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司出品（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（% ）3.46氯化

13、钡（%）1.0446甲乙两位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质量如下表：试剂及质量 反应后所得溶液质量甲 固体 CaO a1g 10%的盐酸 b1g C1g乙 固体 CaCO3 a2g 10%的盐酸 b2g C2g已知 a1+a2=21.2g , b1+b2=219g,现将甲乙两位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为 235.8 克.试求此溶液中溶质的质量分数.7研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度研究方案先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成 CO2 的质量

14、测定 Na2CO3 的质量。从而进一步雀定样品中 NaOH 的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）继续探究求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量。发现问题根据“与 NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？8将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物 6 g 放入烧杯中(烧杯质量为20 g)，再加入 36.2 g 稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。反应时间(t) 和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示： (1)生成气体的质量为 g；(2)求所得溶液中溶质的质量分数。9某校同学探究

15、附近赤铁矿中 Fe203 的纯度。他们采集了 20.0 g 样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸 184.0 g，过滤得到滤渣 4.0 g。(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗) 求：(1)赤铁矿样品中 Fe203 的质量是多少? 其纯度为多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?10为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸 40g 分 4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。Na2CO3 的质量

16、g变质 NaOH 的质量/gNaOH 的变质程度（用质量分数表示）稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 1Og 3Og第二次加入 1Og 2. Og第三次加入 10g 1. Og第四次加入 10g O4gm(盐酸)/g50 752501.02.2m(CO2)/g5计算：(1)该石灰石样品的纯度 (2)所用盐酸溶液的溶质质量分数化 学 式 计 算 专 题一、根据化学式的计算可归纳为以下两种：1. 计算相对分子质量例 1：分别计算硝铵、蓝矾的相对分子质量解析：在计算中最好熟记常见原子团的“相 对分子质量” ，如 M（OH ）=17、M（NH4+）=18、M（SO42 ）=98、 M（CO32 ）

17、=60、 M（NO3 ）=62 等。 结晶水合物中的 “”表示“+” ，不表示“” 。（注： M 表示相对分子质量）M（CuSO4H2O）=64+96+185=250M（NH4NO3）=18+62=802. 化合物中某元素的质量分数与延伸例 2：有一包由 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物，测知铁的质量分数为 31%，求混合物中硫元素的质量分数。解析：解答这类题宜用等效变式巧解。以 FeSO4为立足点，将 Fe2(SO4)3变形为 Fe(SO4)3/2，则原混合物可看成由 Fe和 SO4 两种成分 组成。有：混合物中硫元素的质量分数为（131%）（32/96）=69%（1/3）=

18、23%例 3：在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 三种化合物中，等质量的铁元素结合的氧元素的质量比（ ）A.698 B.1289 C.236 D.134解析：将它们依次变为 Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素 质量比为 698。选 A。例 4：某硝铵化肥样品，经测得其含氮量为 33.33%，求化肥中硝铵的纯度。解析：纯度是指样品中含纯物质的质量分数。即：纯度=（纯物质的质量 /含该纯物质样品的质量）100%此题解法甚多，如下：解法一 设样品中含 NH4NO3为 %纯 NH4NO3 中的氮元素的质量分数为（2N/ NH 4NO3）100%=（28/80）100%=35%则样品

19、中氮元素的质量分数= %35%=33.33%，解得 %=33.33%/35%=95.23%解法二 设样品中含 NH4NO3为 %因 NH4NO3 中氮元素的质量分数为 35%（计算过程见上），由下列关系式得：关系式：NH 4NO32N关系量： 100% 35%已、未知：% 33.33%列比例式得：100%/%=35%/33.33%=33.33%100%/35%=95.23%解法三 设样品质量为 100g，其中所含硝铵的质量为 关系式：样品NH 4NO32N关系量： 80 142已、未知：100g 33.33 g列比例式得：80/=28/33.33g=33.33g80/28=95.23g即 %=

20、95.23%答：该化肥样品中硝铵的纯度为 95.23%。例 5：某磁铁矿矿石（Fe 3O4）500t，经测得含铁 217.3t，求该铁矿石中含 Fe3O4 的质量分数。解析：由上面几道例题的分析可知， 这道 题解法甚多，用 “关系式”法最为简捷。设纯 Fe3O4 的质量为 ，其中含 Fe 的质量为 217.3t关系式：Fe 3O43Fe关系量： 232 563已、未知： 217.3t解得 =300.08t，即可求得 该铁矿石中含 Fe3O4 的质量分数为 60%。练习某 Na2S、Na 2SO3（亚硫酸钠）和 Na2SO4 的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则此混合物中氧的质量分数为（

21、）。A.18% B.22% C.23% D.46%二、根据化学式通过计算确定某元素例 6：某非金属 R 为+6 价，在其氧化物中 R 的质量分数为 40%，试通过计算确定 R 是什么元素。6解析：因 R 为+6 价，得知其氧化物的化学式为 RO3（正确地写出氧化物的化学式是解本 题的关键）解法一 公式法设 R 的相对原子质量为 依题意得：R 元素的质量分数=（R/RO 3）100%=40%，即/（ +163） 100%=40%解得 =32。查表相对原子质量为 32 的为硫元素，即 R 为硫元素。解法二 关系式法设 RO3 的相对分子质量为 M，R 的相对原子质量为 。有：关系式：RO 33O

22、M=163100/（10040）=80 则 = RO33O=80163=32。M 163 100 10040 查表确定 R 为硫元素三、有关化学式形似问题的归纳类型一：例 7：相同质量的 SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量比是多少？解析：设二者的质量都为 m，则 SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量比为：（SO2 中氧元素的 质 量分数m ）/（SO3 中氧元素的质量分数m）=（2/64）/（3/80）=5/6根据上例题型，可变型得下列练习题：1) 质量比为 mn 的 SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量比是多少？2) 含相同质量氧元素的 SO2 和 SO3 的质量比是多少？3) 所含氧元素质量比为 mn 的 SO2 和 SO3 的质量比是多少？类型二：例 8：相同质量的 SO2 和 SO3 所含的分子个数比是多少？所含氧原子个数比又是多少？解析：一定量物质中所含分子个数=物质质量 /该分子的相对分子质量相同质量的 SO2 和 SO3 所含的分子个数比 =（m/64 ）/（m/80 ）=5/4所含氧原子个数比=（m/64）2/ （m/80）3=5/6此题又可变型为：含有相同质量氧元素的 SO2 和 SO3 的分子个数比是多少？