1、1中考化学计算题（石景山区）34 （3 分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产 5.6 g 硅，理论上需要二氧化硅（SiO 2）多少克？35 （3 分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量 8.0 g 该混合物粉末放入烧杯中将 140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中充分反应后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：该混合物是由铜粉和_组成的。加入 105 g 稀硫酸充分反应后，所得溶液
2、的质量。（西城区）34 （3 分）氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧 8 g 氢气，最少需要氧气多少克？35 （4 分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取 6.0 g 粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g1 6.0 40.0 0.42 6.0 40.0 0.43 6.0 50.0 0.64 6.0 50.0 0.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不
3、合理。（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母） 。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量34 （3 分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为 CaCO3 高温 CO2+ CaO，2现有 200g 碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）（崇文区）34 （3 分）制作“叶脉书签” 需要 10%的氢氧化钠溶液 100g。请问：（1）
4、配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？（2）若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？35 （3 分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到 0.1%） ，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（
5、2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（丰台区）34、 （3 分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO 2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？ 35、 （3 分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下： (NH4)3PO4 、KCl 、NH 4NO3、 （相对分子质量分别是 149、74.5、 80） 。右图是 1000g 植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。（1） 写出配制 10
6、00g 该植物营养液需要(NH 4)3PO4和 NH4NO3的质量的计算式。(NH4)3PO4 。NH4NO3 。3（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取 400g 所配营养液放入烧杯中，逐滴加入 2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得 0.180 g 白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。2(NH 4)3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相对分子质量601【答案】34、 （3 分）解：设需要二氧化碳质量为 x。2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O48
7、4424g x = 1 分g248x=22g 1 分答：需要二氧化碳质量为 22g。35、 （3 分） （1） 1 分g104936.PO)NH43的 质 量（1 分gg1080214334 的 质 量（2）1000g 植物营养素中磷元素的含量：=0.046ggg104632180.符合标准。 1 分（东城区）34 （2 分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，1 分4请回答下列问题：（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为_。 （2）每片药片中含镁元素的质量为_mg 。 35 （4 分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：已知：a
8、1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为 158.1g。试求：（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。【答案】34.（2 分） 3：4 （2）103.4mg35.（4 分） （1）解：反应后生成 CO2的质量为：16.5g+146g158.1g 4.4g设参加反应的碳酸钙固体质量为 xCaCO32HClCaCl 2H 2O CO2-1 分100 44x 4.4g100 ：x 44 ：4.4gx 10g-1 分答：（略）
9、（2）14.0%-1 分所用试剂及质量 反应后所得溶液质量甲 CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙 Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙 CaCO3 （固）a 3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g适应症 抗溃疡药，适用于胃溃疡主要成分 每片含有氢氧化镁 250mg注意事项 嚼碎后吞服5（3）4.5g-1 分（昌平区）35 （3 分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。（2）现要将 100g 这种浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要加水的质量是 。（3）写出稀
10、释过程 。35(3 分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0 g 放入烧杯中，将 140.0 g 绒织的质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】34 （3 分）（1）500mL 1.84g/cm 3=920 g. 1 分（2）设 100g 这种浓硫酸稀释为质量
11、分数为 20%的硫酸，需要水的质量为 X100g98%=（100g+X）20%=390 g 1 分（3）量取 390 mL 水倒入烧杯中，再量取 54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入硫酸（500 mL）品名：硫酸 化学式：H 2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3溶质质量分数：98%6水中，并用玻璃棒搅拌1 分答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 920 g, 将 100g 这种浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是 390 g.35(3 分)解：混合物中 Cu 的质量分数= 1 分%5.2108.4g设 M 金属单质的相对原子质量为 X，所得溶液中 MgSO4的质量为 y，生成 H2的质量为zM + H2SO4= MSO4 + H2X 98 28g-4.4g 105g14% y zX：98=3.6g：35g14% X=241 分该金属是镁。 98:120=105g14%:y y=18g98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%.1 分答：该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%.
